湖北省2020年高一上学期第一次月考化学试卷

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1、湖北省2020年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A . 金属钠着火，立即用水扑灭B . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗2. （2分） 下列关于萃取操作的说法正确的是（ ） A . 萃取时将萃取剂直接注入漏斗中B . 萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出C . 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”必须在上层D . 萃取时所选溶剂应

2、与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应3. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（ ） XYZAFeCl2 溶液FeCl3KSCN 溶液BH2SO2NaOH 溶液CFe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2DSiO2Fe2O3NaOH 溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上枣庄期末) 2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是（ ）A . 乙

3、醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B . 双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C . 高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D . 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2ONa2SO3+HClO5. （2分） (2016高一上远安期中) 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气、粗盐提纯、用氢气还原氧化铜、用氯化钠晶体配制100mL0.1mol

4、L1的氯化钠溶液（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一上洛阳期末) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A . 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 定容时观察液面俯视D . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外7. （2分） (2017高一下温州期中) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ） A . 煤油与汽油的混合物B . 苯和稀硫酸的混合溶液C . 四氯化碳和苯D . 乙醇和水的混合溶液8. （2分） 向下列溶液：氯水氯酸钾氯化钠四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HN

5、O3 ， 能生成白色沉淀的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上延安期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NAB . 28 g氮气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA10. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A . 侯式制碱法制纯碱B . 海带提碘C . 氯碱工业D . 海水提溴11. （2分） (2018高一上江南期中) 下

6、列离子组一定能大量共存的是（ ） 透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-加Fe能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A . B . C . D . 12. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO +H+OHBaSO4+H2OB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+

7、3H2C . 硝酸银溶液与铁粉反应：2Ag+FeFe2+2AgD . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+H2O+CO213. （2分） (2017宝山模拟) 溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ） A . CO32+Ba2+=BaCO3B . HCO3+OHH2O+CO32C . HCO3+Ba2+OHH2O+BaCO3D . 2HCO3+Ba2+OH=BaCO3+2H2O+CO3214. （2分） (2016高一上福州期中) 下列各种仪器：漏斗；容量瓶；温度计；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（ ） A . B

8、 . C . D . 15. （2分） (2016高一上天门期中) 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为（ ） A . 63B . 28C . 42D . 无法计算16. （2分） (2016高一上万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（ ） A . 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB . 500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD . 500

9、mL溶液中NO3离子总数为0.2NA17. （2分） (2018高三上绥化月考) 某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（ ） A . 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB . 处理废水中Cr2O72的物质的量为nxmolC . 反应中发生转移的电子数为3n molD . 在FeOFeyCrxO3中3x=y18. （2分） (2016高一上安庆期中) 标准状况下有6.72L甲烷 3.011023个氯化氢分子 13.6g

10、硫化氢0.2mol NH3 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A . 体积：B . 密度：C . 质量：D . 氢原子数：19. （2分） (2019高三上南山期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 生石灰可用作食品抗氧化剂B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3 胶体FeCl3溶液20. （2分） (2016高二下衡阳期中) 用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（ ） A . 取代反应B . 加成反

11、应C . 水解反应D . 聚合反应21. （2分） (2016高一上宁德期中) 海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨 大威胁用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想生石灰属于（ ）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物22. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B . BaSO4不溶于水，故BaSO4不是电解质C . CO2溶于水后溶液能导电，故CO2是电解质D . 尽管NaCl固体不导电，但NaCl是电解质23. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 下列关

12、于1.0molL1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ） 溶液中含有1mol Na2SO41L溶液中含有142g Na2SO4将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液将322g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液A . B . C . D . 24. （2分） (2020高一下浙江开学考) 对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2，下列说法不正确的是（ ） A . Mg2+的结构示意图： B . H2的摩尔质量：2C . H元素存在3种核素1H、2H、3HD . 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红25. （2分） (2018高一上菏泽期中)

13、 常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu 2+、NO3-、SO42-B . K+、H+、I-、MnO4-C . Mg2+、Na+、SO42-、OH-D . Na+、NH4+、Cl-、NO3-26. （2分） (2016高一上温州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力27. （2分） (2017高一上浙江期中) 标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3 ，

14、下列有关说法正确的是（ ） A . 具有相同数目的原子数B . 具有相同的氧原子数C . 具有相同的质量D . 质量比为4：5二、 二.填空题： (共8题；共37分)28. （3分） 用下列仪器的编号回答问题容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有_，（2）使用时必须检查是否漏水的有_，（3）标有零刻度的有_29. （2分） 实验室检验某溶液中是否含有SO42的操作方法是：_实验室检验某溶液中是否含有Cl的操作方法是：_30. （7分） KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：（1） “歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），

15、该反应的离子方程式是_（2） “还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是_（3） “调pH”的具体实验操作是_（限用试剂：KOH溶液、pH试纸）（4） “操作X”的名称是_，Y的化学式是_（5） 在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是_（6） 在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2检验产品中含I2的方法是_31. （2分） (2016高一上吉林期中) 某物质含有3.011022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为_若只含有一种元素，则分子式为：_ 32. （5分） 同温同压下，相同体积的N2和CO2 ， 分子数比值为_；物

16、质的量的比值_； 原子总数之比为_； 质量之比为_； 密度之比为_ 33. （3分） 钠和某元素X可形成一种化合物Na2X，已知6.2克Na2X中含0.2molNa+ ， 则6.2克Na2X中含有_molX2 ， Na2X的摩尔质量是：_；X的相对原子质量是：_34. （7分） (2018高一上江西期中) 用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解 转移、洗涤 定容 摇匀。回答下列问题 （1） 该实验所需的玻璃仪器：_、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。 （2） 所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（

17、规格从下列中选用 A10mL B.20mL C.50mL D.100mL） （3） 第步定容的具体实验操作是_。 （4） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。B.转移溶液前未冷却至室温_。C.定容时仰视溶液的凹液面_。35. （8分） (2018高一上淮北期中) 按要求回答下列问题： （1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：_ ，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的_，防止FeSO4被氧化。 （2） 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈_色。 （3

18、） 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为_，R的摩尔质量为_。 （4） 48g SO42-中含有的电子数为_。 （5） NaClO24HCl(浓) NaCl2Cl22H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_，生成标准状况下4.48 L Cl2时，转移的电子数为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共27题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、二、 二.填空题： (共8题；共37分)28-1、29-1、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、31-1、32-1、33-1、34-1、34-2、34-3、34-4、35-1、35-2、35-3、35-4、35-5、