第八周day6混合物成分计算52757

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1、 第 1 页（共 13 页）第八周 day6 混合物成分计算 一选择题（共 15 小题）1将氧化钙和碳酸镁的混合物 7g 放入 100g 稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为 104.8g，溶质中金属元素质量为 3.2g则所用稀盐酸中溶质的质量分数为（）A3.65%B7.3%C14.6%D21.9%2铁元素具有不同的化合价，将 14.4 g 草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到 7.2g 铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）AFe3O4 BFe2O3 CFeO D无法确定 3取两份等质量的 xCuCO3yCu（OH）2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO213.2g；

2、加热另一份使其完全分解 已知 CuCO3和 Cu（OH）2最终全部转化为氧化铜，得到 CuO40.0g则 x 和 y 的关系正确的是（）Ax：y=1：1 Bx：y=2：3 Cx：y=3：2 Dx：y=2：1 4取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物 7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体 14g则所用稀硫酸的质量是（）A50 g B100 g C49 g D98 g 5在托盘天平的两端各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，调节天平平衡向左边烧杯中加入 10g 碳酸钙，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（

3、）A10g 碳酸氢钾 B10g 氧化铜 C5.6g 铜 D5.6g 铜锌合金 6实验室有 98.5g 碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应，则样品中碳酸钡的质量分数为（）A25%B12.5%C19.7%D20%7现有表面被氧化的镁条样品 6g，加入到盛有 73g 质量分数为 19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体 则原镁条样品中镁元素的质量分数为（）A48%B60%C76%D84%第 2 页（共 13 页）8烧杯中盛有一定质量的 CaCO3和 K2CO3的固体混合物，向其中加入 150g 质量分数为 7.3%的稀盐

4、酸，恰好完全反应，得到 160.3g 该温度下的不饱和溶液则原固体混合物中金属元素的质量是（）A3.9g B4g C7.9g D16.9g 9在一定质量的某硫酸溶液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为（）A42%B50%C20%D10%10实验室有氯化钡和氯化钙的固体混合物 25g，把此混合物加入到烧杯中，再向烧杯中加 200g 蒸馏水使之完全溶解，再加入 200g 碳酸钠溶液恰好反应后，将反应后的混合物过滤，洗涤，干燥得到滤渣 22.8g则原混合物中金属元素的质量分数为（）A43.2%B56.8%C29.2%D70.8%

5、11铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁（FeCl2）和氢气在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡然后向其中一个烧杯中加入 5.3g碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是（）A5.6 g B5.3 g C3.215 g D3.1 g 12 由 Mg（OH）2和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48%，取该混合物 10g，将其投入 200g 的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（）A4.9%B9.8%C14.7%D19.6%13现有一包 NaCl 和 Na2CO3组成的混合物，向其中加入 175.4g 水，固体全部

6、溶解，向溶液中再加入某浓度的 CaCl2溶液 200g，至恰好完全反应，过滤，得到 400g溶质质量分数为 11.7%的滤液，则原混合物中的氯化钠与生成的氯化钠的质量比是（）A1：1 B1：2 C1：3 D2：1 14在 NaOH 和 Na2CO3的混合物 9.3g 中加入一定量的 10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生 5.0g 沉淀下列说法正确的是（）第 3 页（共 13 页）A反应共产生 11.7gNaCl B题中的一定量是 7.3g C如用 10%的稀盐酸将 5.0g 沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等 DNa2CO3消耗的稀盐酸比 N

7、aOH 消耗的稀盐酸多 15实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取 13.5g 含杂质的铝土矿（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到 200g 稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为（）A75.6%B40%C50%D60%第 4 页（共 13 页）第八周 day6 混合物成分计算 参考答案与试题解析 一选择题（共 15 小题）1（2017 道里区一模）将氧化钙和碳酸镁的混合物 7g 放入 100g 稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为 104.8g，溶质中金属元素质量为 3.2g则所用稀盐酸中溶质的质量分数为（）A3.65%B7.3%C14.6%D21

8、.9%【解答】解：反应生成的二氧化碳的质量为：7g+100g104.8g=2.2g；设原混合物中 MgCO3的质量为 x，与 MgCO3反应盐酸中溶质的质量为 y MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2 84 73 44 x y 2.2g 解得：x=4.2g y=3.65g 则氧化该质量为 7g4.2g=2.8g 设与 CaO 反应盐酸中溶质的质量为 z CaO+2HClCaCl2+H2O 56 73 2.8g z 解得：z=3.65g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为=7.3%由上述计算可知，B 正确 故选 B 2（2017 桂林一模）铁元素具有不同的化合价，将 14.4 g 草酸亚铁（

9、FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到 7.2g 铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）AFe3O4 BFe2O3 CFeO D无法确定 第 5 页（共 13 页）【解答】解：14.4g 草酸亚铁（FeC2O4）含铁元素的质量为 14.4g100%=5.6g 将 14.4g 草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到 7.2g 铁的氧化物，由质量守恒定律，反应前后铁元素质量不变，则 7.2g 铁的氧化物中铁元素的质量为 5.6g；则该氧化物中氧元素的质量为 7.2g5.6g=1.6g 则该氧化物的分子中铁原子和氧原子的个数比为：=1：1，即该铁的氧化物的化学式为：F

10、eO 故选 C 3（2017 新野县一模）取两份等质量的 xCuCO3yCu（OH）2固体，在一份中加入过量盐酸，生成 CO213.2g；加热另一份使其完全分解 已知 CuCO3和 Cu（OH）2最终全部转化为氧化铜，得到 CuO40.0g则 x 和 y 的关系正确的是（）Ax：y=1：1 Bx：y=2：3 Cx：y=3：2 Dx：y=2：1【解答】解：设 xCuCO3yCu（OH）2的质量为 m，生成二氧化碳的质量来自碳酸铜，则有 xCuCO3yCu（OH）2+（2x+2y）HCl（x+y）CuCl2+xCO2+（x+2y）H2O 124x+98y 44x m 13.2g xCuCO3yCu

11、（OH）2（x+y）CuO+xCO2+yH2O 124x+98y 80（x+y）m 40g 故有：x：y=3：2 第 6 页（共 13 页）故选 C 4（2017 山东模拟）取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物 7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为 10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g则所用稀硫酸的质量是（）A50 g B100 g C49 g D98 g【解答】解：设参加反应的硫酸的质量为 x 由 Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 固体质量变化量 98 98 160 16098=62 Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O 固体质量变化量 58

12、 98 120 62 可得关系式 H2SO4固体质量变化量 98 62 x 14g7.8g=6.2g=x=9.8g 则硫酸溶液的质量为=98g 故选：D 5（2017 牡丹江一模）在托盘天平的两端各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，调节天平平衡向左边烧杯中加入 10g 碳酸钙，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（）A10g 碳酸氢钾 B10g 氧化铜 C5.6g 铜 D5.6g 铜锌合金【解答】解：A、10g 碳酸氢钾与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量为 4.4g，则实际增加的质量为 10g4.4=5.6g，故 A 正确；B、氧化铜和盐酸反应生成氯化

13、铜和水，所以增加的质量是 10g，故 B 错误；C、铜不会与盐酸反应，所以增加的质量是 5.6g，故 C 正确；第 7 页（共 13 页）D、锌和盐酸反应会生成氢气，所以 5.6g 铜锌合金和盐酸反应后，增加的质量不是 5.6g，故 D 错误 故选：AC 6（2017 绵阳一模）实验室有 98.5g 碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应，则样品中碳酸钡的质量分数为（）A25%B12.5%C19.7%D20%【解答】解：由于是 100g100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸，则含氢元素的质量为 10g 设 100g 硫酸中溶质

14、的质量为 x，则水的质量为 100gx 100%x+100%（100gx）=10g x=12.25g 设碳酸钡的质量为 y BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 197 98 y 12.25g=y=24.625g 则样品中碳酸钡的质量分数为100%=25%故选：A 7（2017 松北区一模）现有表面被氧化的镁条样品 6g，加入到盛有 73g 质量分数为 19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到 0.2g 气体则原镁条样品中镁元素的质量分数为（）A48%B60%C76%D84%【解答】解：设镁元素的质量为 x 由于镁元素和氯元素守恒，可得关系式为 第 8 页（共 13 页）MgMg

15、Cl22HCl 24 73 x 73g19%=x=4.56g 则镁条样品中镁元素的质量分数为100%=76%故选：C 8（2017 历城区一模）烧杯中盛有一定质量的 CaCO3和 K2CO3的固体混合物，向其中加入 150g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到 160.3g 该温度下的不饱和溶液则原固体混合物中金属元素的质量是（）A3.9g B4g C7.9g D16.9g【解答】解：设与盐酸中氢离子结合的氧元素的质量为 x OH2O2HCl 16 73 x 150g7.3%=x=2.4g 而溶液的增加量为 160.3g150g=10.3g 则金属元素的质量为 10.3g2.4g

16、=7.9g 故选：C 9（2017 禹州市二模）在一定质量的某硫酸溶液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为（）A42%B50%C20%D10%【解答】解：假设硫酸钡的质量为 233g，即稀硫酸溶液的质量也为 233g（取这 第 9 页（共 13 页）个数值是因为硫酸钡的相对分子质量为 233，这样计算简单）设稀硫酸中溶质的质量为 x H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 233 x 233g=x=98g 稀硫酸中溶质的质量分数为100%42%故选：A 10（2017 南岗区二模）实验室有氯化钡和氯化钙的固体混

17、合物 25g，把此混合物加入到烧杯中，再向烧杯中加 200g 蒸馏水使之完全溶解，再加入 200g 碳酸钠溶液恰好反应后，将反应后的混合物过滤，洗涤，干燥得到滤渣 22.8g则原混合物中金属元素的质量分数为（）A43.2%B56.8%C29.2%D70.8%【解答】解：设反应生成氯化钠的质量为 x，碳酸钠和氯化钡、氯化钙反应的化学方程式及其相关方面的质量为：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，208 197 117 111 100 117 由以上质量关系可知，氯化钡转化成碳酸钡沉淀时，质量减少：208197=11，生成氯化钠质量是 1

18、17；氯化钙转化成碳酸钙沉淀时，质量减少：111100=11，生成氯化钠质量是 117 因此固体减少的质量和生成氯化钠的关系是：11117，固体减少的是 25g22.8g=2.2g 11117 2.2g x x=23.4g 23.4g 氯化钠中氯元素的质量为：23.4g100%=14.2g，第 10 页（共 13 页）则原固体混合物中金属元素的质量分数为：100%=43.2%由以上计算可知 A 正确 答案：A 11（2017 春 滕州市校级月考）铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁（FeCl2）和氢气 在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡然后向其中一个烧杯中加入 5.3g 碳酸

19、钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是（）A5.6 g B5.3 g C3.215 g D3.1 g【解答】解：设加入 5.3g 碳酸钠使溶液增加的质量为 x Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 溶液增加的质量 106 44 10644=62 5.3g x 则，解得 x=3.1g 设需要铁的质量为 y Fe+2HClFeCl2+H2 溶液增加的质量 56 2 54 y 3.1g 则，解得 y=3.215g 答：投入铁片的质量为 3.215g 故选 C 12（2017 春 东台市月考）由 Mg（OH）2和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量

20、分数为 48%，取该混合物 10g，将其投入 200g 的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（）A4.9%B9.8%C14.7%D19.6%【解答】解：因 Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于 MgSO4中镁元素的质量，第 11 页（共 13 页）设稀硫酸溶质的质量为 x，则 MgH2SO4MgSO4 24 98 120 10g48%x 解得 x=19.6g 稀硫酸溶质的质量分数是：=9.8%故选 B 13（2017 春 哈尔滨月考）现有一包 NaCl 和 Na2CO3组成的混合物，向其

21、中加入175.4g 水，固体全部溶解，向溶液中再加入某浓度的 CaCl2溶液 200g，至恰好完全反应，过滤，得到 400g 溶质质量分数为 11.7%的滤液，则原混合物中的氯化钠与生成的氯化钠的质量比是（）A1：1 B1：2 C1：3 D2：1【解答】解：设混合物中碳酸钠的质量为 x，氯化钠的质量为 y，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 106 100 117 x 依据题中的数据可知 y+x+175.4g+200g=400g y+=400g11.7%由、联立计算可知，x=21.2g 所以生成氯化钠的质量为：=21.2g=23.4g，混合物中氯化钠的质量为：46.8g23.4g=

22、23.4g，所以原混合物中的氯化钠与生成的氯化钠的质量比是：23.4g：23.4g=1：1，故选：A 14（2017 春 句容市月考）在 NaOH 和 Na2CO3的混合物 9.3g 中加入一定量的 10.0%第 12 页（共 13 页）的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g 沉淀下列说法正确的是（）A反应共产生 11.7gNaCl B题中的一定量是 7.3g C如用 10%的稀盐酸将 5.0g 沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等 DNa2CO3消耗的稀盐酸比 NaOH 消耗的稀盐酸多【解答】解：设生成 5.0g 沉淀需要二氧化碳的质量为 x，则

23、：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 44 100 x 5.0g 解得 x=2.2g，设生成 2.2g 二氧化碳时，需要碳酸钠的质量为 a，需要氯化氢的质量为 b，生成氯化钠的质量为 c Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 a b c 2.2g 解得：a=5.3g，b=3.65g，c=5.85g 混合物中氢氧化钠的质量=9.3g5.3g=4.0g 与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为 d，生成氯化钠的质量为 e NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 58.5 4.0g d e d=3.65g，e=5.85g A、生成氯化钠的质量为 5.

24、85g+5.85g=11.7g，故 A 正确；B、加入的 10.0%的稀盐酸的质量为=73g，故 B 错误；第 13 页（共 13 页）C、由方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，可知 2HClCO2CaCO32HCl，10%的稀盐酸将5.0g 沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故 C错误；D、根据计算可知Na2CO3消耗的稀盐酸与 NaOH 消耗的稀盐酸相等，故 D 错误 故选：A 15（2017 春 南岗区校级月考）实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g 含杂质的铝土矿（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到 200g 稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液 210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为（）A75.6%B40%C50%D60%【解答】解：杂质的质量为 13.5g+200g210.2g=3.3g 则氧化铝的质量为 13.5g3.3g=10.2g 则氧化铝中铝元素的质量为 10.2g100%=5.4g 则铝元素在矿石中的质量分数为100%=40%故选：B