高中化学学业水平考试(会考)

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1、高中化学学业水平考试（会考）第一部分基础知识学习笔记中一、物质的量化1物质的量学（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。学（2）1 mol任何微粒所含的微粒数=0。012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原业子数=6.02*1023水（3）阿伏加德罗常数：6.02X 1023 mol 7称为阿伏加德罗常数（N）。A平（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数久）与微粒数（N）之间的关系：n=错误！。考2摩尔质量试（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M）,单位为gmol（会1。考）（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质

2、的摩尔质量之间的关系：n=错误！。3气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩辑尔体积（V）,单位为Lmol-1.m 整（2）标准状况下,丫心22。4 Lmol-1.m理：（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V）之间的关系：n=错误！。 m4物质的量浓度（1）定义:以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB）,单位为mol L-1。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）尊敬和溶质的物质的量浓度之间的关系：n =，bV。的读（3）容量瓶：常用于配制一

3、定体积、浓度准确的溶液。友1.定义：分散质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体。们：2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同.这里3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，是精这种现象称为丁达尔现象。品文4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体.档编5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。辑中6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。心，三、离子反应本文1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。档内2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。容是3离子反应:有离子参与的反应称为离子反应.由我4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶

4、性的酸碱盐要改写成离子形式，其和我它物质不改写。的同四、氧化还原反应事精1定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.心编2氧化还原反应的本质：电子转移.辑整理后发布的，发布、之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学学业水平考试（会考）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收至|您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您K生活愉快业绩进步，以下为高中化学学业水平考试（会考）的全部内容。高中化学学业水平考试（会考）3.化合价升高失去电子-被氧化/发生氧化反

5、应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性；化合价降低一一得到电子-被还原/发生还原反应/生成还原产物一-本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1 .对一个原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数2 .质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）3 .一般用符号a X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。Z4 .具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素.六、元素周期律1 .元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律.2 .元素周期律是由门捷列夫发现的。3 .原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小.4 .

6、最高化合价=元素原子的最外层电子数；最高化合价+|最低化合价|=8。元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价+1+2+4一4+5-3+4一4+5-3+62+71最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg (OH)2CO 2H2c03NO 25HNO3SiO2H4SiO4PO 25H3P04SO3H2s04C12O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2sHCl高中化学学业水平考试（会考）5在元素周期表中，行称为周期,列称为族。6 .最外层电子数=周期序数；电子层数=主族序数。7同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下,元素原子的失电子能

7、力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键:原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键.7 .含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合1旧化学键断裂（释放能量E）物。28 .反应物生成物E1E2反应吸收能量；E1E2反应释放能量。7常见的放热反应有燃烧

8、反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应.八、化学反应速率1.定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:v =错误!.2决定化学反应速率大小的因素:物质本身的性质.3提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。学习笔记九、化学平衡1定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态。2化学平衡是一种动态平衡.3化学平衡的移动:当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。十、原电池1定义:原电池

9、是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液;氧化还原反应；闭合回路。3负极较活泼金属失去电子（被氧化）；正极较不活泼导体得到电子（被还原）。4铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：负极:Zn -2e-= Zn2+；正极：2H+2e = H f;总反应：Zn +2H+= Zn2+2+ H2f .十一、无机物1无机物钠Na银白色金属,硬度小，熔点低，密度小过氧化钠Na2O2淡黄色固体氯气Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，有毒氢氧化亚铁2Fe (OH)白色氢氧化铁Fe(OH)3红褐色亚铁离子溶液Fe2+浅绿色铁离子溶液Fe3+黄色一氧化氮NO无色气体二

10、氧化氮NO2红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因氨气NH3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水硝酸HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫S黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性,能使品红退色，是形成酸雨的主要物质溴、碘Br2、I2可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。溴化银AgBr常被用作感光材料晶体硅Si灰黑色、有金属光泽、石更而脆的固体，常用作半导体二氧化硅SiO2沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜Cu2O红色硫酸铜晶体5HO2CuSO

11、4蓝色硫酸铜固体CuSO4白色2化学反应2Na +2HO =2NaOH + H 22钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四T处游动,发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红4Na + O2=2Na2O钠放置在空气中表面变暗2Na + O 4 Na O 222钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2NaO +2H O =4NaOH + Of 2Na：O：+2CO2=2Na2CO3+ O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源2Fe +3Cl =点2FeCl23产生棕色的烟Cu + Cl =点 CuCl22产生棕黄色的烟H2+ Cl22HCl产生苍白色火焰Cl2+ H2O = HCl + HC

12、lOHClO有漂白作用，62可用作漂白剂（Cl不能使干燥的红纸条退色）2Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO + H2O4Fe(OH)2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3+3SCN- T 显红色可用KSCN溶液检验Fe3+Fe +2H+= Fe2+ H f2Fe具有还原性2Fe3+ Fe =3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+ Zn = Fe + Zn2+2Fe2+ Cl =2Fe3+2Cl-2Fe2+既有氧化性又有还原性Na CO +2HCl =2NaCl + H O + CO f NaHCO + HCl = NaCl + H O

13、+ CO /322322NaHCO3+ NaOH = Na2cO3+ H2O2NaHCO3= Na2cO3+ H2O + CO2 fN + O放电2NON +3H、催化剂2NH22高温高压3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O2=2NO23NO2+ H2O =2HNO3+ NONH +H O = NH HO NH3H2O =3Nh+ OH-324nh3H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红NH3+ HCl = NH4cl产生白烟4NH3+5O2=催剂4NO +6H2ONH4HCO34 NHJ + H2O + CO2 fNHCl = NH f + HCl fNH+

14、OH-= NH f + HO434322NH Cl+Ca（OH）CaCl +2NH f+2HO 42232实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO3受热或见光4NO2 f +02 f +2H2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu +4HNO （浓）=Cu（NO ）+2NO f +2HO33222常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu +8HNO3（稀）=3Cu （NO3）2+2NO f+4HO 3322C +4HNO （浓）= CO f+2NO f+2HO3222浓、稀硝酸有强氧化性Fe + S = FeSS + O2SO2SO2+ O2、催化2SO32H2S

15、 + SO2=3S +2H2OCu +2H SO （浓）= CuSO +SO f+2HO 24422在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化C +2H2sO4（浓）3CO2 f+2SO2f+2H2O浓硫酸表现强氧化性2Mg + CO =点络2MgO + C 2Cl +2NaBr =2NaCl + BrCl2+2KI =2NaCl + I 2Br2+2KI =2KBr + I22氧化性：Cl2 Br2 I2Si + OSiO22SiO2+2C -温- Si +2COT工业制硅SiO2+2NaOH = Na2SiO3+ H2OSiO + CaO =温=CaSiO 23SiO2属于酸性氧化物SiO2+4HF =

16、 SiF4f +2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2+ CaCO3温 CaSiO3+ CO2 TSiO + Na CO 温 NaSiO + CO T 223232生产玻璃发生的主要的化学反应4Al +3O2燃=2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3+2Al 高温= A12O3+2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al +6HCl =2AlCl +3H T2Al +2NaOH +6H O =2Al (2OH)+3HT242AlCl3+3NH3H2O = Al (OH)。+3NH4C1Al (OH)+3H+= Al3+3HO 3L2一Al(OH)+ OH-=Al(OH)-34Al(O

17、H)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al O +6H+=2Al3+3HO232一Al O +2OH-+3HO =2Al(OH)-2324Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应2Cu + O2+ H2O + CO2= Cu2(OH)2CO32Cu + O22CuO2Cu + S 占 Cu2s4CuO -高温-2Cu2O +02 T黑色固体变红CuSO 5HO 占 CuSO +5HOT 4242蓝色固体变白十二、有机物1有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不

18、同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）.甲烷分子式：皿4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：C2H4结构：CH2= CH2（平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式：C6H6结构：或（平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO4溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡

19、，静置:上层橙色，下层无色（萃取）乙醇结构：CH3CH20H （-OH称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂学习笔记乙酸O结构:CH C0H （-COOH称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性,能使3紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C、H、O三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性.高分子材

20、料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2.化学反应CH4+2O2点燃* CO2+2H2OCH + Cl光CH Cl + HCl42吠3CH3Cl + Cl2-光一 CH2cl2+ HCl CH2cl2+ Cl2一光 CHCl3+ HClCHCl3+ Cl2-光一 CCl4+ HClC2H4+3O2点燃2CO2+2H2O| Br BrCH2= CH2+ Br2 CH2-CH22C6H6+15O2点燃、12CO2+6H2O火焰呈淡蓝色属于取代反应火焰明亮并伴有黑烟属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色产生明亮而带有浓烟的火焰O + HONO 催化剂2-Cno+ H2022C2H5OH +3

21、O2点燃2CH3CH20H +2Na Cu)2CH3CH20H +022C02+3H202CH3cH20Na + HJ “2CH3CH0+2H20,浓硫酸.CH C00H + CH CH OH CH COOCH CH + HO 332g3232属于酯化反应。用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酸或碱、CH3C00CH2cH3+ H20 r CH3C00HCH3C00CH2cH3+ NaOHCH3C00Na+ CH3CH20H+ CH CH OH酯的水解n叫=叫引发剂一PH2-CH；属于加聚反应高中化学学业水平考试（会考）第二部分练习题一、物质的量1.山东蒙山风景区是国家4A级旅游景

22、点，被称为“天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，O就是一种空气负离子,其摩尔质量为（）3下列说法正确的是（ ）A. N2的摩尔质量是28 gC. 22.4 L N2的物质的量为1 mol22.4 LB.17 g NH3的物质的量是1 mol口.标准状况下NH3的体积为A.32 gB.33 gC.32 g mol -1D.33 g mol-12.标准状况下的1mol C02的体积约为（）A.11.2 LB.22.4 LC.33。6 LD.44。8 L4. （2010）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 mol HO所含有的原子数为N2AB.

23、32 g 02含有的氮原子数为2NAC.常温常压下，11.2 L C12所含的分子数为0。5 NAD. 1 L 0。1 mol L-1NaCl溶液中所含的Na+数为N A5. （2009）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 1 mol S与铁完全反应转移的电子数为N AB. 32 g 02和32 g 03所含原子数目均为2,C.在常温常压下，22.4 L NH3所含质子数为10NAD.在标准状况下，2.24 L水所含分子数为0。1 NA6.若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.1 mol氯气中含有的原子数为NB.22.4 L氢气的物质的量为1AmolC. 14

24、g氮气中含有7 NA个电子D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:47 .NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是()A.0。8 mol氧气B.标准状况下2。24 L氮气C.3.6 g水(水的摩尔质量为18 gmol-1)D.含N个氢分子的氢气 A8 .实验室中配制250 mL 0.10 mol L-NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是()A.锥形瓶 B.试管C.分液漏斗D.容量瓶9 .1 mol H2s。4分子中含 mol硫原子,mol氧原子。10 .(2010)在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，电子总数之比为，

25、质量之比为，密度之比为。11 .等物质的量02和臭氧(03),所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其质量之比为。12 .同温同压下，等质量的C0和C0:2(1)二者的物质的量之比,(2)二者的体积之比,(3)二者的氧原子之比,(4)二者的密度之比.13 .实验室欲配制0。5mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯100 mL量筒1000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平(带砝码)高中化学学业水平考试（会考）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的是。（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否。（3）配制时一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却.其正

26、确的操作顺序为。（每步只能使用一次）1（2010）近年来,我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A.无机物B.盐类C有机物D.非金属单2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法.下列关于“Na2cO3”的分类不正确的是（）3.4.5.6.A.化合物B.氧化物C.碳酸盐D.钠盐分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于A.属于盐B.属于碱C.属于酸三聚氰胺（然M）是一种重要的化工原料,属于（A.单质B.混合物C.有机物下列关于CH3COOH类别的描述中不合理的是（）A.含氧酸B.有机酸C.电解质（2010）下列物质烧碱

27、、%（0九胶体、NaCl、Na2O 的分类合理的是D.D.D.CO2、属于氧化物无机物氧化物铁片、石墨、甲烷、叫、Cao%其中属于混合物的是（请填写序号，下同）;属于酸的是;属于酸性氧化物的是；属于盐的是;属于单质的是;属于非电解质的是7.（2009）下列物质NaHCO氢氧化钠溶液乙醇Fe（OH）胶体HNOSO32Cl2其中属于混合物的是；属于酸的是；属于酸性氧化物的;属于盐的是;属于单质的是；属于非电解质高中化学学业水平考试(会考)的是(填序号)。8(2010)下列关于胶体的说法不正确的是()A.胶体分散质颗粒的直径在1100 nm之间B.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C 一束可见光透过

28、胶体时，发生丁达尔现象D.采用渗析的方法可以净化胶体9下列分散系中，能产生丁达尔效应的是()A.硫酸铜溶液B.氢氧化铁胶体 C溴水D.稀硫酸10溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定11当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A.盐酸B. Fe (OH)3胶体 C. NaCl溶液 D. CuSO4溶液三、电解质、离子反应1.(2009)下列说法正确的是()A.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱B.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离C.酸、碱和

29、盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质2.下列物质中,属于电解质的是()A.CH3CH2OHB.Al C.CH4D.H2SO43.(2010)下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:H+ OH-= H2OB.大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO 2-+2H+= HO + CO t 322C铁粉投入FeCl溶液中：Fe + Fe3+=2Fe2+3D.用小苏打治疗胃酸过多：CO 2-+2H+= CO t+ HO 322高中化学学业水平考试(会考)4(2009)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.锌片插入硝酸银

30、溶液中：Zn + Ag+= Zn2+ AgB.盐酸加到氢氧化铜中：Cu (OH)+2H+= Cu2+2HO22C.少量金属钠放到冷水中：Na +2HO = Na+ OH-+ H T22D.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO )+2CH COOH=Ca2+2CH COO-+2CO T+2H O 3233225 .下列离子方程式不正确的是()A. HSO VNaOH 反应：H+ OH-=H OB. HCl 与 AgNO 反应：Ag+Cl-2423二AgCllC. CH COOH 与 KOH 反应:H+ OH-=H O32D. NaCOVBaCI 反应：CO 2-+Ba2+=BaCO232336

31、.下列离子方程式正确的是()A. Fe 粉加入稀盐酸中：2Fe3+6H+=2Fe3+3H T 2B.金属钠投到水中：Na+H2O=Na+OH-+H2T。.石灰石投入到稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2T+H2OD.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+=H2O7.(2009)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A.K+ HCO - NO - ClO-33B.Na+ SO 2-3NH + Ba2+4C.Ba2+ S2- Cl- SO 2-D.AlO - CO 2- Cl- Na+4238 .下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A.H+ Na+ CO 2-3B.Ba2+ Cl

32、- SO 24C.NH + SO 2- OH-44D.Al3+ NO - H+39 .有一包白色粉末，其中可能含有Ba (NJ)2、CaCI、K2c叩现做以下实验。(1)将部分粉末加入水中，振荡,有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有（填化学式），可能含有（填化学式）。写出（3）中有关反应的离子方程式四、氧化还原反应B. 2Al (OH) 3 Al O + 323D.Fe + CuSO4 = FeSO4)1下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2

33、HO 化剂2HO + Of 22223HO2C. Cu +2H SO （浓）CuSO + SO f +2H O 24422+ Cu2.（2010）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（A. Fe3+ T Fe2+B. CuO T Cu C.Cl- T Cl D.H SO T BaSO22443 .在反应4HCl（浓）+MnO * Cl f+MnCl +2H O中氧化剂是，氧化产2222物是,离子方程式为：。4 .铝热反应在工业上有广泛应用：FeO +2Al高温 Al O +2Fe。在该反应2323中，Al作（填“氧化剂”或“还原剂”），若反应中消耗1 mol Al,则生成mol Fe 。5 .已知

34、铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2sO4（浓）CuSO4+ SO2 f+2HO ，试回答下列问题：2（1）铜元素的化合价（填“升高”或“降低），被（填“氧化”或“还原”），作齐IJ；浓H2sO4作剂（填“氧化”或“还原”，下同），具有性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成mol吗。学习笔记五、原子结构、元素周期律1.质量数为37的氩原子（Ar）的中子数为（）A18B20C19D372.12 C是确定N标准的原子,12 C原子核中子数是（）6A6A.12B.6C.18D.43.（2010）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子,质量数为272

35、。该元素的原子序数为（）A.111B.161C.272D.4334 .下列关于12C和13C说法正确的是（）A.两者互为同位素B.两者互为同素异形体C.两者属于同一种核素D.两者属于不同的元素5 .下列元素中,属于第3周期的是（）A.氢B.氧C.锂D.氯6 .（2010）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素7 .根据主族元素的原子序数,不能确定的是（）A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数D.最高正化合价8 .下列同族元素的单质,在相同条件下最易与水反应的是（）A

36、.LiB.NaC.KD.Rb高中化学学业水平考试(会考)9 .原子序数为17的氯元素位于周期表中第周期，第族.10 . A元素原子M电子层上有6个电子.B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1) A元素在周期表中的位置为,B元素的原子结构示意图为。(2) A、B两元素形成的化合物的化学式是。11 .元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。CN0FSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。根据元素周期律,请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3As

37、O4 H3PO4。(用“”、“”或“=表示)(2)元素S的最高正价和最低负价分别为、飞元素的最高价含氧酸属于(填强”或“弱”)电解质。(3)其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是, C、N、0、F的气态氢化物中稳定性最差的是。(填写化学式)12 .现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是。(2)元素Y与氢元素形成一种分子YH3,写出该粒子的电子

38、式.(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明的是。a.常温下2的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下2和1的单质都能与NaOH溶液反应(4)T、X、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示).六、化学键、化学反应与能量、原电池1.(2009)下列关于化学键的叙述正确的是()A.两个原子之间的相互作用叫化学键B.共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C.离子键是阴阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用2.下列物质中，只含离子键的是()A.HClB.NaOHC

39、.HOD.NaCl23 .下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()A.KClB.NH4ClC.H2OD.CH44 .下列物质中属于离子化合物的是()A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸D.醋酸5 .(2010)下列关于化学反应与能量的说法正确的是()高中化学学业水平考试（会考）A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等6 .（2009）有关能源的下列说法不正确的是（）A.煤、石油、天然气都是化石能源B.核能是无污染的可再生能源C.氢能是可再生能源口.化石能源是非再生能源7 .（2010、2009）下列过程需要吸收热量的是（）A. H2

40、 T 2H B.2H2+02=2H2OC. CaO + H2O = Ca （OH）2 D.2C1 TCl28.下列说法不正确的是（）A.分解反应肯定是吸热反应8 .物质燃烧和中和反应均放出热量C.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化D.化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有的总能量大小9 .下列关于能量转化的认识不正确的是（）A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B.煤燃烧时化学能转变为热能和光能C.原电池工作时，化学能转变为电能D.白炽灯工作时,电能全部转变为光能10 .下列有关原电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电

41、路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极高中化学学业水平考试(会考)学习笔记11. (2009)下列组合中不能构成原电池的是()ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2s04溶液AgN03溶液蔗糖溶液稀盐酸12. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该原电池的合理组成是()正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2s04CCuZnCuSO4DZnFeCuCl213. (2010)(1)下列装置属于原电池的是稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸(2)在选出的原电池中，是负极，发生反应

42、，是正极该极的现象(3) 此电池反应的化学方程式14(2009)(1)化学反应中均伴随着能量的变化,化学反应物的总能量高键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成化学反应物中化学键形成时会能量(填“放出”或生成物的总能量低“吸收”);如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于反应;如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应属于反应。金属导线(2)不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、转换.如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：从能量角度看，它属于能转化为台匕 能.稀硫酸装置中Zn为极.七、化学反应速率、化学平衡

43、1影响化学反应速率的因素有很多，下列措施能加快化学反应速率的是()A.降低温度B.升高温度C减小压强D.降低反应物浓度2下列措施中，能减慢化学反应速率的是()A.食物储存在冰箱里B.将块状固体药品研细后再反应C用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D.用30%H2S04溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应3(2009)下列关于反应速率的说法错误的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D.增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率学习笔记4(2010)下列关于化学反应速率的说法错误的是()A.化学反应

44、速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D.增大反应物浓度或升高反应物温度都能加快化学反应速率5某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其它条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2= O2 T+2H20,其中氧气生成速率最大的是()A.5%,02溶液B.10%,02溶液 C.20%,02溶液 D.30%,02溶液6.反应4NH (g)+50(g)4N0+6H 0(g)在密闭容器中进行3 s后，322N0的物质的量浓度增加了0.045

45、mol/L,则用NH3表示的平均反应速率为()A.0.045 mol/(L s)B.0。015 mol/(L s)C.0.010 mol/(L s)D.0。0075 mol/(L s)7.对于可逆反应N2(g)+3H2(于一2NH3(g),下列特征不能表明体系达到平衡的是()A.正逆反应速率相等B.的浓度保持不变C. N2、H2、NH3的浓度相等D. N2、H2、NH3的百分含量不变8 .在一定温度下，对可逆反应A (g)+2B (g)-3C 8)的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是()A. C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CC.容器内压强

46、不再变化D.混合气体的物质的量不再变化9 .对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（）A.正反应速率与逆反应速率相等B.反应物的浓度与生成物的浓度不再改变C在给定条件下反应达到最大限度D.反应物的浓度与生成物的浓度相等八、化学常识、无机物1.（2009）下列做法符合食品卫生法的是（）A.用SO2熏制银耳B.在奶粉中添加三聚氰胺C.用苏丹红做食品添加剂D.用小苏打做焙制糕点的发酵粉2.社会的进步、生活水平的提高与化学知识是密不可分的。下列有关化学常识的叙述不正确的是（）A.人类历史上使用最早的合金是青铜B.人类使用的材料，经过石器、青铜器、铁器等时代C.从金属矿石中提炼金属的一

47、般步骤依次是:矿石的富集、精炼、冶炼D.能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱3 .中国2010年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果，其中包括太阳能技术，下列有关太阳能的说法不正确的是（）A.太阳能是可再生能源B.太阳能可转换为热能C.利用50可将太阳能转化为电能D.利用太阳能不会污染环境24 .“低碳生活，节能减排”越来越被人们认可。下列气体不会造成空气污染的是（）A.NO2B.SO2C.COD.N25 .五岳之首泰山是著名的游览圣地，为保证旅游圣地的环境，泰安市推出了“蓝天碧水工程，下列做法不符合要求的是（）A.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B.植树造林实施

48、绿化工程，防治扬尘污染C改进汽车动力，减少汽车尾气排放D.推广使用无磷洗涤剂62010世界环境日的主题是“多样的物种、唯一的地球、共同的未来”。“环境问题”的直接来源主要是（）学习笔记A.温室效应B.厄尔尼诺现象C人类对环境的污染与破坏D.火山喷发和地震7为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是（）A.李四光 B.华罗庚 C侯德榜 D.钱学森8（2010）下列实验操作或事故处理正确的是（）A.金属Na着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9下列有关实验事故或药品的处理方法中，不正确的是

49、（）A.大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去B.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭C少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗D.金属钠着火时，立即用水扑灭10有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保安全。”这一实验操作是指（）A.将金属钠保存在水中B.将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60C用压强剂测某一深度处的水压D.稀释浓硫酸11下列实验操作正确的是（）A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba （NO3）2溶于水,可将含有Ba （NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水

50、道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12.（2009）下列物质的用途错误的是（ ）A.高纯硅可用于制造光导纤维B.溴化银常被用做感光材料C.小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D.硝酸可用于制造炸药13.A.单质硅B.硅酸盐C.二氧化硅D.不含硅元硅在无机非金属材料中，一直扮演着主角。形成光导纤维的材料是（）14.地震或泥石流等自然灾害过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是（）15.A.生石灰B.明矾C.绿矾D.漂白粉山东淄博生产

51、的艺术陶瓷造型淳厚古朴，色泽绚丽多彩，闻名遐迩，其主要成分为（）A.氧化铝B.硅酸盐C.二氧化硅D.有机物16 .关于2202叙述不正确的是（A.NazQ是淡黄色固体B. NaO能与水反应生成O。.可用于潜水艇的生氧剂D.属于典型的碱性氧化物17 .下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（）A.无毒B.无色C.无味D.红棕色18 .下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）ACO2BCl2CHClDNH319 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）AKClBFeCl2CFeCl3DNa2O20. （2010）下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）A. Cl2B

52、.盐酸C. CuSO4溶液D.稀 H2s0421.为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）学习笔记A. KSCN溶液 B.铁片C氯水D.石蕊试液22下列反应中，观察不到颜色变化的是（）A.往氨水中滴加酚酞试液B.往稀硫酸中通入氨气C.往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D.氯气通入淀粉碘化钾溶液中23.（2009）下列有关元素化合物的叙述正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体B.盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，。12可以使有色布条褪色C.检验FeCl2溶液中的少量Fe3+,可以用KSCN溶液D.镁铝合金应用广泛，属于纯净物24 .除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适

53、量的试剂是（）A.稀硫酸 B.硝酸银 C.澄清石灰水D.稀盐酸25 .为了除去混入。02中的SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A.饱和烧碱溶液 B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸26 .金属铜不能与浓盐酸反应，却能与浓硝酸反应，是因为浓硝酸具有（）A.脱水性B.吸水性 C.强酸性D.强氧化性27 .（2010）将3。2 g Cu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（）A. 0。 34 molB. 0。 38 molC. 0。 28 molD.0.18 mol28 .取适量Na2cO3和Na

54、2sO4混合物加入过量BaC1溶液，生成白色沉淀6。63 g ,将白色沉淀加入足量稀硝酸中，沉淀变为4.66 g,混合物中Na2cO3与Na2sO4的物质的量之比为（）A.1：1B.1：2C.2：1D.3：129 .铜与1molL-i的硝酸反应，若NO的浓度下降了0。2mol L-i,则溶液中c （H+）同时下降（）A.0.2 mol L-i B.0.4 mol L-i C.0。6 mol L-iD.0.8 mol L-i30 .一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入100 mL 2 mol - L-i的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4巾。14的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀出来

55、，所加入的NaOH溶液的体积最小的是（）A.i00 mLB.50 mL C.25 mL D.由于Fe、Fe/3的质量未知无法判断31 .完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl、FeCl三种溶液中的Cl-,消耗等23物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液的体积比为（）A.i：i：iB.3：2：iC.6：3：2 D.9：3：i32 . Cl2气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是。33.可用于分离或提纯物质的方法有：A.分液 B.升华 C.加热分解D.蒸馏 E.渗析填下表（填字母）混合物分离或提纯方法（i）除去Fe（OH）3胶体中的Cl-高中化学学业水5F考试（会考

56、）（2）除去乙醇溶液中的NaCl（3）分离饱和Na2cO3溶液和乙酸乙酯（4）分离碘和NaCl固体（5）除去CaO中的CaCO334钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）两种金属中能与冷水发生剧烈反应的是,由此说明,钠的金属性比铁（填“强或“弱”）。（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质.检验硫酸亚铁是否变质高中化学学业水平考试(会考)学习笔记的试剂是(填序号)。稀盐酸石蕊溶液KSCN溶液(3)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此变化过程的化学方程式为.35(1)中学所学的金属单质中,在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有(填化学式).(2)许多金属在一定条件下均能与水发生反应.其中钠与水反应时可观察到的实验现象有(填序号)。