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1、石家庄市2020版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ） A . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAB . 压强为1.01105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NAC . 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NAD . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA2. （2分） (2016高一下习水期中) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . 熔
2、点：NaMgOSiO2 B . 水溶性：SO2H2SHClC . 热稳定性：HFH2ONH3 D . 沸点：HFHClHBr3. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列说法正确的是（ ） A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . HClO具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO44. （2分） (2016高一下安庆期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如下表： 元素部 分 性 质W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子
3、最外层电子数是核外电子总数的 Z第三周期原子半径最小的金属下列说法不正确的是（ ）A . 第一电离能：YZB . 离子半径：WZC . X，Y形成的化合物XY4是离子化合物D . 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质5. （2分） 具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）A . 两种元素原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C . 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子6. （2分） (2018
4、高二上江西期中) 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是（ ）A . CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0B . 金刚石比石墨稳定C . S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g)=SO2(g)H2。则H1H2D . 石墨转变为金刚石是吸热反应7. （2分） (2017高二上柳州期末) 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ） A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝
5、上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生8. （2分） (2017高二上芜湖期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A . 断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B . 断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C . 断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2ClD . 断开K1 ， 闭合K2时，石墨电极作正极9. （2分） (2017高一下湖北期中) 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2
6、COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（ ） A . v正（NH3）=2v逆（CO2）B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度不变D . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变10. （2分） 在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N2 2NH3 起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（ ） A . B . C . D . 二、 推断题 (共1题；共6分)11. （6分） A、B是两种常温下有刺激性气味的气体将
7、A、B分别通入品红溶液中，品红溶液均褪色将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色将A和B按1：1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色回答下列问题： （1） 写出A、B的化学式：A_；B_； （2） 写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_或_（3） 加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_ 三、 填空题 (共3题；共19分)12. （6分） (2016高三上蕉岭开学考) 铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物 （1） 铁炭混合物在水溶液中
8、可形成许多微电池将含有Cr2O72的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72转化为Cr3+，其电极反应式为_ （2） 在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示 当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_（3） 纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物 一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和
9、B（OH）4，其离子方程式为_纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是_相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是_13. （6分） 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：（1） 已知反应中的
10、相关的化学键键能数据如表： 化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（2） 反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母） （3） 合成气的组成 =2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示a（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），图2中的压强由大到小_ 14. （7分） (2015高二下杭州期中) 二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由
11、以下几步组成： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.0kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=24.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.1kJmol1（1） 下列说法正确的是 A . 反应的S0、H0，所以能在较低温度下自发进行B . 反应的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态C . 反应属于加成反应（2） 反应合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式_ （3） 当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）_B点的v（正）（填“”、“”或“=”），说明理由_ （4） 一定温度下，密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数表达式k=_；水蒸气的转化率与 的关系如图2，计算该温度下反应的平衡常数K=_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 推断题 (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、三、 填空题 (共3题；共19分)12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、
石家庄市2020版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
