酸碱盐知识点宝典

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1、酸、碱、盐要诀宝典酸常见的酸的性质比较:酸颜色气味挥发性吸水性脱水性腐蚀性在空气中检验试剂盐酸无色刺激性有无强白雾，变轻AgNO3溶液硫酸无色无无有强变重BaCl2溶液硝酸无色刺激性有无很强变轻Cu单质碳酸无色无有无无变少分解加热酸：一类物质，指水解出来的阳离子全是H+。不同的酸，酸性不一样。常见的酸中，硝酸的酸性最强，碳酸最 弱。金属离子+H+酸。酸性溶液（溶液中有H+）： pH小于7的溶液。生活中常见的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。 酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。酸的特点：a、能试指示剂显色。b、能和很多物质发生作用，在化学领域扮演很重要的角色。酸的种类：a、

2、有无氧元素可分为：含氧酸与无氧酸（如HNO3与HC1）b、是否是有机物可分为：有机酸与无机酸（如C2H3COOH与HCl）酸与其它物质的反应：1）、与活泼金属的反应。金属+酸（盐酸、硫酸）盐溶液+h22）、与金属氧化物的反应金属氧化物+酸盐溶液+H2O3）、与碱的反应（中和反应）碱+酸盐溶液+h2O4）、与某些盐的反应注意：浓HSO2 41）、吸水性为物理性质，脱水性为化学性质2）、由于浓HSO的氧化性太强，与活泼金属反应不产生H使金属发生钝化作用。2423）、稀释过程，一定是将浓HSO沿烧杯壁倒入水中（卑鄙下流）。244）、不管HSO的稀或浓，都没有挥发性；不管HCl的稀或浓，都有挥发性，只

3、是越浓挥发性越强。245）、若手上沾有浓HSO先用水冲洗，再涂抹NaHC0溶液。243HNO31）、与金属反应不产生h2,但能反生反应，包括能与某些不活泼金属反应。2）、常用与鉴定AgCl和BaSO。4碱常见碱的性质比较名称俗称化学式颜色状态溶解性在空气中的变化氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH白色块状固体易溶放热易潮解吸收二氧化碳而变质氢氧化钙消石灰熟石灰Ca(OH)2白色粉末状固体微溶吸收二氧化碳而变质氨水NH HO32无色液体易溶易挥发，质里变小碱：金属离子+0H1）、碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe（OH）3中滴

4、入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。2）、碱中一定含有金属元素的说法是错误的，如NHOH NH +离子虽然不含有金属元素，但原子团读作铵根。443）、碱性溶液（溶液中有0H）：指pH大于7的溶液。生活中常见的碱性溶液有肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等。碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。4）、不可溶的碱，加热要分解成对应的氧化物和水。碱的分类：可溶性碱和不可溶性碱。碱与其它物质的反应：1）、与酸的反应（所有的碱，且为放热反应）2）、与气体的反应（酸性气体）3）、与某些盐的反应（反应物必须可溶）NaOH： 1）、俗名：烧碱、火碱、苛性钠2）、有强烈的腐蚀性，溶于水放出大量的热，在称量的时候一

5、定要放在烧杯中称量，不能放在纸上。3）、放在空气中，易吸水潮解（物理变化）。吸收空气中的CO2变质（化学变化）。4）、NaOH和CaO混合，叫碱性干燥剂。5）、若沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂抹硼酸。6）、KOH的性质和它很相似。Ca（OH）21）、俗名：熟石灰、澄清石灰水2）、溶解性较弱，溶解度随温度升高反而降低。3） 、CaO为生石灰，加水放出大量的热，形成熟石灰。方程式：。4） 、常用来鉴定CO2方程式：。盐常见的盐的性质比较:学名化学式俗名溶解性特性氯化钠NaCl食盐易溶于水消除公路积雪；农业上选种子；制生理盐水碳酸钠Na CO2 3纯碱易溶于水溶液显碱性，晶体易风化碳酸氢钠NaHC

6、O3小苏打难溶于水加热分解；治疗胃酸过多硫酸铜晶体：CuS0 *5H 042粉末：CuS04晶体：胆矶，蓝矶易溶于水（蓝色）晶体失水变白，见水变易蓝盐：金属离子+酸根种类：正盐：金属离子+酸根如Na CO23酸式盐：金属离子+H+酸根如NaHC03碱式盐：金属离子+0H+酸根如Cu2 （OH） 2C03盐的反应：1）、与酸的反应A、碳酸盐与酸的反应B、其它盐与酸的反应2）、与其它盐的反应Na2C03 :苏打，纯碱。但它不是碱，是盐，只是它的水溶液呈碱性。NaHC03 :小苏打，发酵粉的主要成分。方程式： 。BaSO:钡餐，不溶于硝酸的白色沉淀。4NaC03和NaHC03 :前者比后者溶解性强，

7、后者与盐酸反应速度更快。化肥：1）、N、P、K是植物的三大营养元素。2）、分类：含氮元素的为氮肥，状叶；含P元素的为磷肥，状果；含K元素的为钾肥，状根。含两者或三者的 为复合肥。*酸、碱、盐之间可以发生反应，他们的反应为复分解反应，条件：彼此交换成分，生成气体、沉淀、水中 的一种或多种。中和反应不是四大反应基本类型，是特殊的复分解反应。注意：盐与碱、盐与盐之间的反应必须满足的前提是反应物必须都可溶，酸参加的反应可以不溶。pH值的相关知识（溶液的酸碱度常用pH来表示）a、pH=7时溶液呈中性，pHV7时呈酸性，pH7时呈碱性。B、pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。c、要使

8、溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。如：pH=3和pH=4混合溶液一般3VpHV4。d、往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。e、测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然 后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。注意：若用润湿的试纸测溶液，测的值：碱性溶液 偏小，中性不变，酸性变大。*用pH试纸测出的pH数值是整数。要测的较小的pH值，要用pH计。几种离子和物质的鉴别：H+ （1）取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红则

9、有H+（2）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在蓝色石蕊试纸上，若试纸变红，则有H+（3）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上，若pH7，则有OH（4）取少量待测溶液装入试管中，加入试液，若有蓝色沉淀生成，则有0H-Cl滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。SO 2滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡（又叫钡餐）。4C032-滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变混浊的气体。NH +加入氢氧化钠溶液或熟石灰，产生刺激性气味的气体，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。4CU2+-蓝色Fe2+-浅绿色Fe3+-黄色Cu（OH） 2 -蓝色絮状沉淀Fe（OH” -红褐色物质的用途、性质浓HC1、

10、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。浓HSO :吸水性，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。使纸张变黑（碳化）是硫酸的脱水24（3）NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气 中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。（4）无水CuSO :能吸水（检验水的存在），遇水变蓝色。4（5）生石灰放在空气中变质：CaO+H O=Ca（OH） Ca（OH） +CO =CaCO I +H O222232（6）需密封保存：浓HCl、浓HNO、浓HSO、NaOH、CaO、Ca（OH）、铁、白磷、纯碱晶体。3 242

11、（7）稀HCl、HSO用于除锈。24（8）NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）、NaHCO、CaCOg（9）熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO和Ca（OH）4 2（10）粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2 （亚硝酸钠）有毒工业酒精中含有杂质是ch3oh有毒久置的NaOH中含有杂质是&2巴久置的CaO中含有杂质是CaCO3常见的几种说法b、碱中一定含有金属元素（X）d、碱中一定含有氢氧元素（V）f、有机物中一定含有碳元素（V）h、正盐中一定不含H元素（X）k、盐溶液一定呈中性（X）a、盐中一定含有金属离子或金属元素（X）c、化

12、合物中一定含有非金属元素（V）e、酸中一定含有氢元素（J）g、酸中一定不含金属元素（X）j碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（X） *溶液的导电性：与溶液中阴阳离子的个数和带电量有关，且成正比。导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷 总数等于所有阴离子带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中共含四种离子，其中Na+、Mg2+、 Cl-个数比为3 ： 2 ： 5，如Na+为3n个，求SO 2-的个数。4物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：检验物质的试剂:被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca（OH） 2 ；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3OH-石蕊

13、试液；酚酞试液；Cu2+； Fe3+Cl-AgNO+HNO3SO 2-4Ba2+BaCl、Ba(NO)、Ba(OH) + HNO23223CO 2-3Ca2+Ca(OH)、CaCl、Ca(NO) ； HCl2232鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。 写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：鉴别Na CO和CaCO :鉴别Na SO和NaCl：23324鉴别H和CH : 、 鉴别Na CO和NaCl： 2423鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸：、 Fe (SO) : 、24 3除杂的

14、原则：1) 、不能引入新的杂质。2) 、不能把要保留的物质出去。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去MnO2中的KC1： 除去NaOH中的NaROj 提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法： 从KC1与MnO2的混合物中提纯KC1： 、 从MgC12与CaC12的混合物中提纯MgCl/ 、分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：分离KC1与MnO2的混合物；分离BaC12与NaCl的混合物。气体的干燥:酸性干燥剂:干燥剂碱性

15、干燥剂:-中性干燥剂:浓硫酸、p2o5固体CaO、固体NaOH 无水CuSO4酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl气体j碱性气体：NH3中性气体：H2、O2、ch4、co注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。物质的分类:金属：Fe、Cu、Mg、Alf单 质稀有气体：He、Ne、Ar固态非金属：C、S、P气态非金属：h2、O2、Cl2、N, 酸性氧化物：CO、氧化物”碱性氧化物难溶：其它氧化物：h2o、 无氧酸： 含氧酸： 可溶碱： 难溶碱： 可溶盐： 难溶盐：混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石非金属化合物酸土卜nrii.2 2 2SO、SO23K

16、O、NaO、BaO、CaO22CuO、Fe2O3、MgOCO、Fe O3 42HCl、H S2HSO HNO、243NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除 BaSO、Cl-(除 AgCl)AgCl、BaSO、CaCO、BaCO、Ag CO43323H2CO3、H3PO4各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1单质:1）金属：氧气一氧化物金属+酸一盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）“盐一盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）0 +2Fe Fe2）

17、非金属+氧气一氧化物2.氧化物:1)酸性氧化物：酸性氧化物+（水一酸碱一盐+水（可溶性碱）2）碱性氧化物：碱性氧化物+酸:碱+（可溶性碱）3）水：.酸性氧化物一酸水+“碱性氧化物一碱（可溶性碱）CuSO CuSO 5H O4423.酸：石蕊变红；酚酞不变色金属一盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） 酸+碱性氧化物一盐+水碱一盐+水盐一酸+盐（可溶反应物能生成仁H2O；难溶反应物能生成仁H2O）4.碱:石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）碱+酸性氧化物一盐+水（可溶性碱）碱+酸一盐+水盐一盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）5.盐：金属一盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）土卜酸一

18、盐+酸（可溶反应物能生成仁H2O；难溶反应物能生成仁H2O） 盐+碱一盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）-盐一盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）酸碱盐溶解性表OH-NO -3Cl-SO 2-4CO 2-3PO 3-4H+（H2O）溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K+溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶NH +4溶、挥溶溶溶溶溶Baz+溶溶溶不不不Ca2+微溶溶微不不Mg2+不溶溶溶微不A13+不溶溶溶不Mnz+不溶溶溶不不Znz+不溶溶溶不不Fez+不溶溶溶不不Fe3+不溶溶溶不Cuz+不溶溶溶不Ag+溶不微不不口诀：钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中 未有皆下沉。注：钾钠铵盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；硝酸盐都溶 于水；口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；注意：1）、大部分的沉淀都为白色，除了含三价铁，和铜的沉淀2 ）、大部分的沉淀都溶于硝酸，除了 AgCl和BaSO。4