贵阳市2019年高一下学期化学期中考试试卷

《贵阳市2019年高一下学期化学期中考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵阳市2019年高一下学期化学期中考试试卷（18页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、贵阳市2019年高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2017高一上德州期中) 下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ） A . 氮元素只被氧化B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C . 其它元素也参与了氮循环D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化2. （2分） (2018高一上临川月考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了 。文献：开宝本草记载：“ 所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献本草纲目“火药乃焰硝 、硫黄、山本炭所合，以为烽燧铜诸药者”。下列对其解

2、释不合理的是（ ） A . 文献中提取 ，利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B . 文献中使用火药的产物不会污染环境C . 用文献中方法制取 是因为 的溶解度受温度影响较大D . 文献中火药的作用体现了硝酸钾的氧化性3. （2分） (2018内江模拟) 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法错误的是（ ） A . 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重B . 产生上述

3、矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 Na2SC . 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生D . 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO44. （2分） 不属于氮的固定的变化是（ ）A . 氨催化氧化制硝酸B . 由氮气和氢气合成氨气C . 镁条在氮气中燃烧D . 豆科植物的根瘤固氮5. （2分） 下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（ ） 绿矾 氢氧化亚铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠A . 全部B . C . 只有D . 只有6. （2分） (2016高三上厦门期中) 某课外实验小组设计的如图实验合理的是（ ） A . 配制一定浓度硫酸溶液B

4、 . 制备少量氨气C . 制备并收集少量NO2气体D . 制备少量氧气7. （2分） (2018高一上苏州期中) 以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 用图a所示装置除去 中含有的少量 B . 用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备 晶体C . 用图c所示装置制取少量纯净的 气体D . 用图d所示装置分离 萃取碘水后已分层的有机层和水层8. （2分） 某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊该气体是（ ）A . CO2B . Cl2C . H2SD . SO29. （2分） 关于aL bmol/L的浓硫酸的说法正确的是（ ）

5、A . 与足量Cu共热，转移的电子为ab molB . 常温时加入Al，不会发生化学反应C . 若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的标准状况下气体体积为22.4m/65 LD . 蔗糖与浓硫酸混合，只体现浓硫酸的脱水性10. （2分） (2016高一上邢台期末) CO是甲酸（HCOOH）的酸酐，将甲酸与下列某物质混合可制取CO，该物质是（ ） A . 浓硫酸B . 碳粉C . NaOH固体D . Na2O2粉末11. （2分） (2016高三上滕州期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子火力发电燃煤排放的含SO2的烟气

6、可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是（ ） A . 天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B . “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D . “排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同12. （2分） (2016高三下凯里开学考) 已知室温下，0.1molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A . HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108B . 升高温度，溶液的pH减小C . 溶液的

7、pH=4D . HA的电离平衡常数约为l10713. （2分） (2018高二上清远期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小C . 加水稀释，碳酸钠溶液的c(H)减小D . 温度由25升高到50，0.1mol/L硫酸溶液的c(H)基本不变14. （2分） (2018房山模拟) 某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法错误的是（ ）实验1实验2A . 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3B . 实验1、实

8、验2均体现了SO2的还原性和漂白性C . 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D . 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰15. （2分） (2016高二下扬州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（ ） A . CO2Na2CO3 B . FeCl3FeCl2C . H2SiO3Na2SiO3D . SSO316. （2分） 用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A . 形成较多的白色沉淀B . 形成的沉淀纯度更高C . 排除SO42以外其它阴离子及Ag+的干扰D . 排除Ba2+以外的其它阳离

9、子干扰17. （2分） (2018洛阳模拟) 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向10mL0.1molL-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 molL-1ZnSO4溶液，再加入0.1 molL-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018

10、高一上安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。在（2）的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C . 该溶液中一定含有Na+D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-19. （2分） (2018高一下桂林

11、开学考) 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（ ） A . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化B . 通入氯气后的溶液中一定不存在IC . 原溶液中的Br可能被氧化D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色20. （2分） (2016黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） AlCl3 AlNH3 NO HNO3NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3FeS2 SO3 H2SO4 A . B . C . D . 21. （2

12、分） 制备干燥的氨气所需的药品是（ ）A . NH4Cl溶液，NaOH溶液B . 浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4C . 浓氨水，浓硫酸D . NH4Cl固体，消石灰，碱石灰22. （2分） (2018高一下上海期中) 检验铵根离子的实验所依据的是：（ ） 氨气极易溶于水；铵根离子与OH- 间发生反应产生氨气；NH3H2O电离出NH4+和OH -；石蕊在碱性条件下变为蓝色。A . B . C . D . 23. （2分） (2018高一下上海期中) 同时对农作物施用多种化肥，不宜与硫酸铵同时施用的是（ ） A . (NH2)2COB . KClC . NH4ClD . K2CO32

13、4. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 126C、136C、146C为碳元素的三种核素元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B . 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2 ， 该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率C . 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D . 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能25. （2分） (2016高二上临川期中) 一定

14、条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）A . 正反应是吸热反应B . 逆反应是放热反应C . m+np+qD . m+np+q26. （2分） (2016高二上莆田期中) 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（D）=6 mol（Lmin）1B . v（C）=0.5 mol（Ls）1C . v（B）=0.6 mol（Ls）1D . v（A）=0.15 mol（Ls）127.

15、（2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 绝热体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变 反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . B . C . D . 28. （2分） (2018高一上北京期末) 下列事实与解释不相符的为（ ） ABCD事实工业上将CaO与煤混合，除去煤燃烧释放的SO2常温下，浓硫酸可以用铁制品盛放汽车尾气中含有环境污染物NO漂白粉在空气中生效解释SO2可与CaO反应生成CaSO4常温

16、下，浓硫酸使铁发生钝化高温条件下，空气中N2与O2反应生成NOCa（ClO）2与CO2和H2O反应生成HClOA . AB . BC . CD . D29. （2分） (2018高一上石家庄期中) 当溶液中XO42 和SO32的离子数目之比为12时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（ ） A . +1B . +2C . +3D . +4二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高三下扬州开学考) 25C时，用2a molL1NaOH溶液滴定1.0L2a molL1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示下列说法正确的是 （ ）A .

17、 pH=3时，溶液中：c（Na+）c（F一）B . c（F一）c（HF）时，溶液一定呈碱性C . pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）c（OH）2amolL1D . pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应三、 实验题 (共3题；共13分)31. （5分） (2016高三上吉安期中) 硫酸铁铵aFe2（SO4）3b（NH4）2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵 请回答下列问题：（1） 硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_（2） 下列物质中最适合的氧化剂B是

18、_ aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3） 操作甲的名称是：甲_ （4） 上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量_（填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化_； （5） 称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应则该硫酸铁铵的化学式为_ 32. （4分） (2018高一下上海期中) 氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答： （1） 写出N2的电子式_；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为

19、固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）_。 （2） 某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_。 （3） 实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。 写出此反应的化学方程式：_。氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_。用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是_（选填序号）。a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3写出乙装置中

20、氨催化氧化的化学方程式：_。（4） 已知3Cl2+2NH3=N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl= NH4Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为_mL。 33. （4分） (2018高三上承德期末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。 （1） 在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。图1转化过程的总反应中,FeS2作_(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是_。写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：_。（2） FeS2氧化为Fe3+的

21、过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。加入NaNO2发生反应：2H+3NO2-=NO3-+2NO+H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为_mol。加入NaNO2、KI发生反应：4H+2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：_。四、 填空题 (共1题；共3分)34. （3分） (2015高二上株洲期末) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g

22、）xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1） x值等于_；（2） A的转化率为_；（3） 生成D的反应速率为_；（4） 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会_（填“增大”、“减小”或“不变”）第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共29题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、二、 多选题 (共1题；共3分)30-1、三、 实验题 (共3题；共13分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、四、 填空题 (共1题；共3分)34-1、34-2、34-3、34-4、