黑龙江省2021年高一下学期期中化学试卷（选考）

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1、黑龙江省2021年高一下学期期中化学试卷（选考）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018芜湖模拟) 下列叙述和均符合题意并且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述AMnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的催化剂BSO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C液氨汽化时吸热NH3可用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高一上福建月考) 同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（ ） A . 34S原子核内的中子数为16B . 13

2、C和15N原子核内的质子数相差2C . 16O与18O的核电荷数相等D . 2H+质量与1H+的质量相同3. （2分） (2018高一上深圳期末) 下列对某些问题的认识正确的是（ ） A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B . Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC . 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D . 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料4. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列结论正确的是（ ） 微粒半径：S2ClSF 氢化物稳定性：HFHClH2S离子还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸

3、性：H2SO4HClO4非金属性：FClSA . B . C . 只有D . 只有5. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（ ） A . Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3B . BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC . BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2D . BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl6. （2分） 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（ ） A . 硫酸钠（碳酸钙）：加水溶解，然后过滤B . 碳酸钠（大量水）：蒸发C . 氯化钠（氯化镁）：加水溶

4、解，然后过滤D . 硫酸钡（硝酸钡）：加水溶解，然后蒸发7. （2分） (2018高一上抚顺期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B . FeFeOFe(OH)2Fe(OH)3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . NaNa2O2Na2CO3NaOH8. （2分） (2016高三上石家庄期中) 有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A . 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强，熔点越高C . 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D . 氯化钠熔化时离子键未被破坏9. （2分） 下列化学实

5、验事实及其结论都正确的是（ ）A . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B . 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 ， 说明HClO酸性比H2SO4 强C . FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD . 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性10. （2分） (2015高三上安溪期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（

6、） A . 微粒半径：XXB . 简单氢化物的稳定性：Z比W的强C . W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D . 最外层电子数由大到小的顺序为：Z，W，Y11. （2分） (2017崇明模拟) 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的是（ ） A . 氯水（AgNO3溶液）B . NaOH溶液Ba（OH）2溶液C . FeSO4溶液（KSCN溶液）D . KI溶液（淀粉溶液）12. （2分） (2017高一上辽宁期末) 甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲

7、：乙=2：3，则加入铝粉质量为（ ） A . 6.75 gB . 4.05gC . 2.70 gD . 1.80 g13. （2分） (2016高一上安徽期中) 乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ） A . 20%B . 50%C . 46%D . 32%14. （2分） (2018高二下杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法错误的是（ ） A . 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B . 元素Y的简单气态

8、氢化物的热稳定性比Z的弱C . W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键D . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性15. （2分） X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ） A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来16. （2分） (2017高一上定州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 把100mL3molL1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5

9、molL1B . 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C . 把200mL3molL1的BaCl2溶液跟100mL3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3molL1D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 烷烃的通式为CnH2n+2 ， 随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小C . 1 molCH3 含有9 mol 电子D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同18. （2分）

10、 (2017高二上资阳期末) 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n1）np（n+1） ， XYZ则下列说法不正确的是（ ）A . Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B . Y元素在周期表的第三周期第A族C . X元素所在周期中所含非金属元素最多D . Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p319. （2分） 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba

11、（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0.1molL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）A . AB . BC . CD . D20. （2分） 向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表则物质X可能是（ ）加入物质碳酸钠溶液氢氧化钡溶液氧化铜粉末现象产生无色气体产生白色沉淀固体溶解A . HClB . CaCl2C . MgSO4D . H2SO4二、

12、简答题 (共6题；共40分)21. （5分） 有下列几种物质：A石墨和金刚石 B35Cl和37Cl CCH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D丁烷和新戊烷 E 请把合适字母填入以下横线里：（1） 属于同素异形体的是 _（2） 属于同位素的是 _ （3） 属于同分异构体的是 _（4） 属于同系物的是 _ （5） 属于同种物质的是 _22. （6分） (2019高一下汽开区月考) 同学们利用如下图的实验装置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫酸在此反应中的作用。 （1） 在反应中_（填“能”或“不能”）观察到试管中的液体变蓝，铜片与浓硫酸的反应的方程式为_。 （2） 浓硫酸在此反应中体现_

13、性（用选项字母填空）。 A.酸B.还原C.氧化D.脱水（3） 若移除酒精灯，用上图发生装置做浓硝酸与铜片反应的实验，该反应的离子方程式为_，能否用排水法收集该气体？_（用“能”或“不能”填空）若不能请用化学反应方程式解释其原因_。 23. （9分） (2018高二下阜蒙期末) 已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素中第一电离能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题： （1） A、D

14、分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是_(填化学式)，原因是_。 （2） C元素原子的价电子排布图为_。 （3） B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式_、_。 （4） CO能与B和Mn形成BMn(CO)5，配体是_。 （5） D和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构如图所示，a位置上的D原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为CsCuD3，则另一种的化学式为_（用元素符号表示）。 （6） EA2的晶胞如图所示，若晶胞边长为xpm，则晶胞密度为_g/cm3（用NA和x表示）。 24. （4分） (2017高二上姜堰

15、期末) 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）常温下A、C、F是常见气体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B是常见无色液体，C是导致“温室效应”的主要物质，E是白色沉淀，G是红褐色沉淀X加热生成A、B、C的物质的量之比为2：1：1 请回答下列问题：（1） C的电子式为_； （2） X的化学式为_； （3） 写出反应的离子方程式：_； （4） 写出反应的化学方程式：_ 25. （8分） (2018资阳模拟) 汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。 （1） 某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C

16、xHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_。（填选项序号字母）aNO的消失的速率比CxHy快b.NO生成NO2c.CxHy及NO2可以生成PAN及O3d.O3生成PAN（2） 一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是_。（填选项序号字母）a体系压强保持不变b.混合气体密度保持不变c.NO和O2的物质的量之比保持不变d.每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2（3） 高温下N2和O2发生N2(

17、g)O2(g) 2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)O2(g) 2NO(g)为_（填“吸热”或“放热”）反应。2000时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_。汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_。（4

18、） 为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2若16 g CH4还原NO2至N2，共放出热量867 kJ，则H2_。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。26. （8分） (2017高一上吉安期中) 现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加热到反应完全，并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收，冷

19、却至室温时，测得B管增重3.78g，C管增重0.44g，请求算下列问题： （1） 残留固体的成分是_，质量是_g （2） 原混合物中NaHCO3的质量是_g （3） 求出x的值（要求有计算过程） 三、 实验题 (共1题；共9分)27. （9分） (2017开封模拟) 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性 实验试剂现象滴管试管0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1） 经检验

20、，现象中的白色沉淀是Ag2SO3用离子方程式解释现象：_ （2） 经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32 已知：Cu+ Cu+Cu2+，Cu2+ CuI（白色）+I2用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_b证实沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是_（3） 已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在经检验，现象的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色 推测沉淀中含有亚硫酸根和_对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被Al（OH

21、）3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立a将对比实验方案补充完整步骤一： 步骤二：_（按图形式呈现）b假设ii成立的实验证据是_（4） 根据实验，亚硫酸盐的性质有_盐溶液间反应的多样性与_有关 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 简答题 (共6题；共40分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、三、 实验题 (共1题；共9分)27-1、27-2、27-3、27-4、