长春市2020年高二上学期期中化学试卷（II）卷

《长春市2020年高二上学期期中化学试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《长春市2020年高二上学期期中化学试卷（II）卷（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、长春市2020年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上北京期中) 实验： 溶液和 溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；向b中滴加3滴饱和 溶液，溶液颜色加深；再向上述b溶液中滴加3滴 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；向c中逐渐滴加 溶液 ，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是（ ）A . 实验中增大 浓度使平衡 正向移动B . 实验中发生反应： C . 实验和中溶液颜色变浅的原因相同D . 实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响2. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列图

2、示中的变化为吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（ ）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH34. （2分） (2016高二上青海期中) 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A . HX，HY，HZB . HX，HZ，HYC . HZ，HY，HXD . HY，HZ，HX5. （2分） 将1000mL 0.

3、1molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1molL1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ）A . （5a2b）kJB . （2b5a）kJC . （5a+2b）kJD . （10a+4b）kJ6. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（ ） A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO

4、2（g）H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）H=2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）H=566 kJ/mol7. （2分） (2018高二上广安期末) 室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H+)是（ ）A . 110-11 molL-1B . 110-3 molL-1C . 110-7molL-1D . 0.1 molL-18. （2分） (2019定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确

5、的是（ ） A . 电池工作时，正极反应式为O22H2O4e=4OHB . 电解时，电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体9. （2分） 可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ， 如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（ ）A . 1mol(Lmin)B . 0.9mol(Lmin)C . 0.2mol(Lmin)D . 0.1mol(Lmin)10. （2分） (2016

6、江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态11. （2分） (2015高二上兰州期末) 在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g

7、）xC（g），达到化学平衡后符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）在图中Y轴是指（ ） A . 反应物A的转化率B . 平衡混合气中物质B的百分含量C . 平衡混合气的密度D . 平衡混合气的A的体积分数12. （2分） (2016高二上深圳开学考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（ ） X的分解速率与X的生成速率相等 反应容器中压强不再变化X、Y、Z的浓度不再变化 单位时间内生成1molY的同时生成1molZA . B . C . D . 13. （2分） (2018海淀模拟)

8、以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1= +247 kJ/mol 反应II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H2=-90kJ/mol已知: T1时，反应II 的平衡常数数值为100；T2时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是（ ）A . 反应I中，使用催化剂可以减小H1 ， 提高反应速率B . 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C . 由上述数据可判断反应II 的温度: T1 T2D .

9、CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol14. （2分） (2016高三上德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ， 则：T1T2 ， K1K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cba15. （2分） 以下指定溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=2的HA

10、溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）=2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1 molL1的NaHA溶液，测得pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）16. （2分） (2018高二上北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（ ） A . NH4Cl溶液和（NH4）

11、2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1217. （2分） (2018桂林模拟) 用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。下列说法中错误的是（ ）A . 金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+B . 装置中电子的流动路线是: C电极惰性电极金属铁电极D电极C . 装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除

12、Cr2O72-0.1molD . 将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10B . 100时，纯水中c（H +）=1106 molL1 ， 此时纯水显酸性C . 等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D . 1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小二、 填空题 (共8题；共29分)19. （1分） (2015高二上宜春期末) 物质的量浓度相同的：氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中C（NH ）由大到小的

13、顺序是_（填序号） 20. （1分） (2017高二上莆田期末) 已知0.1molL1CH3COONa溶液pH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）_21. （4分） NaHCO3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用_塞，原因_（写出有关的离子方程式，下同）；Al2（SO4）3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是_ 22. （1分） (2017高二上佛山期中) 实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ

14、/molC（石墨）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：C（石墨）+2H2（g）CH4（g）H4=_23. （2分） (2017高一下铜陵期中) H2在Cl2中燃烧的化学方程式为_，该反应为_反应（填“放热”或“吸热”） 24. （1分） 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I（s）NH3（g）+HI（g）2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=1molL1 ， c（HI）=5molL1 ， 则此温度下反应的平衡常数为_25. （8分） (20

15、18高二上安徽期中) 定量分析是化学实验中重要的组成部分。 （1） 中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g)，实验起始温度为T1，终止温度为T2，则中和热H=_kJ/mol。 （2） 氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定原理为：(用离子方程式表示)_。（3） 达到滴定终点时的颜色变化为_ 。 （4） 如图

16、表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的_读数为mL。 （5） 为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下： 实验序号消耗KMnO4溶液体积/mL26.5324.0223.98从上表可以看出，实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于，其原因可能是 _。A . 滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B . 滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，均用标准液润洗C . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积D . 滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，未润洗（6） H

17、2C2O4的物质的量浓度=_mol/L。 26. （11分） (2016高三上河北期中) 研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1 平衡常数K1 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2=+41.2kJmol8平衡常数K2 反应某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553C

18、at.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比（1） 合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为_；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_ （2） 从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有_ （3） 反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=_（用K1和K2表示） （4） 在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不

19、变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图 H1_0（填“”、“”或“=”）有利于提高CO2平衡转化率的措施有_（填标号）A降低反应温度B投料比不变，增加反应物的浓度C增大CO2和H2的初始投料比D混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（5） 在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I 充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_（用a表示）若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为_（保留三位有效数字）；该温度下反应的

20、化学平衡常数K为_（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数写出上述反应压力平衡常数KP为_（用P0表示，并化简）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共8题；共29分)19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、