西宁市2019版高一上学期化学期末考试试卷

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1、西宁市2019版高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） 下列物质的化学式书写正确是（ ）A . 氯化钠（ ClNa ）B . 高锰酸钾（K2MnO4）C . 硫酸钠（Na2S）D . 碳酸（H2CO3）2. （1分） (2018高三上灵山开学考) 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D3. （1分） 下列属于电解质的是：（ ）A . 硫酸溶液B . 食盐晶体C . 金属铜D . 氨气4. （1分） 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤

2、后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）A . NH3H2OB . NaOHC . Na2CO3 D . MgCO35. （1分） 工业铁的冶炼的设备中是（ ）A . 高炉B . 接触室C . 熔炉D . 沸腾炉6. （1分） (2017高一上台州期中) 下列关于物质的保存不正确的是（ ） A . NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中B . 氯水保存在棕色试剂瓶中C . 常温下液氯可以保存在干燥的钢瓶中D . 漂白粉可露置于空气中保存7. （1分） 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ） A . 淀粉溶液B . Fe（OH）3胶体C . 鸡蛋清溶液D . 葡萄糖溶液

3、8. （1分） (2015高一上德州月考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B . SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C . 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ， 所以H2SiO3酸性比H2CO3强D . CO2通入水玻璃中可得硅酸9. （1分） (2017高一上简阳期中) 下列有关焰色反应叙述正确的是（ ） A . 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应B . 焰色反应是金属单质的特性C . 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D . 氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色10. （1分） (2015

4、高一上福建月考) 下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . ZnCl211. （1分） (2018高三上成都期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB . 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC . 1mol OH- 中含有电子数为10NAD . 1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA12. （1分） (2015高一上上饶月考) 实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质为了检验某FeCl2溶液是否

5、变质生成了FeCl3 ， 下列可作为检验的试剂的是（ ） A . 铁片B . KSCN溶液C . 石蕊试液D . NaOH溶液13. （1分） 下列说法中错误的是（ ）A . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B . 化合反应不可能是氧化还原反应C . 置换反应一定是氧化还原反应D . 分解反应可能是氧化还原反应14. （1分） 在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（ ） A . B . C . D . 15. （1分） (2016樟树模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH

6、Al（OH）3B . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3C . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO +OHCO +H2OD . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3+3H216. （1分） (2019高三上南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)（ ） A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比

7、为5：1B . 若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1molC . Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2OD . 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g17. （1分） (2018高一下历城开学考) 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 molL-1、0.1 molL-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( molL-1)是（ ） A . 0.15B . 0.225C . 0.35D . 0.

8、4518. （1分） 下列实验叙述正确的是（ ）A . 实验试管最终会充满水B . 实验试管中溶液变为血红色C . 实验试管中出现砖红色沉淀D . CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路19. （1分） (2018高三上天水开学考) 除去下列物质的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ）选项含杂质的物质试剂除杂方法AC2H4（SO2）NaOH溶液洗气BC6H6（苯酚）浓Br2水过滤CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗气A . AB . BC . CD . D20. （1分） 在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

9、中，当生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A . 5：1B . 3：1C . 1：3D . 1：521. （1分） 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是（ ）A . AgNO3 NaCl BaCl2 NaOHB . K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4C . Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KClD . KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4二、 填空题 (共3题；共8分)22. （3分） (2018高三上徐州月考) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金属硫酸

10、盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1） 焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 _。 （2） 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600；硫去除率=（1- ）100%。不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3） 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。 （4） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3

11、Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=_。 23. （3分） (2017高一上宁波期中) 为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表实验序号盐酸体积（mL）30.030.030.030.0样品质量（g）2.963.705.186.66CO2的体积（mL）672840896672（1） 样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=_；（2） 盐酸的物质的

12、量浓度c（HCl）=_24. （2分） (2017高一上宁波期中) 取钠镁合金7.0克进行如下实验：（1） 写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式_（2） 向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_（3） 写出合金的化学组成_三、 实验题 (共2题；共8分)25. （3分） (2016高二下资阳期末) 某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和12滴指示剂，用浓度为0.2000 molL-1的盐酸标准液进行滴定。 （1）

13、 滴定时应选用_作指示剂；到达滴定终点的实验现象是_。 （2） 下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_。 A . 锥形瓶未用待测液润洗B . 酸式滴定管未用标准液润洗C . 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数E . 滴定终点前加水清洗锥形瓶F . 指示剂变色后立即读数（3） 实验相关数据记录如下：实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL初读数末读数120.000.6020.62220.000.8020.78320.000.2020.90依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数_。26. （5分） (2018内江模拟) 某学习小组利用下图

14、装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。实验步骤（1） 组装仪器：上述四个装置的符合题意连接顺序为_； （2） 检査装置气密性：应如何操作？_； （3） 加入药品，开始实验：应先_，一段时间后再_； （4） 停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入段时间的O2，其目的是_； （5） 测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物得质量为6g，则FexSy的化学式为_； （6） 实验反思与再探究有同

15、学认为步骤（5）可以设计为：取2500 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。你认为此方案_(填“是”或“否”)合理，理由是_。（7） 有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为_。 四、 综合题 (共2题；共7分)27. （4分） 平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐取该碱式盐2.65g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸至42.5mL时，开始产生CO2 ， 加入盐酸

16、至45.0mL时正好反应完全若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g请计算该试样中： （1） 碳酸根的物质的量为_；镁离子的物质的量为_； （2） 铝离子的物质的量为_； （3） 写出该碱式碳酸盐的化学式_ 28. （3分） (2019黄山模拟) Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下： （1） 为了提高酸浸效率，可采用的措施有_(任答两条)；写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式_（2） 向净化操作中加入ZnO的目的_ （3） 若净化后的

17、溶液中Cu2+浓度为110-12mol/L,则净化后溶液中Zn2+浓度为_(已知：室温下Ksp(ZnS)=1.610-24, Ksp(CuS)=6.410-36) （4） “电解”工艺制锌时Zn2+利用率较低，废液中有大 量的Zn2+ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率,降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为_。 A . 5:1B . 6:1C . 7:1D . 10:1（5） ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe2(C2O4)36H2O隔绝空气加热分解制备，

18、该晶体的热分解化学方程式为_。测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下：取a克产品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去此标准溶液v mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe2O4的质量分数为_(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共21题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共3题；共8分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、三、 实验题 (共2题；共8分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、四、 综合题 (共2题；共7分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、