吉林省2019年高二上学期化学期中考试试卷

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1、吉林省2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上武邑期中) 两个氢原子结合成一个氢分子时放出a kJ热量，那么标准状况下V L的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）kJ A . Va/22.4B . VaNA/22.4C . aNAD . Va2. （2分） (2016高二下大连开学考) 对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（ ） A . 温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B . 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C .

2、反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D . 固体的溶解过程与熵变无关3. （2分） 在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（ ）A . c（SO3）=0.4 mol/LB . c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/LC . c（O2）=0.35 mol/LD . c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L4. （2分） 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ） A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B .

3、一定温度下冰转化为水是自发的化学反应C . 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D . 同一物质的固液气三种状态的熵值相同5. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ） 实验现象离子方程式A K2SO4Kl淀粉溶液在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色4H+4I+O22I2+2H2OB 稀盐酸稀碳酸钠溶液开始时无气泡，后来有气泡CO32+H+HCO3HCO3+H+H2O+CO2C NaOH溶液Cl2水溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OHCl+ClO+H2OD H2SO4加有酚酞的Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2

4、+OH+H+SO42BaSO4+H2OA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上宜宾期中) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ ）A . 电离程度：HCNHClOB . pH：HClOHCNC . NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND . 酸根离子浓度：c（ClO）c（CN）7. （2分） 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A . B . 56Fe3+C . D . 8. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 已知反应：A（s）+3B（g）2

5、C（g）H0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 前4 min，用A表示反应速率为v（A）=0.005mol/（Lmin）B . X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系C . 第t1min时说明反应达到了平衡D . 第10 min时，可能采取了降温9. （2分） (2016高二上孝感期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 加入催化剂，有利于合成氨的反应C . 将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应D . 工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率10. （2分） 将V1m

6、L 1.0molL1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（ ） A . 做该实验时环境温度为22B . 该实验表明可将热能转化为化学能C . NaOH溶液的浓度约为1.5 molL1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应11. （2分） (2015高二上大方期末) 下列说法正确的是（ ） A . 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B . 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D . AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同1

7、2. （2分） 在一固定容积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（ ） A . 5B . 4C . 3D . 113. （2分） 常温下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是（ ） A . c（OH ）B . C . D . 14. （2分） 下列关于0.1molL1 NH4Cl溶液的说法正确的是（ ） A . 向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少B . 向溶

8、液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少C . 溶液中离子浓度关系为：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）D . 向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）c（Cl）15. （2分） (2015高三上朝阳期中) 为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C . 当 c（CH3OH）

9、=1molL1时，反应达到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ， 甲醇的体积分数一定增大16. （2分） 已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（ ） A . 醋酸（CH3COOH）B . 盐酸C . 草酸（HOOCCOOH）D . 硫酸17. （2分） 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1109mol2L2 ， Ksp（BaSO4）=1.11010 mo

10、l2L2 ， 则下列说法中正确的是（ ）A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42为1.0103 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 25时，NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB . 25时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释

11、后，溶液中 不变C . 25时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)二、 综合题 (共4题；共20分)19. （3分） (2016高二上临漳期中) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到

12、平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=_、CO的平衡转化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A . 减少Fe的量B . 增加Fe203的量C . 移出部分CO2D . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂20. （6分） 如图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol回答： （1） 在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数_（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使

13、SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：_或者_ （2） 在该平衡状态时，n（SO3）=_（3） 若起始时加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态时，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值范围为_（4） 若反应开始时V（逆）V（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n（SO3）的取值范围是_ 21. （5分） (2020高一上林芝期末) 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1） 三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是_(填选项)。 a钠 b铝 c铁（2） 金属钠与水发生反应的离子方程式为_；（填选项） a2

14、Na +2H2O=2NaOH+H2b2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2c2Na +2H2O=2Na+2OH-+O2（3） 可观察到的实验现象正确的是_(填选项)。 a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动（4） 填写a、b、c化学式并书写的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）； a：_，b：_，c：_；_；（5） Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为_。 （6） 将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答： a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生_色沉淀。22. （6分） (2018高三上桂林期末) 碘化亚铜(CuI)

15、是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。 （1） 过程得到的溶液呈蓝色,其原因是_(用化学方程式表示),当温度高于40时，过程反应速率减慢,原因是_。 （2） 过程调节溶液pH适宜选用的试剂是_(填正确答案的字母编号);已知25时，Cu(OH)2的Ksp=2.210-20,Fe(OH)3的Ksp=410-35，lg2=0.30,则过程调节溶液PH时,溶液的PH不小于_。 A.NaOH B.NH3H2O C.CuO D.CuCO3（3） 过程的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为_。 （4） 过程用乙醇洗涤沉淀

16、的目的为_。 （5） 准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_(已知: 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 综合题 (共4题；共20分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、