黑龙江省2021年高一下学期化学期中考试试卷（平行班)

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1、黑龙江省2021年高一下学期化学期中考试试卷（平行班)姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下余姚月考) 两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是 （ ） A . 两种不同的原子B . 一种原子和一种分子C . 一种阳离子和另一种阳离子D . 一种阴离子和一种阳离子2. （2分） (2017高三上海淀期中) 下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是（ ） A . 第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B . 第三周期金属元素的离子半径：r(Na+) r(Mg2+)r(Al3+)C . 第A族

2、元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易D . 通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂3. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A . H2CO3 ， H2SiO3 ， H3PO4B . HNO3 ， H3PO4 ， H2SO4C . HI，HCl，H2SD . HclO，HClO3 ， HClO44. （2分） (2018高三上吉林月考) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . H3O+的电子式: B . 间硝基甲苯的结构简式: C . 中子数为 10 的氧原子: D . NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+5. （2分）

3、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。部分城市已将PM2.5列入空气质量播报指标。下列有关说法中不正确的是（ ） A . 空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B . 国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C . PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶D . 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，在某种程度上可以减少空气中PM2.5含量6. （2分） 下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ） A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐

4、蚀D . 正极反应为O22H2O4e=4OH7. （2分） (2015高二上秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置盐桥中KCl的Cl 移向乙烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置可以验证温度对化学平衡的影响8. （2分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A . 装置是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动B . 装置中Fe为正极，Cu为负极C . c、d是惰性电极，若用电解水，电解质溶液可以是K2SO4溶液D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液9.

5、 （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . 五氯化磷（PCl5）B . 三氟化硼（BF3）C . 次氯酸（HClO）D . 二氧化碳（CO2）10. （2分） 下列大小关系正确的是（ ）A . 晶格能：NaClNaBrC . 硬度：MgOCaOD . 熔沸点：冰NaCl11. （2分） 据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60 ， 其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60 ， 也有Si60结构下列叙述正确的是（ ） A . 该物质有很高的熔点、很大的硬度B . 该物质形成的晶体属分

6、子晶体C . 该物质分子中Si60被包裹在C60里面D . 该物质的摩尔质量为1200g/mol12. （2分） 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3 ， 下列关系正确的是（ ）A . H1H2H3B . H1H2H3C . H1H2H3D . H1H2H313. （2分） 已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ）A . X的能量一定高于MB . Y的能量一定高于NC . X和Y的总能量一定高于M和

7、N的总能量D . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生14. （2分） (2016高一下杭州期末) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（ ） A . 2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+890KJ/molB . CH4+2O2=CO2+2H2OH=890KJ/molC . CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/molD . CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）H=890KJ/mol15. （2分） (20

8、17高二上武邑期中) 已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为（ ）A . 44.2kJ/molB . +44.2kJ/molC . 330kJ/molD . +330kJ/mol16. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同17. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列说法不

9、正确的是（ ） A . 原电池外电路中电子由负极流向正极B . 原电池中发生还原反应的电极是正极C . 电解池中发生还原反应的电极是阳极D . 电解池中质量增加的电极是阴极18. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子下列叙述中正确的是（ ） A . 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温很稳定B . 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C . 其单质的分子式为X2 ， 易溶于有机溶剂D . AgX是一种有色的易溶于水的化合物19. （2分） (2016高一下双峰期中) 下

10、列说法正确的是（ ） A . SiH4比CH4稳定B . O2半径比F的小C . Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强D . P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱20. （2分） (2018高二下揭阳期末) 如下图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是（ ）A . a是阴极，发生还原反应B . b是负极，发生氧化反应C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D . 铜片上的电极反应式是：Cu2+2e = Cu21. （2分） 以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 正极的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHB . 电

11、池工作时，CO32移向b电极C . 若实验过程中转移4mol电子，则该电池消耗11.2L CH4D . 为使电池稳定运行，电池的电解质组成应保持恒定该电池工作时，应有物质A循环利用，A为CO222. （2分） (2018高一下宝坻月考) 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是（ ）A . 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+B . 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C . 溶液中的SO42-向锌电极移动D . 铜电极质量增加23. （2分） (2017高二上石河子期末) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： SiO2（s）（石英砂

12、）+2C（s）Si（s）（粗硅）+2CO（g），H=682.44kJ/molSi（s）（粗硅）+2Cl2（s）SiCl4（g），H=657.01kJ/molSiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）2MgCl2（s）+Si（s），H=625.63kJ/mol 生产1.00kg纯硅的总反应热为（ ）A . 2.43104kJB . 2.35104kJC . 2.23104kJD . 2.14104kJ24. （2分） 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ， 实验测知该物质属于离子晶体，有良好的超导性下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）A .

13、K3C60中既有离子键，又有共价键B . 1molK3C60中含有的离子数目为636.021023C . 通常条件下该晶体有良好的导电性D . 该物质的化学式可写为KC2025. （2分） (2017高三上海淀期中) 一定温度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。（ ）t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不

14、正确的是A . 06 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1B . Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C . 反应是吸热反应、反应是放热反应D . 反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的H =E1-E2 0二、 解答题 (共5题；共16分)26. （5分） 乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔 （1） CaC2中C22与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_； （2） CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素M的离子与NH4+所

15、含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_ （4） CaC2与水反应的化学方程式为_ 27. （3分） 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应请回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_ （2） 实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会_（填“相等”或“不相等”），理由是_

16、（3） 该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C . 做本实验的当天室温较高D . 在量取盐酸时仰视计数E . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水（4） 将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL） 通过分析图象可知，做该实验时环境温度_（填“高于”，“低于”或“等于”）22，该NaOH溶液的浓度约为_mo

17、l/L28. （3分） (2019高一上埇桥期末) 海水开发利用的部分过程如图所示。 （1） 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为_。 （2） 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为_ mol。 （3） 下列有关海水综合利用的说法错误的是_。 A . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B . 电解饱和食盐水可制得金属钠C . 工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D . 海水提镁涉及到复分

18、解反应29. （2分） (2019高三上武威期末) 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。 （1） 图中，电解一段时间后，气球b中的气体是_(填化学式)，U形管_(填“左”或“右”)边的溶液变红。 （2） 利用图制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_。 （3） 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

19、 燃料电池B中的电极反应式分别为负极：_，正极：_。分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_。30. （3分） (2018青岛模拟) 化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。 （1） 汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0l kJmol-1CO2(g)=C(s)+O2(g) H=+393.5kJmol-1则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_kJmol-1。在600K时，将3.0m

20、ol NO、3.6mol CO通入固定容积3L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得N2的浓度为0.2molL-1，则NO的转化率 =_，反应平衡常数K=_(保留两位有效数字)。若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小的是_(填序号)。a增加CO的量b.加入催化剂c.降低温度d.扩大容器体积（2） 某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。探究浓度对平衡的影响已知四氯合钴()离子(蓝色)与六水合钴()离子(粉红色)之间存在如下平衡：CoCl42-+6H2O Co(H2O)62+4Cl-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HCl，发现溶液变为_色；乙同

21、学向溶液中加水，平衡移动方向为_(填“向右”、“向左”或“不移动”)，说明原因_。运用数字化实验探究压强对平衡的影响：将一收集满干燥NO2的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 单项选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 解答题 (共5题；共16分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、