兰州市2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

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1、兰州市2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列物质不会导致室内空气污染的是（ ） A . 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B . 室内加热器产生的水蒸气C . 装饰材料挥发出的甲醛、苯D . 地砖中含有的氡等放射性物质2. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A . 碳酸钙和盐酸反应 CO32+2H+=H2O+CO2B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2+SO42=BaSO4C . 碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应 HCO3+H+=H2O+CO2D

2、. 向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+=2Fe3+3H23. （2分） (2017高二上福州期中) 下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，产生H2的反应速率最小的是（ ）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5molL120块 状B0.5molL120粉末状C2molL135块 状D2molL135粉末状A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上重庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 自发进行的

3、反应一定迅速D . 凡是熵增加的过程都是自发过程5. （2分） (2018高二上江苏期末) 下列各图示与对应的描述相符合的是（ ）A . 图甲表示分别稀释pH11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中ba100B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化6. （2分） (2016高二上西安期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+B . S

4、O2+H2OHSO3+H+C . HCO3+OHCO32+H2OD . NH4+H2ONH3H2O+H+7. （2分） (2017新课标卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是（ ）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期8. （2分） 在一饱和AgCl水溶液（含有A

5、gCl固体）中，添加下列试剂能使c（Cl）增加的是（ ） A . 氨水B . 硝酸C . 水D . AgNO39. （2分） (2017山西模拟) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 含大量OH的溶液：Ba2+、K+、NO3、AlO2B . 加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl、SO32、OHC . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I、Cl、Ca2+D . 滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3、Br10. （2分） (2016高二下惠州开学考) 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现

6、黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应B . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率C . 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动D . 增大反应物

7、固体的量可促使平衡正向移动12. （2分） (2016高二上广州期中) 某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L则方程式中a的数值为（ ） A . 1B . 2C . 3D . 413. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ， 下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（ ） A . QC不变，K变大，O2转化率

8、增大B . QC不变，K变大，SO2转化率增大C . QC变小，K不变，O2转化率减小D . QC增大，K不变，SO2转化率增大14. （2分） (2019高二上黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11mol/L，则该溶液的pH可能是（ ） A . 3或11B . 7C . 8D . 115. （2分） (2015高二上西安月考) 下列有关实验操作的说法错误的是（ ） A . 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D .

9、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘16. （2分） (2016高二上临川期中) 在一固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为 mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍为 mol/L的是（ ） A . 4molA+2molBB . 2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC . 3mol C+1mol D+1mol BD . 3mol C+1mol D17. （2分） 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 2

10、0mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）c（Cl）c（CH3COO）c（H+）B . 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D . 草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）18. （2分） 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞

11、作指示剂）。下列情况会使测定结果偏低的是（ ）A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗C . 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失D . 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视19. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ） A . 三种溶液pH的大小顺序是B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是二、

12、 综合题 (共4题；共27分)20. （9分） (2019高二上重庆期末) 聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4 ， 少量碳)为原料制备的流程如下： （1） 废铁渣进行“粉碎”的目的是_。 （2） 在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有_。 （3） “酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示： 温度（）406080100120铁浸取率（%）5062799283已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。酸浸时应控制溶液的pH_，其原因是_。酸浸时通入O2的目的是_

13、。当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是_。（4） 滤渣的主要成分为_(填化学式)。 （5） “Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_； 已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为_(结果保留两位有效数字)。21. （7分） 分解水制氢气的工业制法之一是硫碘循环，主要涉及下列反应：SO2+

14、2H20+I2H2SO4+2HI2HIH2+I22H2SO42SO2+O2+2H2O（1） 分析上述反应，下列判断正确的是_a反应易在常温下进行 b反应中S02还原性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2） 一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示02min内的平均反应速率v（HI）=_该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H

15、2的体积分数（3） SO2在一定条件下可氧化生成S03，其主反应为：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）AHO，若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是_实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500，选择该温度条件的原因是_（4） 实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为_22. （5分） 侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献现有25时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液请回答： （1） 该溶液中c（H+）_c（OH） （填“”、“=

16、”或“”） （2） 用离子方程式解释（1）的原因：_ （3） 下列说法正确的是（填字母）_ aNa2CO3在水中完全电离bc（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1mol/Lcc（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）（4） 用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是_ （5） Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为：_ 23. （6分） (2015高二上中原期末) 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H+HB ， HBH+B2 回答下列问题： （1） Na2B溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）；理由是_（用离子方程式表示）

17、（2） 在0.1molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（填序号） A . c（B2）+c（HB）+c（H2B）=0.1molL1B . c（OH）=c（H+）+c（HB）+2c（H2B）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）+2c（B2）D . c（Na+）=2c（B2）+2c（HB）（3） 0.1molL1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_三、 实验题 (共1题；共7分)24. （7分） (2019高一上城中期末) 草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。 （1）

18、I、制备草酸亚铁晶体： 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解； 加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；待黄色晶体FeC2O42H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题：仪器C的名称是_；仪器B的作用是_（2） 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_（3） 硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式_

19、。 （4） II、探究草酸亚铁的纯度： 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在6080水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；加入适量锌粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约23 mL 2 mol/L H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mo

20、l/L)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。回答下列问题：在中溶液中发生MnO4-+8H+5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是_。（5） 计算m g固体样品的纯度为_(用含C、V1、V2的式子表示，不必化简)。 四、 填空题 (共1题；共9分)25. （9分） (2018乐山模拟) 三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O，相对分子质量为990)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（

21、主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.8210-8 ， Ksp(PbCO3)=1.4610-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：（1） 写出步骤“转化”的化学方程式_，该反应能发生的原因是_。 （2） 步骤“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_。 （3） 步骤“酸溶”，最适合选用的酸为_，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任意写出一条）。 （4） 若步骤“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.8210-5molL-1，则此时c(SO42-)=_ molL-1。 （5） 从原子利用率的角度分析该流程的优点为_。

22、 （6） 步骤“合成”三盐的化学方程式为_。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_%（结果保留一位小数） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 综合题 (共4题；共27分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共1题；共7分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、四、 填空题 (共1题；共9分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、