长沙市2021年高二下学期期中化学试卷B卷

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1、长沙市2021年高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 冰水混合物B . 无污染的空气C . 盐酸D . 漂白粉2. （2分） (2018高三下新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ） A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1 NAD

2、. 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L3. （2分） 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ）A . =B . =C . D . 4. （2分） (2018高二上衡阳月考) 镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2 ， 其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO

3、2 + LixCn（0x B . 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)C . c(H2S)从大到小的顺序是： D . 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)10. （2分） 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯非金属性比碳强B向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2mL 1mol/L 的NaOH观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3 ， 静置出现红褐色沉淀同温下KspMg（OH ）2KspFe（

4、OH）3C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色证明原溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+D分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液均褪色两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二上广东期中) pH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（ ） A . 反应开始时速率v（HCl）v（CH3COOH）B . 加入的锌质量相等C . 盐酸中锌有剩余D . 反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸12. （2分） (2016泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是

5、酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O+Cl 已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3109 ， Ka（HNO3）=4.21010 下列说法正确的是（ ）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4）+2c（SO42）+c（CH3COO）C . 浓度均为0.1molL1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， 减小13. （2分） 在含有浓度均为0

6、.01molL1的Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ） A . AgCl、AgBr、AgIB . AgI、AgBr、AgClC . AgBr、AgCl、AgID . 同时析出14. （2分） (2019高二上吴起期中) 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是（ ）A . HCNB . HFC . CH3COOHD . HNO2二、 【选修3做】 (共5题；共24分)15. （2分） (2016高一下安新期中) 下列解释正确的是（ ） A . H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B . 由于F非金属性

7、最强，HF的氢键键能最大，所以HF的熔、沸点最高C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系16. （2分） 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2S的沸点高于H2OC . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr17. （7分） (2015福建模拟) 根据所学知识完成下面

8、题目：（1） X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是_（2） Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为_将Y粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：2Y+8NH3H2O+O2=2Y（NH3）4（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有_a金属键 b离子键 c极性键 d非极性键 e配位键 f氢键 g范德华力（3） K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+Cr3+能与OH、CN形成配合物Cr（OH）4、Cr（CN）63不考虑空间构型，Cr（OH）4的结构可用示意图表示为_（若有

9、配位键，用箭号表示）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图1所示，已知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，则图中_原子代表的是Cr原子（填A、B、C）（4） 碳的一种单质结构如图2所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环则该单质中碳原子的杂化方式是_，1mol该单质中存在的键数目为_18. （5分） 按要求填空：（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_，（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是_（3）它可能的结构简式是_；其中，沸点最低的物质的名称是_，取代后，生成的一氯代物沸点有三种的物质的结构简式是_19. （8分） (2015高二下清流期

10、中) 根据题意解答 （1） 根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质 下列化合物中能发生消去反应的是_（填字母）aCH3OH bCH3CH2Cl cCH3CH2OH d 下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_（填字母）为检验C3H7Br中溴元素进行如下操作：加热煮沸；加入AgNO3溶液；取少量该卤代烃；加入足量稀硝酸酸化；加入NaOH溶液；冷却正确的操作顺序是_（2） 化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成： B 已知： C中含氧官能团的名称为醚键和_B的结构简式为_BC的反应类型为_（3） 生活中常用的某种香料X的结构简式为： 香料X中含氧官能团的名称是_香料X可发生的反应类型是_（

11、填代号）a酯化反应b还原反应 c加成反应d消去反应三、 【选修5做】 (共2题；共4分)20. （2分） (2018遵义模拟) 已知: 的分子式均为C8H8 ， 下列说法正确的是（ ） A . 的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同B . 均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色C . 分子中所有原子一定在同一平面内D . 仅从碳的四价考虑，的同分异构体只有和21. （2分） (2016高二下武威期末) 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（ ） A . 苯酚与浓溴水的反应B . 在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C . 由溴乙烷制取乙烯D . 乙醇在铜做催化剂加热的条件下生成乙醛四、

12、非选择题 (共3题；共21分)22. （6分） (2018高二下葫芦岛开学考) 氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。 （1） 液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3 NH4+NH2-，其离子积常数为1.010-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为_。 （2） 用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是_。 （3） 用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式_。

13、 （4） 将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500、2107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为_；在该温度下的平衡常数K=_。（5） 下图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正)_v(逆)。（填“”、“”或“”）23. （8分） (2016高二上成都期中) 根据题意解答 （1） 溶液中，c（H+）=10x molL1，c（OH）=10y molL1，x与y的关系如图1所示 若

14、从A点到B点，可采取的措施为_T2时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c（OH）将_（填“增大”、“减小”、“不变”）已知：T1时，醋酸的电离常数为 1.8105，则 T1时，在 0.5molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c（H+）约是水电离出的 c（H+）的倍_T2时，将某溶液（此溶液满足 lg =10）滴入含 Na+、HS、SO42、K+的溶液中，发生反应的离子方程式为_（2） 体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图2所示： m的取值为_a点酸的浓度_b点酸的浓度（填“”、“”、“=”）若 m4，常温下a

15、点到c点的过程中，下列表达式的数据变大的是_Ac（A） Bn（H+）n（OH） C D （3） 已知：25时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K=4.91010，K1=4.3107、K2=5.61011，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：_24. （7分） (2016高二下马山期末) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1） 将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_ （2） 取10.00mL待测液，用_式滴定管量取 （3） 用0.2010molL1标

16、准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定到终点 （4） 若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是_（5） 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差_（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”） 读数：滴定前平视，滴定后俯视未用标准液润洗滴定管不小心将标准液滴在锥形瓶外面滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 【选修3做】 (共5题；共24分)15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、19-2、19-3、三、 【选修5做】 (共2题；共4分)20-1、21-1、四、 非选择题 (共3题；共21分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、