南京市2021年高三上学期期中化学试卷

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1、南京市2021年高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016深圳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NAB . 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NAC . 1 L浓度为1 molL1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NAD . MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA2. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（ ） A . SiO2H2SiO3B .

2、Na2O2Na2CO3C . FeFe（OH）3D . Al2O3Al（OH）33. （2分） (2017高一下夏津期中) 在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（ ） A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数4. （2分） 取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是（ ）A . 甲烷和丙烷B . 乙烯和丙烷C . 甲醛和乙酸D . 乙醇和丙醇5. （2分） (2016高二下海南期末) 下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定则完全燃烧时生成水的质量和消

3、耗O2的质量均不变的是（ ） A . C3H6、C3H8OB . C3H6、C2H6OC . C2H2、C6H6D . CH4、C2H4O26. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列方程式正确的是（ ） A . MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO24HCl Mn2Cl22Cl2H2OB . 苯和浓硝酸反应的化学方程式： +HONO2 C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COOHD . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32-2H2O=H2CO32OH7. （2分） (2020合肥模拟) 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ） A . “青蒿一握，以水二

4、升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B . 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D . 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放8. （2分） (2016高一上石嘴山期末) Cu与2mol/L的稀硝酸反应，如果NO3的浓度下降0.3mol/L，则同时溶液中H+浓度下降（ ） A . 0.3 mol/LB . 0.6mol/LC . 0.9 mol/LD . 1.2mol/L9. （2分） (2016上栗模拟) 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A . Ca2+、Na+、NO 、CO B . Mg2+、Cl、N

5、H、SOC . K+、Cl、HCO 、NOD . Ca2+、Na+、Fe3+、NO 10. （2分） (2018高一上深圳期中) 某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0.2 mol/L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入V 3 L 蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1 +V 2 +V 3 ， 并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K：0.1 mol/L，SO42：0.2 mol/L，则下列判断正确的是（ ） A . 一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水B . 混合液中K浓度与Al3浓度数值之和大于SO42浓

6、度数值C . 三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1D . 混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半11. （2分） (2016高一下简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是（ ） A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化12. （2分）

7、(2017高三上白山期中) 下列各项反应对应的图象正确的是（ ） A . 25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B . 向NaAlO2溶液中通入HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠13. （2分） 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，则下列判断正确的是（ ）A . 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B . 反应后所得溶液中的Fe3+与的物质的量之比为1：3C . 混合物里FeO的物质的量无法确定，但

8、Fe和Fe2O3的物质的量多D . 混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多14. （2分） 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（ ） A . 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B . 将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C . 棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品D . 硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”15. （2分） (2017高二上昆明期末) 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（ ） A . 稳定的液体B . 透明的溶液C . 混合物D . 化合物16. （2分） 用某仪器量取液体，若仰视时读数为

9、x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若xyz，则所使用的仪器可能是 （ ）A . 量筒B . 滴定管C . 烧杯D . 容量瓶17. （2分） (2016高一上秦安期中) 根据分散剂和分散质的状态不同可以组成（ ）种分散系 A . 3B . 11C . 9D . 618. （2分） (2017高二下商丘期末) 已知常温下可用Co2O3制备Cl2 ， 反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+。下列叙述错误的是（ ） A . 氧化产物为Cl2B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C . 若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D . 生

10、成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移19. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 用硫氰化钾检验某溶液中含有Fe3： Fe3+ 3SCN=Fe（SCN）3B . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H+ Cl+ ClOC . 向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液，紫色褪去：2MnO4+ 5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2OD . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ 2NO3= Cu2+2NO2+2H2O20. （2分） (2018高三上漯河期中) pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、

11、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验： 下列有关推断错误的是（ ）A . 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C . 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D . 若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06molL-121. （2分） (2017南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、BrB . 滴入酚酞呈

12、红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO、ClC . 滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl、SCND . 滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3、NO322. （2分） 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（ ） A . H2（HCl）：通过水洗涤B . NO（NH3）：通过水洗涤C . NH4Cl（I2）：加热混合物D . NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取23. （2分） (2017高一上德州期中) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有

13、气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ） A . 消耗氧气的体积为1.68 LB . 混合气体中含NO21.12 LC . 此反应过程中转移的电子为0.3 molD . 参加反应的硝酸是0.4mol24. （2分） (2015高一上丰县月考) 离子方程式H+OHH2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（ ） 稀H2SO4+Ba（OH）2溶液 澄清石灰水+稀HNO3稀HNO3+Cu（OH）2醋酸和KOH Ba（OH）2溶液+稀HNO3氢

14、氟酸+NaOH 盐酸+氨水A . 只有B . 除C . 只有D . 除25. （2分） (2016高一下龙海期中) 如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（ ） A . CuSB . FeSC . NO2D . FeCl2二、 填空 (共4题；共24分)26. （3分） (2016高一上埇桥期中) 当配制一定物质的量浓度的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变 不小心将溶液溅到烧杯外_（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视_摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线_27. （8分） (2018咸阳模拟) 以方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其

15、化合物的工艺流程如下:请回答下列问题:（1） 流程中“趁热过滤”的目的是_，滤渣的主要成分是_。 （2） 该工艺流程中可循环利用的物质是_。 （3） 浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为_。 （4） 药性论中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式_。 （5） 取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_。已知Kp(PbS)=3.410-28,Kp(CuS)=1.310-36 （6） 炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量

16、增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为_。除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+处理前浓度(mg/L)0.10029.80.120.087处理后浓度(mg/L)0.00422.60.040.053由表可知该试剂去除Pb2+

17、比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明_.28. （4分） (2018高一下江苏期末) 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65gmol1 ， C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。（1） B的化学式为_。 （2） K的电子式为_。 （3） 写出反应的化学方程式：_。 （4） 写出反应的离子方程式：_。 29. （9分） (2018常德模拟) 锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO2或H2。为验

18、证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。 请回答下列问题:（1） 仪器a的名称是_，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算)_ (填字母序号)。 A200mL B.300mL C.400mL D.500mL（2） 按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是_，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应_并旋转活塞。 （3） 实验发现:1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:_。 （4） 若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中， =_(用含字母的代数式表示

19、), 若撤走B装置， 的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是_。 （5） 为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有_。 三、 计算题 (共1题；共10分)30. （10分） 三鹿奶粉事件震惊全国,导致了中国奶制品行业危机,其起因是掺假者为了提高奶制品中蛋白质含量而加入了化工原料三聚氰胺(C3N6H6),严重损害了人们的身体健康.测定牛奶中蛋白质含量常用盖达尔法:蛋白质 硫酸铵 氨,如图所示为某一牛奶的营养成分表,现取30mL牛奶用盖达尔法分解蛋白质,把氮全部转化为氨,用50mL0.5mol/L的H2SO4吸收,剩余的酸用1mol/LNaOH溶液中和,需38mL. （1

20、） 计算30mL牛奶中共含有多少克氮？ （2） 试判断此牛奶中蛋白质含量是否合格(已知牛奶密度为1.3gmL1,蛋白质中含氮的质量分数为16%). 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空 (共4题；共24分)26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、三、 计算题 (共1题；共10分)30-1、30-2、