湖南省2021年高三上学期化学期中考试试卷（1）

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1、湖南省2021年高三上学期化学期中考试试卷（1）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上宁波月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ） 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱A . B . C . D . 2. （2分）

2、(2017高一下蕲春期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W+有相同的电子层结构下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B . 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高C . 化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同D . 只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性3. （2分） (2015桐庐模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ） A . 在标准状况下，2.24 L二

3、氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NAB . 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC . 60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2NAD . 标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA4. （2分） (2018高一下江苏期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . H+、NO3、I、ClB . Cu2+、Br、H+、SO42 C . Al3+、Mg2+、CO32、NO3D . NH4+、Cl、OH、HCO35. （2分） (2016高一下莆田期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、K+、SO42、

4、HCO3B . Cu2+、K+、SO42、NO3C . Na+、K+、Cl、SO42D . Fe2+、K+、NO3、Cl6. （2分） (2016高二下张掖月考) 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（ ） A . 7种B . 6种C . 5种D . 4种7. （2分） (2015高一上青岛开学考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 点燃酒精灯B . 干燥氢气C . 检查气密性D . 测定溶液的pH二、 非选择题 (共5题；共43分)8. （7分） (2016高三上思南期中) 2Zn（OH）2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量

5、Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2ZnCO3的工艺流程如图： 请回答下列问题：（1） 当（NH4）2SO4，NH3H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42）时，溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）_性 （2） “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是_（任写一种） （3） “浸取”时加入的NH3H2O过量，生成MnO2的离子方程式为_ （4） 适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：_已知：Ksp（ZnS）=1.61024，Ksp（CuS）=1.31036 （5） “沉锌”的离子方程式为_ （6） “过

6、滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是_ 9. （13分） 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4 某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末（2）取m g该粉末，放入28.00mL 1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象（3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：实验序号加入粉末质量/g13.68

7、27.3634.20生成气体的体积（标准状况）/L2.9125.8246.720完成下列各题：（1） 实验（2）所得溶液中的溶质是_（写化学式）（2） 样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=_，m=_（3） 计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）（4） 若向实验所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围10. （7分） (2016淮安模拟) 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HCl

8、O；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2 （1） 实验中控制氯气与空气体积比的方法是_为使反应充分进行，实验中采取的措施有_（2） 装置B中产生Cl2O的化学方程式为：_若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少其原因是_（3） 装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_（4） 已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_取20.00mL次氯酸溶液，_（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）11. （10分） 铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，

9、是含量仅次于铝的金属它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途根据所学知识回答下列问题： （1） 基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为_，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有_种 （2） 下列关于铁的说法，正确的是 （填选项字母） A . 基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D . Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的键数是10NA（3） 某铁的化合物

10、结构简式如图所示 组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为_上述化合物中氮原子的杂化方式为_在上图中用“”标出亚铁离子的配位键_（4） 类卤素离子SCN可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（HSCN ）和异硫氰酸（HN=C=S），这两种酸中沸点较高的是_（5） 铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是_ 12. （6分） (2017高二上衡水期末) 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过如图途径制备： 请回答下列问题：（1） 环戊二烯分子中最多有_个原子共平面； （2） 金刚烷的分子式为_，其分子中的CH2基团有_个；其一氯代物有_种 （3） 已知烯烃能发生如下的反应： RCHO+RCHO 请写出下列反应产物的结构简式： _（4） 写出环戊二烯与Br2 发生1，4加成的化学方程式_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共43分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、