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1、辽宁省2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一下肇庆期末) 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A . 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B . 实施绿化工程，防治扬尘污染C . 研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D . 加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量2. （1分） (2017高二下郑州期末) 将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸
2、、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中错误的是（ ） A . M的实验式为CH2OB . 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量C . 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸D . 通过红外光谱仪可分析M中的官能团3. （1分） 用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（ ）A . 将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D
3、. 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较4. （1分） 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A . 1mol金刚石中含有CC键数目为4NAB . 56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NAC . 1L 0.1molL1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD . 标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA5. （1分） (2018贵阳模拟) 铬()的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完
4、全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（ ） A . 通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室B . 阴极室最终只能得到Na2SO4和H2C . 阳极的电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2OD . 分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-6. （1分） (2019高一下北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 原子半径 最高价或最低价 A . 元素形成的化合物是离子化合物B . 元素位于第二周期第VA族C . 元素形成的化合物具有两性D . 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强7. （1分） (2016高二上武汉期末) 下
5、列叙述正确的是（ ） A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高三上北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1） 写出过程I中铝发生的离子方方程式_。 （2） 溶液1中的阴离子有CrO42-、 _。 （3） 过程I中，Cr2O3参与的反应中，
6、若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。 （4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理_。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_。（5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O716318
7、3215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018新余模拟) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下: 已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O+2NH4Cl请回答下列问题:（1） 仪器C的名称为_，支管B的作用
8、_； （2） 加入氨水的作用是_；(从化学平衡移动的原理分析) （3） 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_； A . 水B . 浓盐酸C . 无水乙醇D . CaCl2溶液（4） 沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O左右，其可能原因是_、_(写出两种)。 （5） 已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体) 检查该装置气密性的方法是:_；准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留4位有效数字)；四、 综合题 (共3题；共1
9、5分)10. （3分） (2017高二下荆门期末) 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。 （1） 为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。 请回答：从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)_。能够说明该反应已达到平衡的是_(填字母序号，下同)。A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C.一定条件下，C
10、O2、和CH3OH的浓度相等D.一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A.加入催化剂 B.充入He(g)，使体系压强增大C.升高温度 D.将H2O(g)从体系中分离求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1_(计算结果保留三位有效数字)。另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2T1，则K2_K1(填“”、“”或“”)。（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳
11、和气态水时反应的H_(用含H1、H2的式子表示)。（3） 用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是_(填化学式) 11. （5分） 对于周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：（1） 能形成共价键的元素共有_种。 （2） 只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_(填元素符号)。 （3） 气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是_(填化学式)。 （4） 号元素最高正价含氧酸只含有_键。 （5） 形成的化合物的电子式为_。 （6） 某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为_，它与的化合物的分子式为_，含有的化
12、学键类型有_。 12. （7分） 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下： 已知以下信息： 1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。 回答下列问题：（1） 由A生成B的化学方程式为_，反应类型为_。 （2） D的化学名称是_，由D生成E的化学方程式为：_。 （3） G的结构简式为_。 （4） F的同分异构体中含有苯环的有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_。（写出其中的一种的结构简式）。 （5） 由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。 反应条件1所选择的试剂为_；反应条件2所选择的试剂为_；I的结构简式为_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共4分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、四、 综合题 (共3题；共15分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
辽宁省2020年高考理综-化学一模考试试卷
