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1、原子核外电子排布应遵循的三大规律（一）泡利不相容原理：1 .在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电 子存在，这个结论叫泡利不相容原理。泡利：奥地利物理学家，1945年获诺贝尔物理学奖。2 .根据这个原理，如果有两个电子处于一个轨道（即电子 层 电子亚层 电子云的伸展方向都相同的轨道），那么这两个 电子的自旋方向就一定相反。担子层（ll）K(1)L(2)M(4)电子亚层SSPSPdSPdf亚层中的机道数1131351357亚层中的电子数2262610261014母个电子序祠帑白 电子的最大数目281832S J 2 14电子层可容纳电子的最大数目=J最3.各个电子层可能有的最多轨道数为
2、曰，每个轨道只能容 纳自旋相反的两个电子，各电子层可容纳的电子总数为2曰个。（二）能量最低原理：1 .在核外电子的排布中，通常状况下，电子总是尽先占有 能量最低的原子轨道，只有当这些原子轨道占满后，电子才依次 进入能量较高的原子轨道，这个规律叫能量最低原理。2 .能级：就是把原子中不同电子层和亚层按能量高低排布 成顺序，象台阶一样叫做能级。（1）同一电子层中各亚层的能级不相同，它们是按s，p，d，f的次序增高。不同亚层：ns np nd nf（2）在同一个原子中，不同电子层的能级不同。离核越近， n越小的电子层能级越低。同中亚层：1s 2s 3s； 1p 2pE4S , E4d E5S，n3时
3、有能级交错现象。3 .电子填入原子轨道顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p，能级由低渐高。（三）洪特规则：1 .在同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能单独分 占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子能量最低。2 .轨道表示式和电子排布式：轨道表示式：一个方框表示一个轨道Is2srO Fu152s却TITL1TTITL1TTUu门TN0图M踪氟冠康？ffi电子层拌布Is卫澎拳ls22s22p*电子排布式:亚层符号右上角的数字表示该亚层轨道中电子的 数目3.洪特规则的特例：同一电子亚层中当电子排布全充满、半充满、全空比较稳定。径充满：S2 P6d10fN半充满：如尹(Pf，全空；S Pdf 0洪特规则特例有两个：E+Cr： 1渗2渗3渗部63dM$i( 7)E+Cr： 1乎弗约浮雾5狎花2 (X)29 Cu： 1 SSSPdS1 ( 7)29 C u： 1涩2涩3乎雾呼京4字(X)
原子核外电子的排布应遵循三大规律
