安徽省2021年高二上学期化学期中考试试卷（理科）

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1、安徽省2021年高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（ ） A . 重金属、农药等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C . CO会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会加剧温室效应2. （2分） (2017高二上广东期末) 作为新型燃料，氢气具有的突出优点是（ ） A . 在自然界里存在氢气B . 燃烧氢气污染小C . 氢气轻，便于携带D . 氢气燃烧发热量高3. （2分） (2016高二上莆田期中) 在四个不同的容器中，在不同

2、的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A . （H2）=0.1 molL1min1B . （N2）=0.2 molL1min1C . （NH3）=0.15 molL1min1D . （H2）=0.3 molL1min14. （2分） 在一定条件下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）A . 单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D . 单位时间内，生成n mol

3、A2的同时，生成n mol的B25. （2分） (2016高二上赣州期中) 已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为： 2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢2Mn2O74MnO2+3O2 快下列有关说法不正确的是（ ）A . 1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量B . KClO3分解速率快慢主要取决于反应C . 1 g KClO3 ， 1 g MnO2 ， 0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 gD . 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率6. （2分） (201

4、8高三上辽源期中) 下列关于铁电极的说法中，正确的是（ ） A . 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B . 在铁片上镀铜时铁片作阳极C . 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D . 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极7. （2分） 化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（ ）A . 为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理B . 误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶C . 为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境8. （3分） (2017高二上西安期末) 在一定温度下，反应 H2（g）+I2（

5、g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成1 mol的H2 ， 同时生成2 mol 的HIB . 容器内的总压强不随时间的变化而变化C . 1mol II 键断裂的同时有2mol HI键形成D . 容器内气体颜色不再变化9. （2分） (2015高二上望城期末) 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJmol1 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . CH4O+ O2CO2+2H2OH=726.51 kJmol1B . CH4O（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=+726.51 kJmol1C . 2CH4O（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l

6、）H=+1453.12 kJmol1D . CH4O（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.51 kJmol110. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . SO2（g）+H2O（g）H2SO3（1），该过程熵值增大B . SO2（g）S（s）+O2（g）H0，S0，该反应能自发进行C . 3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行D . 若某反应的H0，S0，则该反应一定能自发进行二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） (2020合肥模拟) 含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其

7、原理如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 电子流向：N极导线M极溶液N极B . M极的电极反应式为C6H5CleC6H6ClC . 每生成l mol CO2 ， 有3 mol e发生转移D . 处理后的废水酸性增强12. （3分） (2014海南) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B . 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D . 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应13. （2分） (2017高二上六安期末) 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） N2+CO2（g）H=373.4kJ/m

8、ol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol下列说法正确的是（ ） A . 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B . 达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C . 使用催化剂，平衡常数不变D . 05min内，NO的反应速率为2.4103molL1min114. （3分） (2016黄浦模拟) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . 加入催化剂后，反应加快，E减小C . 反应物的总键能大于生成物的总键能D .

9、 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大15. （2分） (2016高二上丰县月考) 一定条件下，反应2NO2（g）N2O4（g）H0，在密闭容器中达到平衡在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ） A . 温度130，压强3.03105PaB . 温度25，压强1.01105PaC . 温度130，压强5.05105PaD . 温度0，压强5.05105Pa16. （2分） (2019高二上埇桥期末) 某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。下列说法正确的是（ ） A . 将1.0 mol N2、3.0 mol

10、 H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJB . 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高C . 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高D . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小三、 解答题 (共7题；共48分)17. （5分） 研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所

11、示： 该反应的正反应属于_反应（填“吸热”或“放热”）在0.1MPa、100的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_mol（2） 若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K_（填“增大”，“不变”或“减小”） （3） 在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol1则C

12、H4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：_18. （10分） (2016杭州模拟) 乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇发生的主要化学反应有： 反应过程化学方程式不同温度下的K273.15K1000K二甲醚羰基化反应CH3OCH3（g）+CO（g）CH3COOCH3（g）1016.25101.58乙酸甲酯加氢反应CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+

13、C2H5OH（g）103.97100.35回答下列问题：（1） 二甲醚碳基化反应的H_0 （填“”“”“=”） （2） 若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是 A . 2v（CH3COOCH3）=v（H2）B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度保持不变D . 密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变（3） 总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=_，随温度的升高，总反应的K将_（填“增大”、“不变”或“减小”） （4） 在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图

14、1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K600K范围内发生变化是_，简要解释产生这种变化的原因_ （5） 将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min）浓度（molL1）01020304050CH3OCH3（g）2.001.801.701.000.500.50CO（g）2.001.801.701.000.500.50CH3COOCH3（g）00.200.301.001.501.5020min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判

15、断改变的条件可能是_（填字母）A通入一定量的CO B移出一定量的CH3OCH3C加入合适的催化剂在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线_19. （7分） 某温度时，在2L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： （1） 在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）_c（B），从04min内A、B的物质的量浓度变化量c（A）_c（B）（以上填“”“”或“=”） （2） 从反应开始至4min时，A的平均反应速率为_ （3） 该反应的化学方程式为_ （4） 将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B

16、（g）X C（g）+2D（g）经5min后测得D的浓度为0.5molL1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1molL1min1 则： X=_前5min内B的反应速率v（B）=_5min时A的转化率为_20. （6分） (2017高一下武城期中) 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 根据图中数据，完成下列问题：（1） 该反应的化学方程_； （2） 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_； （3） 若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是_ （4） 达到平衡后，下列说法不正确的是 A . X、Y、Z的浓度之比是

17、1：2：3B . X的消耗速率和Y的生成速率相等C . Z的浓度保持不变D . 升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应21. （8分） (2016高二上和平期末) 在25时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题： （1） 阴极发生_反应，电极反应为_ （2） 阳极发生_反应，电极反应为_ （3） 电解后得到的Cu的质量是_g溶液的pH是_ （4） 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_电解液的pH_（填“变小”、“变大”或“不变”） 22. （5分） (2018高二上儋州期中) 425时,向某

18、V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g) =-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题:（1） V=_. （2） 该反应达到最大限度了的时间是_,该时间内平均反应速率v(HI)=_。 （3） 该反应达到平衡状态时,_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。 23. （7分） 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_，利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2

19、在标准状况下是_L （2） 已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变 D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2

20、（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H_0（填“”或“”），实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共10题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、三、 解答题 (共7题；共48分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、