海南省2020年高二下学期期中化学试卷

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1、海南省2020年高二下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高一下仙桃期末) 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H最小的是（ ） A . 2A（l）+B（l）2C（g）HB . 2A（g）+B（g）2C（g）HC . 2A（l）+B（l）2C（l）HD . 2A（g）+B（g）2C（l）H2. （2分） (2018高一下南宁期末) 将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法符合题意是（

2、） A . 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L s)B . 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L s)C . 2 s时物质A的转化率为30%D . 2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L3. （2分） (2018高二下桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数acdD . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大4. （2分） (201

3、6高二上临漳期中) 石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，再进行连接，无论形成原电池还是电解池，都不可能发生的电极反应是（ ） A . 4OH4eO2+2H2OB . Zn2eZn 2+C . O2+2H2O+4e4OHD . 2H+2eH25. （2分） (2018湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.710-5 ， Kb（NH3H2O）=1.710-5。25时，向40ml浓度均为0.01molL-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10molL-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B .

4、b点溶液中，c(NH4+) c(Cl-)+c(CH3COO-)D . d点水的电离程度大于c点6. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B . 将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C . 熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D . 可以用硫酸或者CO2中和碱性废水7. （2分） (2018郑州模拟) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C向FeCl3溶液中加

5、入Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液pH(NaB)HBA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下福建期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C . 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D . 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反9. （2分） 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子

6、最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征以下各组微粒结构不相似的是（ ）A . CO和N2B . O3和NO2C . CO2和N2OD . N2H4和C2H410. （2分） 下表列出部分化学键的佳能：化学键SiOSiClHHHClSiSiSiCClCl键能/kJmol1460360436431176347243据此判断下列说法正确的是（ ）A . 表中最稳定的共价键是SiSiB . Cl2（g）2Cl（g）：H=243kJmolC . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）：H=183kJmolD . 根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4H

7、Cl（1）的H11. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 原子半径 XYZB . 非金属性 XYZC . X、Y、Z的单质与氢气化合能力由弱到强D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12. （2分） (2019高二下汽开区月考) 关于氢键，下列说法正确的是（ ） A . 每一个水分子内含有两个氢键B . 的熔沸点明显高于 ，对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键。C . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D .

8、 SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2与H2O之间能形成氢键13. （2分） (2017高一下江阴期中) 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：RYZB . 简单氢化物的热稳定性：RYC . R与Y只能形成一种化合物D . 最高价氧化物的水化物酸性：YZ14. （2分） (2017高二上上海期末) 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ） A . 钡与水反应不如钠与水反应剧烈B . 钡可以从KCl溶液中置换

9、出钾C . 氧化性：K+Ba2+Na+D . 碱性：KOHBa（OH）2NaOH15. （2分） (2018高二下湛江期末) 乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂错误的是（ ）A . 和乙酸发生酯化反应键断裂B . 和氢溴酸反应键断裂C . 在铜催化和加热条件下和氧气反应键、断裂D . 和浓硫酸共热至170时键和断裂16. （2分） (2018高二上江苏期末) 下列各化合物的命名中正确的是（ ） A . CH2 CHCH CH21，3-二丁烯B . 3-丁醇C . 甲基苯酚D . 2-甲基丁烷17. （2分） (2016高一下天津期末) 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（

10、 ） A . 乙醇完全燃烧生成水B . 0.1mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05molH2C . 乙醇能与水以任意比例互溶D . 乙醇的沸点（78.5）比乙烷（88.6）的高出许多18. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 用氢氧化铜粉末检验尿糖C . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D . 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐19. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为 ，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面，它是由CH

11、三CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（ ）加成反应 取代反应 缩聚反应 加聚反应 酯化反应A . B . C . D . 20. （2分） (2017高二下赣州期中) 某有机物的结构简式为 ，下列说法正确的是（ ） A . 该物质的分子式为C11H10O3B . 该有机物含有4种官能团C . 1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOHD . 该有机物不能发生消去反应21. （2分） (2018高二下高明期末) 下列实验操作或方法能达到目的的是（ ） A . 用氨水除去试管内壁上的银镜B . 用分液的方法分离乙酸乙酯

12、和乙醇的混合物C . 用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D . 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯二、 非选择题 (共10题；共74分)22. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其平衡常数K与温度T的关系如表：T/K298398498平衡常数K4.1106K1K2试判断K1_K2（填写“”，“=”或“”）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）a单位时间内，消耗1molN2的同时生成2mol NH3 bv（N2）正=3v（H2）逆c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变23. （5分） (2017高

13、二上荆州期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 已知Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO气体还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） 将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0.850时， 该反应的平衡常数K=1该反应的平衡常数表达式为_若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间

14、内（CO2）=_850时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和5.0mol H2O（g），上述反应向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行若上述反应的平衡常数K值增大，该反应_（填序号）a一定下正反应方向移动 b一定下逆反应方向移动c在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 d在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大24. （13分） (2017高二上菏泽期末) 根据问题填空: （1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O

15、4，用“C3”表示C3H6O3）： 、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g

16、）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示 一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_（填序号）a体系的压强不再改变 b体系的密度不再改变 c各气体的浓度不再改变d各气体的质量分数不再改变 e反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数为K=_（保留三位有效数字）；下列措施中能使平衡体系中 增大的是_A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2

17、当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_c2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池（在上面）请回答： 通入甲烷一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25molL1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出则阳极的电极反应式为_；

18、 此时得到的O2在标准状况下的体积为_L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：_ACuSO4BH2O CCuO DCuCO325. （8分） (2017平罗模拟) 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题： （1） 请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：_，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_ （2） 根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+_，BF3_ （3） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明

19、溶液，写出有关反应的离子方程式_、_ （4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_ 26. （9分） (2018高二下河北期中) 前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D,E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D与C2的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。 回答下列问题：（1） E2的外围电子

20、排布图为_。 （2） 五种元素中电负性最小的是_(填元素符号)，CAB离子中，A原子的杂化方式是_。 （3） AB、D和E2三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。 （4） C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_，E的配位数为_，C采取_(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；列式表示该晶体的密度：_gcm3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)27. （7分） (2015龙岩模拟) 化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题 （1） 维生素C是一种水溶性维生素，水

21、果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图1所示维生素C分子中碳原子的杂化方式有_1mol维生素C分子中含有_mol 键维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序为_维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_（2） KSCN溶液可用于Fe3+的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物Fe3+的价电子排布为_，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是_ （3） Fe3O4具有反尖晶石结构某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如2图所示，它是由下列A、B方块组成该化合物的化学式为_28. （7分） A、B、C三种元素均为短周期元

22、素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+ 核外有10个电子，则（1）A、B、C三种元素分别是_、_、_（2）A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_（任举三种）（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程_29. （11分） (2015高二上重庆期末) 按要求填空 （1） 写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式_； （2） 写出溴水与苯酚反应的化学反应方程式_ （3） 如图是8种环状的烃类物质： 互为同系物的有_和_（填名称，下同）；互为同分异构体的有_和_、_和_：棱晶烷的二氯取代产物有_种；有机物X、Y均与立方烷具有相同的摩尔质量，

23、其中X属于芳香烃，且能使溴水褪色；Y是烃的含氧衍生物，分子中含有3个氧原子，可水解生成3种含碳的化合物，则X的结构简式为：_；Y的结构简式为：_30. （5分） (2018高二下临川期中) 从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯，下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）： （1） 反应、_和_属于取代反应。 （2） 化合物的结构简式是B_，C_。 （3） 反应所用的试剂和条件是_。 31. （7分） (2016高三上沈阳期中) 亚硝酸钠是重要的防腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查

24、阅资料： HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2+ NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠回答下列问题：（1） 装置中仪器a的名称为_；D装置的作用是_ （2） A中反应的化学方程式是_；C中反应生成NaNO2的化学方程式是_ （3） 检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是_ a取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2b取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液

25、体上方变为红棕色，则含有NaNO2（4） 经检验C产物中亚硝酸钠含量较少 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 非选择题 (共10题；共74分)22-1、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、