湖北省2020版高二上学期化学期末考试试卷

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1、湖北省2020版高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上万全期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ） A . 胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动B . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C . 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D . 溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀2. （2分） (2017高二上成都期末) H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO

2、2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B . a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C . a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D . b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）H2O（l）+ O2（g）H=（E1E2）KJmol13. （2分） (2018南阳模拟) 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。则下列说法错误的是（ ）A . 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B

3、. b电极上发生反应的方程式为：4OH4e=2H2OO2C . 曲线OP段表示O2的体积变化D . 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol4. （2分） (2018高二上江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是（ ）木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H1221kJmol1木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJmol1焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) H 3+489.0kJmol1A . 反应中化学能全部转化为热能B . 反

4、应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C . 反应中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H28.5 kJmol15. （2分） (2016高二上宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6. （2分） (2019高二上芮城期末) 已知298K时，Fe(OH)2和Cu(

5、OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgC(M2+)与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，KspCu(OH)2KspFe(OH)2，正确的是（ ） A . a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B . 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+ ， 可加入适量CuOC . 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D . 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:17. （2分） 下列原电池对应的电极反应式正确的是（ ）A . 硫酸铅蓄电池的负极：Pb2ePb2+B . 锌银纽扣电池的正极：Ag

6、2O+2e+H2O2AgOHC . 碱性锌锰电池的负极：Zn2e+2OHZn（OH）2D . 氢氧碱性燃料电池的正极：2H2O+4eO2+4H+8. （2分） (2018高二上承德期末) 醋酸中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ ， 下列措施可以使c(CH3COOH)/c(H+)的值减小 的是（ ） A . 加入水B . 加入少量氢氧化钠固体C . 加入少量冰醋酸D . 加入少量醋酸钠固体9. （2分） (2017高二上射洪期中) 关于能源，下列说法错误的是（ ） A . 能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平B . 目前新能源主要有：煤、石油、天然气、

7、太阳能、氢能、风能等C . 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染D . 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难10. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%二、 选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两 (共5题；共20分)11. （4分） (2017高二下萍乡期末) 常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6

8、104（已知 =2.14），向20mL0.01molL1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（ ） A . HNO2的电离方程式为HNO2=NO2+H+B . a点H2O电离出的c（H+）=2.14103molL1C . b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2）c（Na+）c（H+）c（OH）D . X值等于2012. （4分） (2016浦东模拟) 某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）Ba2+SO ，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（ ） A . BaSO4的电离程度减小B

9、. BaSO4溶解的量减小C . c（Ba2+）与c（SO42）的乘积增大D . 溶液的导电能力增强13. （4分） (2020高二上荆州期末) 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A . b为电源的负极B . 中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C . a极的电极反应式为2C2O524e 4CO2 +O2D . 上述装置存在反应：CO2 C+O214. （4分） (2016高一下上饶期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 吸热反应不一定需要加热条件B . 放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开C . 化学反应除了生成新物质外，还

10、伴随着能量的转化D . 稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热15. （4分） 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（ ）A . 正反应放热（t2时升温）B . H2S气体通入氯水中C . t秒时合成氨反应达到平衡D . NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中三、 非选择题 (共5题；共60分)16. （12分） (2016高二下厦门期中) 乙二醛（OHCCHO）是一种重要的精细化工产品 工业生产乙二醛（1） 乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为_；（2） 乙二醇（HOC

11、H2CH2OH）气相氧化法 已知：OHCCHO（g）+2H2（g）HOCH2CH2OH（g）H=78kJmol1 K12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJmol1 K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHCCHO（g）+2H2O（g）的H=_kJmol1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=_（用含K1、K2的代数式表示）；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示反应温度在450495之间和超过495时，乙二醛产率降低的主要原因分别是_、_；（3） 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHCCOOH）的生产装置如图2所示，

12、通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸 阴极反应式为_；阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有_；保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率=_；（设：法拉第常数为f Cmol1；= 100% ）17. （12分） (2017高二上广州期中) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）/m

13、olL11.001034.501042.501041.501041.001041.00104C（CO）/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1） 若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H_0（填写“”、“”、“=”） （2） 前2s内的平均反应速率v（N2）=_ （3） 计算4s时NO的转化率_ （4） 下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是 A . 选用更有效的催化剂B . 升高反应体系的温度C . 降

14、低反应体系的温度D . 缩小容器的体积（5） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.8010382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号18. （12.0分） (2015高三上温州开学考) 二氧化碳的捕集、利用与封存

15、（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业 （1） 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1=a kJmol1CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2 （g）H2=b kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=c kJmol1反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 的H=_kJmol1（2） 利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示 a点所代表的状态

16、_（填“是”或“不是”）平衡状态c点CO2的转化率高于b点，原因是_（3） 在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2CO+H2OH0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）通过实验分别得到如下数据图2、由图2得，最佳空间流率为_h1； 在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，催化剂组分质量分数（%）CuO0255075100ZnO1007550250到达平衡所需时间（h）2.57.48.112无催化活性试说明

17、不选择单组份ZnO原因是_（4） 用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示： 该进行的反应的S_0（填：“”或“”）对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=_为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（列举2项）19. （12分） (2016高二上忻州期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏

18、特列原理请回答下列问题：（1） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_根据表中数据判断，浓度均为0.01molL1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCN BHClO CC6H5OH DCH3COOH EH2CO3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_（填编号）ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH

19、+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODCO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_（2） CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8109现将浓度为2104 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L20. （12分） (2018高二上攀枝花期末) 用NaOH标准溶液对某醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： （1） 实验用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸

20、溶液，蒸馏水；pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台。还缺少的一种仪器是_。 （2） 为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号123消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.95该醋酸溶液的准确浓度为_（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_。A未用标准液润洗碱式滴定管B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两 (共5题；共20分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共5题；共60分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、