贵州省2021年高二上学期化学9月联考试题

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1、贵州省2021年高二上学期化学9月联考试题 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上荆州期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（ ） A . 氯化钠B . 乙醇C . 木炭D . 氢氧化钠2. （2分） (2018高二上黄陵期中) 下列有关实验操作的说法错误的是（ ） A . 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B . 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C . 滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝

2、码放在托盘天平的右盘3. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列说法正确的是（ ） A . 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质4. （2分） 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ） 血液水淀粉溶液肥皂水 硝酸钾溶液沸腾蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液为红褐色A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一上邯郸期中) 波尔多液不能用铁制容器盛

3、放，是因为铁能与其中的硫酸铜反应。在该反应中硫酸铜是（ ） A . 还原剂B . 氧化剂C . 催化剂D . 干燥剂6. （2分） 下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）A . 制作光纤产品可用晶体硅B . 纸浆漂白可用二氧化硫C . 游泳池消毒可用漂粉精D . 人工降雨可用干冰7. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . CO2分子的比例模型：B . 过氧化氢的电子式：C . 氟原子的结构示意图：D . H2CO3的电离方程式：H2CO32H+CO328. （2分） (2018高二下宾阳期末) 下列说法错误的是（ ） A . 水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关B . DNA中的碱

4、基互补配对是通过氢键来实现的C . 纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关D . HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高9. （2分） (2018高三上邢台开学考) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . 使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2、NH4+ 、HCO3- 、ClB . 室温下，KW/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32- 、NO3-C . 含FeCl2的溶液：K、Na、SO42- 、AlO2-D . 能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2、Na、SO42- 、Cl10. （2分） 某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的

5、是（ ） A . 用托盘天平称取3.2gNaCl固体B . 用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸C . 用450mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为311. （2分） (2019高一下滁州期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 和 是同一物质C . 甲烷与异丁烷互为同系物D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基12. （2分） (2018高三下新余开学考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶

6、液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高二上浦东期末) 铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2019高三上宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧

7、化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . W的氧化物的水化物一定是强酸B . 气态氢化物的稳定性：ZXC . 简单离子半径：WYD . Y与W形成的化合物一定含有共价键15. （2分） 关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（ ） A . 属于氧化反应B . 属于取代反应C . 酸去氢，醇去羟基D . 用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯16. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu（OH）2 ， 加热到沸腾，能生成砖红色沉淀B . 灼烧纯棉织品时有烧焦羽毛的气味C . 蛋

8、白质、淀粉、纤维素都是高分子物质D . 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应17. （2分） (2017高一上岐山期末) 实验室保存下列物质的方法，不正确的是（ ） A . 少量的金属钠保存在煤油里B . 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C . FeSO4溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中D . 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存18. （2分） (2018高二上九江开学考) 下列化工生产原理错误的是（ ）可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入硫酸铜饱和溶液中制取铜在电冶铝时，原料是氯化铝 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A . B . C . D . 19. （2

9、分） (2016高三上河北期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ） A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小20. （2分） 一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 生成1molCO2的同时消耗2molH2OB . n（H2O）：n（

10、H2）=1：1C . 2v正（H2O）=v逆（CO2）D . 容器中气体的压强不发生变化21. （2分） 下列有关反应限度的说法正确的是（ ） A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . NH4HCO3受热分解可自发进行：C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深22. （2分） 下列反应属于吸热反应的是（ ）A . 甲烷在空气中燃烧B . 碳酸钙受热分解C . 镁条溶于盐酸D . 过氧化钠与水反应23. （2分） (2018郴州模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确

11、的是（ ） A . 标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NAB . 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NAC . 0.1molL-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NAD . 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA24. （2分） (2016高三上怀仁期中) 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）1：8下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ） A . ，装置之间缺少干燥装置B . 装置后缺少干燥装置C . 装置中玻璃管内有水冷凝D . CuO没有全部被还原2

12、5. （2分） (2018高一上浙江期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出符合题意的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释或结论正确的是（ ） 现象解释或结论A向某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液并加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该固体试样中不可能存在NH4+B浓硫酸可使pH试纸现变红后变黑浓硫酸具有酸性和脱水性C向溶液中先滴加稀硝酸，在滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-D氯乙烷与NaOH溶液共热，冷却后，取样，先滴加硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生了消去反应A . AB . BC . CD . D二、 非选择

13、题 (共7题；共54分)26. （6分） (2018高二下浙江期中) 烃A标准状况下的密度为1.16 gL-1 ， 以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。 请回答：（1） A的结构简式_。 （2） DEF的反应类型是_。 （3） 有机物A转化为B的化学方程式是_。 （4） 下列说法正确的是_。 A . 有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈。B . 有机物E与金属钠反应的产物可以与水反应重新生成E。C . 有机物D，E，F可用饱和Na2CO3溶液鉴别。D . 上述转化关系图中共涉及3次加成反应。27. （3分） (2

14、017高一上台州期末) A，B，C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在转化关系，其中均为有单质参与的反应 A B C（1） 若A是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_ （2） 若B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反应C的化学式是_，写出反应的化学方程式_ 28. （7分） (2016高二上九江期中) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用

15、蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；重复以上过程试回答下列问题：（1） 当滴入最后一滴稀硫酸时，_，可判断达到滴定终点 （2） 滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是 A . 若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视B . 滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常C . 若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常D . 酸式滴定管在装酸液前未用

16、待测硫酸溶液润洗E . 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失（3） 测定操作中有一步存在问题，该步骤是：_（填序号） （4） 根据下列数据： 滴定次数待测液体积（mL）标准硫酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.45第二次20.004.0029.05第三次20.003.0030.00第四次20.002.0027.00请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L（5） 为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3m

17、L 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为_（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32=2I+S4O62；（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL） 29. （7分） (2018高三上武邑期中) 高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。 （1） Na2FeO4中Fe的化合价为_。. （2） 已知：常温下高铁酸为

18、紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为_。 （3） 在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。.干法制备的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M+2Na2O+2Na2SO4a=_。每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为_mol。.湿法制备的工艺流程如下：己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为 _。一系列操作包括过滤、_、_。30. （10分） (2018奉贤模拟) 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元

19、素是碳元素。请回答下列问题:（1） B元素在周期表中的位置：1；请写出该原子的电子式：2；其原子核外电子能量最高的能级是：3。 （2） 比较A、C、D元素简单离子半径的大小：123 (填微粒符号)。 （3） F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：1 (用化学式表示)。 （4） E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为1（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为2。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧

20、化性有弱到强的顺序排列为3。 31. （8分） (2017中卫模拟) 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图： 回答下列问题：（1） “浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为_ （2） “溶解”时放出的气体为_（填化学式） （3） “氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为_ （4） 已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr2+4.55.6“调pH1“时，溶液pH范围为_；过

21、滤2所得滤渣的成分为_（5） 写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式_ （6） 若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOHyNi（OH）2现称取8.29gxNiOOHyNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010molL1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL已知5Ni2+MnO4+8H+5Ni2+Mn2+4H2O，则x=_，y=_ 32. （13分） (2018高二上田阳月考) 在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。 2RCCH

22、RCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1） B的结构简式为_， D 的化学名称为_。（2） 和的反应类型分别为_、_。 （3） E的结构简式为_。 用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4） 化合物（ ）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。 （5） 芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_。 （6） 写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路

23、线。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共7题；共54分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、