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1、辽宁省2021版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下沈阳月考) 某元素原子R的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则Wg Rm离子所含中子的物质的量为（ ） A . （Ax+m） molB . （Axm） molC . （Ax+m）molD . （Axm）mol2. （2分） (2016高一下淮南期中) 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） A . 氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价B . HCl的酸性比H2S的酸性强C . H2S能被Cl2氧化成硫单质D . HClO的氧化性比H2SO4的氧化
2、性强3. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列物质中键和键数目比为1：2的是（ ） A . O2B . HCNC . CO2D . N24. （2分） 下列有关实验的操作过程，正确的是（ ）A . 钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠小心放入装满水的烧杯中B . 配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线C . 检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色D . 取出分液漏斗中所
3、需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出5. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是（ ）A . 氧B . 氟C . 氮D . 硫6. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列物质中属于共价化合物的是（ ） A . NH4ClB . CuSO4C . CO2D . Br27. （2分） 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（ ）A . 碳原子B . P原子价电子轨道表示式C . Cr原子的价电子排布式3d44s1D . Fe2价电子排布式3d44s28. （2分） 下列化
4、学用语使用正确是（ ）A . 氧原子能量最高的电子的电子云图：B . 35Cl与37Cl互为同素异形体C . CH4分子的比例模型：D . 的命名：1，3，4三甲苯9. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列各组物质性质的比较中，不正确的是（ ） A . 热稳定性：SiH4PH3H2OB . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4C . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D . 金属性：NaMgAl10. （2分） (2019高一下临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。A、C为同一主族且原子序数差为8，A，B，C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外
5、层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDB . 非金属性：CAC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：CDD . A与C可形成离子化合物11. （2分） (2017保定模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB . 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA12. （2分） (2018高二上河北期中) 常温，下列各组离子在指定溶液中能
6、大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中: I-、NO3、SO42、NaB . 由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3C . c(H+)c(OH)=1012的溶液中： NH4、Al3、NO3、ClD . c(Fe3)=0.1 molL-1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN13. （2分） (2016高一下市北月考) 镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是（ ） A . 镭的金属性比钙弱B . 单质能与水反应生成H2C . 在化合物中呈+2价D . 碳酸镭难溶于水14. （2分） (2017高一下沭阳期中) 运用元素周期律分
7、析下面的推断，其中不正确的是（ ） A . 钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B . 砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D . HClO的酸性比H2CO3的酸性强15. （2分） (2017深圳模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（ ） A . 离子半径：r（Z2+）r（Y2）B . Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强C . Y分别与Z、W形成的化合物
8、中化学键类型相同D . X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数16. （2分） (2016高一下怀仁期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 氢氧化锶Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强D . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定二、 填空题 (共6题；共48分)17. （4分） (2016高一上福清期中) 现有25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：该气体所含原子总数为_该气体的质量为
9、_g该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为_取出20.0mL该溶液，配成浓度为2.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_ml18. （5分） (2016高一下西城期末) 如表为元素周期表的一部分 族周期AAAAAAA0123请参照的位置，用化学用语回答问题：（1） 的元素名称是_，其在周期表中的位置是_ （2） 的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （3） 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（用化学式表示） （4） 的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_ 19. （7分） (2016高一下霍邱期中) 表为
10、元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题： （1） 元素的名称是_ （2） 元素、的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （3） 写出元素的最高价氧化物的化学式：_ （4） 用电子式表示出元素与形成化合物的过程：_ （5） 元素的最高正价是_，它与元素按照原子个数比为1：2形成的化合物的结构式是_，该化合物是_（离子、共价）化合物 20. （12分） (2016高一下重庆期中) U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性U的单质在W2中燃烧可生成UW
11、和UW2两种气体X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体 请回答下列问题：（1） X在周期表中的位置为_；UW2的电子式为_；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是_、_ （2） U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是_（写化学式、下同）；沸点最高的是_；结合H+能力最强的是（写化学式）_ （3） Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为_ （4） YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_ （5） 已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量
12、的YW2和Cl2通入品红溶液中： 若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为_若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是_21. （12分） (2013海南) 图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示 回答下列问题：（1） 图B对应的物质名称是_，其晶胞中的原子数为_，晶体类型为_ （2） d中元素的原子核外电子排布式为_ （3） 图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是_，原因是_，该物质的分子构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_ （4） 图
13、A中的双原子分子中，极性最大的分子是_ （5） k的分子式为_，中心原子的杂化轨道类型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”） 22. （8分） (2016高一下达州期中) 图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题： （1） 在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式） 原子半径最小的是（除稀有气体元素）_；阴离子还原性最弱的是_；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（2） F和G两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验是_（填编号） a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸
14、反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3） B元素形成的单质的结构式为_，E2C2的电子式为_ （4） 写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共6题；共48分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、
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