西安市2020版高二下学期化学期末考试试卷

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1、西安市2020版高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上商州期中) 白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（PP）=a kJmol1、E（PO）=b kJmol1、E（P=O）=c kJmol1、E（O=O）=d kJmol1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ） A . （6a12b4c+5d）kJmol1B . （6a+12b+4c5d）kJmol1C . （4a+6b+4c5d）kJmol1D . （4a6b4c+5d）kJmo

2、l12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1B . 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270 kJmol1 ， 则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1D .

3、已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1 ， C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395.0 kJmol1 ， 则C（s，金刚石）C（s，石墨）H=1.5 kJmol13. （2分） 铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42-2e-=PbSO4 ， 正极PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银108g时，那么电池中内耗的硫酸是（ ）A . 005molB . 010molC . 025molD . 05mol4. （2分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A . 装置是原

4、电池，Fe3+向Fe棒一端移动B . 装置中Fe为正极，Cu为负极C . c、d是惰性电极，若用电解水，电解质溶液可以是K2SO4溶液D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液5. （2分） (2017高二下怀仁期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6. （2分） (2018高二上长沙期中) 定条件下，

5、向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2 ， 发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是（ ） A . 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)7. （2分） (2018高三上北京期中) 实验： 溶液和 溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；向b中滴加3滴饱和 溶液，溶液颜色加深；再向上述b溶液中滴

6、加3滴 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；向c中逐渐滴加 溶液 ，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是（ ）A . 实验中增大 浓度使平衡 正向移动B . 实验中发生反应： C . 实验和中溶液颜色变浅的原因相同D . 实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响8. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） pH=0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、

7、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2 A . B . C . D . 9. （2分） (2019高二下嘉兴期末) 常温下，向1L0.1molL-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是（ ） A . 在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB . 随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大C . M点溶液中水的电离程度比原溶液小D . 当n

8、(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)c(Cl-)-c(NH3H2O)10. （2分） (2018高二下南阳开学考) 25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB . 根据滴定曲线，可得Ka（HY）=10-5C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）c（Y-）c（OH）c（H）D . HY与HZ混合，达到平衡时：c(H)= +c(Z-)+c(OH)1

9、1. （2分） (2020高二上芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红12. （2分） 在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是（ ） A . 加热B . 加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C . 加入少量的0.5 molL1的硫酸D . 加入少量的1 molL1的NaOH溶液13. （2分） (201

10、8高一上衡东期末) 下列实验能达到目的的是（ ） A . 氯化铁溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体B . 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体14. （2分） (2019高三上唐山月考) 关于化合物 ，下列说法正确的是（ ） A . 分子式为C9H10B . 分子中所有碳原子均处于同一平面C . 与 互为同分异构体D . 易溶于水15. （2分） (2017高二上六安期末) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：pM=lg c（M），pCO32=lg c（CO

11、32）下列说法不正确的是（ ） A . MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小B . a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32）C . b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）c（CO32）D . c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）16. （2分） 下列关于有机物的说法正确的是（ ）A . 乙醇和甘油互为同系物B . 分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C . 苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D . 测定溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成二、

12、实验题 (共1题；共7分)17. （7分） (2018高二下邯郸开学考) 维生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。实验过程：洗涤仪器，检查是否漏

13、液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有_。用标准液润洗的仪器是_。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将酸式滴定管用橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是_。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是_。数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。（填“偏高”“偏低”或“无

14、影响”）。从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_（填序号）A.可能是 B.一定是 C.不是三、 填空题 (共3题；共22分)18. （7分） (2018高二下临汾期末) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。 （1） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11） （2） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数

15、据如下：化学键CHC=OHHC O键能/kJmol-14137454361075则该反应的H=_。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A”或“B”）按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900的原因是_。（3） O2辅助的A1-CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42

16、-+6O2反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。19. （7分） (2017湛江模拟) “812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）请回答下列问题： （1） 钠、钾着火，下列可用来灭火的是 A . 水B . 干冰C . 细沙D . 泡沫灭火器（2） 白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸，氧化剂是_，氧化产物是_，1mol P4参加反应转移_mol电子 （3） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_钠电池“Z

17、EBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔写出该电池的正极反应：_20. （8分） (2017高三上汕头期中) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_ （2） 浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为_ （3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷

18、头的装置，其目的是_ （4） 置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_ （5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、_、过滤、干燥四、 推断题 (共1题；共13分)21. （13分） (2017黄陵模拟) 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药可以通过如图所示的路线合成： 已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色请回答下列问题：（1） BC的转化所加的试剂可能是_，C+EF的反应类型是_ （2） 有关G的下列说法正确的是

19、A . 属于芳香烃B . 能与FeCl3溶液发生显色反应C . 可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D . 1mol G最多可以跟4mol H2反应（3） E的结构简式为_ （4） F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_ （5） 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_ 能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6） 已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化苯甲酸苯酚酯（ ）是一种重要的有机合成中间体试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用） 注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共7分)17-1、三、 填空题 (共3题；共22分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、 推断题 (共1题；共13分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、