《吉林省2021年高二上学期期中化学试卷（小班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2021年高二上学期期中化学试卷（小班）（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、吉林省2021年高二上学期期中化学试卷（小班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 填空题 (共20题；共60分)1. （2分） (2016高二上桓台期中) 能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 500左右比室温更有利于合成氨的反应B . 低压有利于合成氨的反应C . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 把17.1g Ba（OH）2固体分别加入到100mL 1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能力变化最小的是（ ） A . 醋酸B . 碳酸钠溶液C . CuSO4溶液D . KCl溶液3.
2、（3分） (2016高二下无锡期末) 下列有关说法正确的是（ ）A . 一定温度下，反应 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的H0，S0B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D . 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性4. （2分） 能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A . 能与NaOH溶液反应B . 能使品红溶液褪色C . 见光能分解D . 向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸5. （2分） (2017高二上西
3、安期末) 下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上江苏期末) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJmol-1（ ）下列说法正确的是A . 升高温度能提高HCl的转化率B . 加入催化剂，能使该反运的焓变减小C . 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量D . 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高7. （2分
4、） (2016高二上屯溪期中) 在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=akJ/mol（a0）达到平衡后测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（ ） A . 反应放出的热量为0.08akJB . 平衡时H2O的转化率为CO转化率的一半C . 若改变条件，K增大则压强增大D . 将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动8. （2分） (2016高一下长春期中) 在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示下列说法不正确的是（ ）
5、A . 该反应的化学方程式为5A+4B4CB . 2min时，该反应达到平衡，此时A,B,C的浓度比为5：4：4C . 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/（Lmin）D . 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大9. （2分） (2017高二上临川期中) 在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）A . 正反应吸热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应放热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体10. （2分） (2017高二上柳州期末) 在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混
6、合加热到800，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K=1.0 则CO转化为CO2的转化率（ ） A . 83%B . 17%C . 50%D . 60%11. （2分） (2015高二下枣阳期中) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B . 冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫C . 在H2 ， I2（g）和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深D . Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变化12. （3分） (2018盐城模拟) 在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发
7、生反应3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。 容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列说法正确的是（ ）A . 该反应的Hp2B . 达到平衡时，容器中CO的平衡转化率大于50%C . 达到平衡时，容器与容器的总压强之比小于45D . 达到平衡时，容器中n(CH3)2O是容器中的2倍13. （3分） 已知反应O2（g）+2Cl2（g）2Cl2O（g）；H0在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol
8、Cl2 ， 测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是（ ）容器编号温度/容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3A . 起始反应速率：B . 平衡时压强：p1p2C . 容器体积：V1V3D . 若实验中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%14. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知1、2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . 1、2均减小B . 1、2均增大C
9、 . 1减小，2增大D . 1增大，2减小15. （2分） (2017高一下湖北期中) 2SO2（g）+O2（g）SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（ ） A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D . 当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中16. （2分） (2017沧州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C
10、 . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率17. （3分） 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g） （1） 若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K=_；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将_移动（填“向左
11、”、“向右”或“不”） （2） CO可以合成甲醇已知： 2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1529kJmol1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1；则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol118. （7分） (2016六安模拟) 用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义（1） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H3则H3=_
12、（用H1、H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=_（用K1、K2 表示）（2） 如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不考虑2NO2（g）N2O4（g），起始时A、B 的体积相同均为a L 下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_aA、B 容器中气体的颜色均不再发生变化bA、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1T时，A 容器
13、中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8102（kPa）1若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为_ （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）（3） 将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示编号abcden（SO2）/mol0.160.120.090.070.07t/min2581522ab段平均反应速率_（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为_仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示
14、，则改变的条件是_19. （6分） (2017茂名模拟) 甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下： CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）H=36kJ/molCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206kJ/molCH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247kJ/mol副反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=889.6kJ/mol（1） 反应CO2 （g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H=_ （2） 某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，只发生反应，测得CH4
15、（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示计算05小时H2的平均反应速率_，该温度下的平衡常数为_（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向_方向移动 （3） 研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随 增大而增大，其主要原因是_ （4） 甲烷重整可选氧化物NiOAl2O3作为催化剂工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高
16、压恒温放置及煅烧等操作制备加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为_已知：KspNi（OH）2=51016 20. （9分） (2017金山模拟) 表为元素周期表的一部分： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二CN三P请填写下列空白：（1） 表中元素，原子半径最大的是_（填写元素符号）；的核外电子排布式_；和两元素形成化合物的电子式为_ （2） 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式） （3） 比较、两种元素的简单离子半径：_（填离子符号）；元素最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为_ （4） 列举一个事实来证明元素比元素的非金属性强_ （5） 若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 填空题 (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、
吉林省2021年高二上学期期中化学试卷（小班）
