2021年小升初科学试卷及答案

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1、2021 年小升初科学试卷一选择题（共12小题，满分 36分，每小题3分）1“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”是曹植的七步诗中的名句。下列说法错误的是（ ）A. 豆萁的燃烧属于氧化还原反应B. 豆子中的蛋白质是天然高分子化合物C向豆浆中加入苦卤（溶质主要为MgCl2）或石膏（主要成分为CaSO4的水合物）可 以制作豆腐D.豆萁的主要成分是纤维素，纤维素在人体内最终水解为能源物质葡萄糖 2下列现象与氢键无关的是（） NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低 水分子高温下也很稳定水分子较硫化氢分子稳定A. B

2、.C.D.3下列关于苯酚的叙述正确的为（）A. 苯酚呈弱酸性，能够使石蕊试液显红色B. 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，振荡后静置过 滤，除去三溴苯酚沉淀C. 苯酚能够与氯化铁溶液反应生成紫色沉淀D. 苯酚分子中的13个原子可能处于同一平面上4. 下列关于金属元素性质的叙述正确的是（）A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正化合价C. 金属元素在不同化合物中化合价一定不同D. 金属元素的单质在常温下都是固体5. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提咼水

3、温，有利于金鱼生长C. 增加水中氧气的含量D 促使水中的次氯酸分解6.下列有关实验操作、实验现象和对应的结论说法错误的是（）选项实验操作实验现象结论A将某无色晶体溶于蒸馏水中，滴加盐酸酸化，无明显现象.再向溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀原晶体中一定含有SO42B用洁净铂丝蘸取某溶液后在火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na+C向浓度均为O.lmo卜L-1的ZnSO4、CuSO4 混合溶液中滴加几滴NaHS溶液出现黑色沉淀KSp(CuS)小于 KSp(ZnS)D向10mL 0.1mo卜L-1的KI溶液中滴溶液呈现红色 加几滴相同浓度的 FeCl3 溶液，再滴加无色KSCN 试剂溶液中KI与Fe

4、Cl3的反应为可逆反应A. AB. BC. CD. D7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没有中子,X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于周期数，W、Z 元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是（）A. 简单离子的半径：ZXYWB. 简单气态氢化物的还原性：ZXC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XYZD. W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B. ImoICu和足量热浓硫酸反应可生成NA个

5、SO3分子C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子9. 为预防“H1N1 ”甲型流感，可用“84”消毒液消毒，下列说法中不正确的是()A. NaClO溶液的消毒原理是HC1O具有强氧化性B. Cl2与NaOH的反应中，Cl2既做氧化剂又做还原剂C. NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同D. “84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果10. 常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽

6、略不计)。列说法错误的是( )A. a点对应的溶液中：c (Cl-)=c (NH4+)B. a-b过程中，n (NH4+ )不断增大C. c-d溶液导电性增强的主要原因是c (H+ )和c (Cl-)增大D. 根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2VV311. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子,具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。 W、 X、 Z 分别位于不同周期， Z 的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列B. 离子半径：ZYC. Z 与 Y 可组成多种离子化合物D. 氢化物的热稳定性：YX1

7、2. 我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电放电 极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为 Cx（PF6）+LiAl xC+PF6充电-+Li+Al .该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）电解液A. 放电时，B极的电极反应为LiAl-e-Li+AlB. Li2SO4溶液可作该电池的电解质溶液C. 充电时A极的电极反应式为xC+PF6- - e-Cx （PF6）D. 该电池放电时，若电路中通过O.Olmol电子，B电极减重0.07g二.解答题（共4小题，满分64分）13. （14分）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B

8、、O、H三种元素）的球棍 模型如图所示，则在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）.14.（16分） 4-羟基香豆素是医药中间体，用于生产等抗凝血药物。其合成路线如图。nH反应R 浓 HN6反应反应H1反应EK F已知：还原.c | 定茶件DLLIGH屈 A *CJhO反应RXHOOHOHGO65龙申I NaOH时Rc(*RCNHOOC CO OHOH请回答下列问题：(1) 有机化合物A的名称为; F的分子式为。(2) 有机化合物H中含氧官能团的名称为。(3) 反应的反应类型是； C的结构简式为。(4) 反应的化学方程式为。(5) 符合下列

9、条件的H的同分异构体有种。(不考虑立体异构) 能发生加聚反应； 既能发生银镜反应又能发生水解反应； 与FeCl3溶液发生显色反应。15. (17分)肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O制取。I.某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4,设计了如下实验：(1)制备 NaClO 溶液，装置如下图所示。(已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O)朗相僧止片，n札忧谕眸Ml就忖山卜 仪器A的名称是。 连接好装置，装药品之前必须进行的一项操作 圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为。当生成71g氯气时，被氧化的HC1为mol试管内发生反

10、应的离子方程式为。 饱和食盐水的作用是，冰水的作用是。(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4o制取氨气的化学方程式为oII.火箭发射时用N2H4作燃料，N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的气体。(3)写出该反应的化学方程o16. (17分)在容积为1L的恒容密闭容器中，用三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的 实验：2H2O (g) #2H2 (g) +O2 (g)AH0.水蒸气的浓度c随时间t的变化如表所 示：序号t/minc mol/L温度。C01020304050T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480T10.05000.0

11、4880.04840.04800.04800.0480T20.10000.06400.05000.05000.05000.0500(1)对比实验的温度：T2T1 (填“”、“V”或“=”)第 6 页 共 20 页(2) 催化剂催化效率：实验 实验(填“”或“V”)(3) 在实验达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各O.lmol,则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方 (填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行”或“平衡不移动”。2021 年小升初科学试卷参考答案与试题解析 一选择题（共12小题，满分 36分，每小题3分） 1“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”是曹植的七步诗中的名句。下列说

12、法错误的是（）A. 豆萁的燃烧属于氧化还原反应B. 豆子中的蛋白质是天然高分子化合物C向豆浆中加入苦卤（溶质主要为MgCl2）或石膏（主要成分为CaSO4的水合物）可 以制作豆腐D. 豆萁的主要成分是纤维素，纤维素在人体内最终水解为能源物质葡萄糖【解析】解：A.燃烧过程是和氧气发生的氧化还原反应，故A正确；B. 豆子的成分主要是蛋白质，为天然高分子化合物，故B正确；C. 豆浆为胶体分散系，MgCl2、CaSO4为电解质，能引发胶体的聚沉，向豆浆中加入苦 卤（溶质主要为MgCl2）或石膏（主要成分为CaSO4的水合物）可以制作豆腐，故C正 确；D. 人体内缺乏水解纤维素的酶，因而纤维素不能再人体

13、内水解，故D错误； 故选： D。2下列现象与氢键无关的是（） NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低 水分子高温下也很稳定水分子较硫化氢分子稳定A. B.C.D.【解析】解：氨气分子之间能形成氢键，熔、沸点高，所以NH3的熔、沸点比VA族 其他元素氢化物的熔、沸点高，故正确； 小分子的醇、羧酸含有-OH,与水分子之间形成氢键，可以和水以任意比互溶，故正 确； 邻羟基苯甲酸主要存在分子内氢键，对羟基苯甲酸主要存在分子间氢键，所以邻羟基 苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低，故正确； 水分子中

14、O-H的键能很大，所以水分子在高温下也很稳定，与氢键无关，故错误； 非金属性越强，其氢化物越稳定，所以水分子较硫化氢分子稳定，与氢键无关，故错误；故选：B。3下列关于苯酚的叙述正确的为（）A. 苯酚呈弱酸性，能够使石蕊试液显红色B. 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，振荡后静置过 滤，除去三溴苯酚沉淀C. 苯酚能够与氯化铁溶液反应生成紫色沉淀D. 苯酚分子中的13个原子可能处于同一平面上【解析】解：A.苯酚含酚-OH,具有弱酸性，不能使石蕊试液显红色，故A错误；B. 加入过量的浓溴水，溴易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应加NaOH溶液、分液， 故 B 错误；C. 苯

15、酚能够与氯化铁生成络合物，溶液为紫色，不能生成沉淀，故C错误；D. 苯环为平面结构，-OH与苯环直接相连，则苯酚分子中的13个原子可能处于同一 平面上，故 D 正确；故选： D。4. 下列关于金属元素性质的叙述正确的是（ ）A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正化合价C. 金属元素在不同化合物中化合价一定不同D. 金属元素的单质在常温下都是固体【解析】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化 性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正

16、 价，故 B 正确；C、绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；D、汞在常温下为液态，故D错误；故选： B。5. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提咼水温，有利于金鱼生长C. 增加水中氧气的含量解析】解：D 促使水中的次氯酸分解自来水在Cl2消毒中发生反应：C12+H2O=HC1+HC1O,次氯酸见光分解,光放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去,2HC102HC1+O2 f以免将金鱼致死。故选： D。6.下列有关实验操作、实验现象和对应的结论说法错误的是()选项实验操作实验现

17、象结论A将某无色晶体溶于蒸馏水中，滴加出现白色沉淀原晶体中一定含有SO42盐酸酸化，-无明显现象 .再向溶液中滴加 BaCl2溶液B用洁净铂丝蘸取某溶液后在火焰上火焰呈黄色溶液中含Na+灼烧C向浓度均为O.lmo卜L-1的ZnSO4、出现黑色沉淀Ksp(CuS)小于 Ksp(ZnS)CuSO4 混合溶液中滴加几滴NaHS溶液D向10mL 0.1mo卜L-1的KI溶液中滴溶液呈现红色溶液中KI与FeCl3的反加几滴相应为同浓度的 FeCl3 溶液，再滴加无色可逆反应KSCN 试剂A. AB. BC. CD. D【解析】解：A晶体中可能含有HSO4-，也可能含有 SO42-，故 A 错误；B. N

18、a元素焰色反应呈黄色，做焰色反应时火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，故B正确；C. 同类型的难溶物，其溶度积常数越小，越先生成沉淀，根据实验现象可以判断Ksp(CuS) 小于Ksp (ZnS),故C正确；bpD. KI过量，滴加无色KSCN溶液呈红色，说明溶液中还存在Fe3+,则溶液中KI与FeCl3的反应为可逆反应，故D正确;故选：A。7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没有中子,X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于周期数，W、Z 元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是（）A. 简单离子的半径：ZXY

19、WB. 简单气态氢化物的还原性：ZXC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XYZD. W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键【解析】解：结合分析可知，W为H, X为N, Y为Al, Z为Cl元素，A. 电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子 的半径：ZXYW,故A正确；B. 非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性：ClN,则简单气态氢化 物的还原性：ZVX，故B错误；C. 非金属性：ClNAl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZXY，故C错误;D. H、N、Cl形成的氯化铵中含有离子键，故D错误；故选： A。8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下

20、列说法正确的是（）A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B. ImoICu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子【解析】解：A、23g钠的物质的量为lmol,而lmol钠0.5mol氢气，即生成0.5NA个 氢气分子，故 A 错误；B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，故B错误；C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol,而氮气和氢气为双原子分子，故1mol混 合气体中含2mol原子即2NA个，故C错误；8D、由于铁反应为四氧化三铁后，

21、铁的价态变为+亍,故3mol铁失去8mol电子即8NA个， 故 D 正确。故选：Do9. 为预防“H1N1 ”甲型流感，可用“84”消毒液消毒，下列说法中不正确的是()A. NaClO溶液的消毒原理是HC1O具有强氧化性B. Cl2与NaOH的反应中，Cl2既做氧化剂又做还原剂C. NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同D. “84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果【解析】解: A.NaClO溶液的消毒原理是CIO-能和H2O与CO2作用生成具有强氧化性 的HC1O,能够杀菌、消毒，故A正确；B. Cl2与NaOH溶液发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl

22、O+H2O, Cl2的化合价既有升又有降,既是氧化剂又是还原剂，故B正确;C. NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，都是强氧化性漂白，故C正确；D. “84”消毒液中的次氯酸钠和“洁厕灵”中的盐酸之间会发生反应生成有毒的氯气,故不能共同使用，故D错误；故选： Do10. 常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的 变化如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计)。 下列说法错误的是( )A. a点对应的溶液中：c (Cl-)=c (NH4+)B. a-b过程中，n (NH4+ )不断增大C. c-d溶液导电性增强的主要原因是c

23、 (H+ )和c (Cl-)增大D. 根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2VV3【解析】解：盐酸滴定氨水时，发生的是酸碱中和反应，由于NH4+发生水解，NH4Cl 溶液显酸性，因此 a 点并非滴定终点；由于一水合氨是弱电解质，而在发生中和反应后生成了强电解质NH4C1,因此滴定过程中溶液的导电性会逐渐增强，d点则为滴定终点;在d点后溶液的导电性进一步增强，是因为额外的盐酸加入导致的。A. a点对应的溶液中存在电荷守恒关系式为：c (Cl-) +c (OH-) =c (H+) +c (NH4+), 由于常温下pH=7为中性，即c(H+) =c (OH-),那么a点对应的溶液中则有c (Cl-

24、) =c (NH4+),故 A 正确；B. 通过分析可知，a点并非滴定终点，因此从a到b,溶液中的剩余的一水合氨进一步 被消耗转化为NH4+,加之随着溶液的酸性增强,NH4+的水解也被抑制，因此溶液中NH4+ 的量增大，故B正确；C. 通过分析可知，d点为滴定终点，因此c点到d点，溶液导电性增强，原因是由于一 水合氨是弱电解质，发生反应后转化为强电解质NH4Cl，因此溶液的导电性增强，故C 错误；D. 通过分析可知，d点为滴定终点而a点尚未达到滴定终点，因此d点对应的盐酸的体 积更大，即V3V2，故D正确；故选： C。11. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成

25、一种超分子， 具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子 半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列B. 离子半径：ZYC. Z与Y可组成多种离子化合物D. 氢化物的热稳定性：YX【解析】解：由分析可知：W是H, X是C，Y是O, Z是Na元素。A. 同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱， 单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同 主族中最强，故A正确；B. Y是O, Z是Na元素，02-、Na+核外电子排布都是2、8,电子排布相同，离子的核 电荷数越

26、大，离子半径就越小，所以离子半径：ZVY，故B错误；C. O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2,故C正确；D. 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C, Y是O,由于元素的 非金属性：CVO,所以氢化物的热稳定性：CH4VH2O，即相应氢化物的热稳定性：Y X，故D正确；故选： B。12. 我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电放电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为 Cx（PF6）+LiAl xC+PF6充电-+Li+Al .该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）电解液A. 放电时，B极

27、的电极反应为LiAl-e-Li+AlB. Li2SO4溶液可作该电池的电解质溶液C. 充电时A极的电极反应式为xC+PF6- - e-Cx （PF6）D. 该电池放电时，若电路中通过O.Olmol电子，B电极减重0.07g【解析】解：A、放电时B极为负极，负极上LiAl失电子发生氧化反应，电极反应为LiAl-e-=Li+Al，故 A 正确；B、锂铝合金会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以该电池的电解质溶液不能使用任何水溶液，故 B 错误；C、充电时A为阳极，C发生氧化反应，失电子电极反应式为xC+PF6-e-CxPF6，故C正确；D、该电池放电时，若电路中通过0.01 mol电子，则B极有0.0

28、1 mol Li失去电子变成Li+,B电极减重0.07 g,故D正确；故选： B。二.解答题（共4小题，满分64分）13. （14分）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，则在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3 ;配位键存在于4,5或（5, 4） 原子之间（填原子的数字标号）:m=（填数字）.【解析】解：根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化；含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键， B 原子含有空轨道、 O 原子含有孤电子对，4, 5 （或5, 4）原子之间存在配位键；该微粒为H4B4O

29、9m-, H元素为+1价、B元素为+3价、O元素为-2价，所以m=2；故答案为：sp2和sp3 4, 5或（5, 4） 2.14（16分） 4-羟基香豆素是医药中间体,用于生产等抗凝血药物。其合成路线如图。还原C一定条件D凶喪H袒(1CMJ反应 反应反应?JaCMFNhOH厂Ht亠反应|反应ZnCLTOCIi60-63 *反应已知：RXHOOHOHG0随龙0NaCNc 礼i NaOH*RCN -.-RCOOllHOOC CO OHOH请回答下列问题：（1）有机化合物A的名称为 苯；F的分子式为CHN（2）有机化合物H中含氧官能团的名称为酯基、羟基H亦一厂(3) 反应的反应类型是取代反应：C的结

30、构简式为50C-60C(5)符合下列条件的H的同分异构体有13种。(不考虑立体异构)(4) 反应的化学方程式为一 0+HO - NO2浓硫酸0 -no2+h2o -CHj-CMiC，HDOCCHt故答案为:XCCUr-CitCNHeEl MfCJCHiH ；( X XT H: -0-CHaJOH15. (17分)肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O第 17 页 共 20 页制取。I.某化学兴趣小组尝试在实验室制取n2h4,设计了如下实验：(1)制备 NaClO 溶液，装置如下图所示。(已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaC103+3

31、H20)A4脅i*耳吗、 仪器A的名称是 分液漏斗。 连接好装置，装药品之前必须进行的一项操作是检查装置气密性。 圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl (浓)一MnCl2+Cl2 f+H2O 。2 - 2 2 2当生成71g氯气时，被氧化的HC1为2 mol.试管内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH =Cl - +C1O - +H2O 。 饱和食盐水的作用是 除去氯气中的HC1气体，冰水的作用是 防止溶液温度过高发牛副反应。(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4o制取氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca (OH) 2CaCl2+2NH3 f +2H2O

32、 。II 火箭发射时用N2H4作燃料，N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的气体。点燃(3)写岀该反应的化学方程式 2N2H4+N2O4 3N2+4H2O 。【解析】解：(1)仪器A为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；反应中涉及气体,故连接好装置，装药品之前必须进行的一项操作是检查装置气密性;故答案为：检查装置气密性；圆底烧瓶内为制备氯气的反应，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl (浓)-MnCl2+Cl2 f +H2O,当生成71g氯气即为lmol,根据氯元素守恒，被氧化的氯原子为2mol,故被氧化的HC1为2mol,试管内为氯气制备NaClO的反应：Cl2+2OH-= Cl -+C1

33、O-+h2o；2；Cl2+2OH -=Cl- +ClO - +H2O；故答案为：MnO2+4HCl （浓）一MnCl2+Cl2 f+H2O 制得的氯气混有HC1，为防止HC1与NaOH反应影响产率，故用饱和食盐水除去氯气中的HC1气体；冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应;故答案为：除去氯气中的HC1气体；防止溶液温度过高发生副反应;( 2)由图可知为固固加热制备氨气，故其制备氨气的反应为：2NH4Cl+Ca ( OH)CaCl2+2NH3 f +2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca (OH) CaCl2+2NH3 f +2H2O；(3)N2H4与N2O4在点燃条件下生成两种可参与大气循环

34、的气体，则为氮气和水，反应点燃为：2N2H4+N2O3N2+4H2O；点燃故答案为：2N2H4+N2O3N2+4H2O o16. (17分)在容积为1L的恒容密闭容器中，用三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O (g) #2H2 (g) +O2 (g)AH0.水蒸气的浓度c随时间t的变化如表所示：序号t/min c mol/L 温度。C01020304050T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480T20.10000.06400.05000.05000.05000.050

35、0(1) 对比实验的温度：T2 T1 (填“”、“V”或“=”)(2) 催化剂催化效率：实验 V 实验(填“”或“V”)(3) 在实验达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol,则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向 平衡不移动 （填“向正反应反应进行”或向逆反应方向进行”或“平衡不移动”）。【解析】解：T温度下达到平衡时，水蒸气的浓度为0.04800mol/L，根据方程式，H2的浓度为 0.0020mol/L ， O2 的浓度为 0.00100mol/L ， 所以平衡常数为 K=0.00202x0.00100.04802=4 X 10 -6T2 温度下达平衡时， 同样可计算出平衡常数 K=0.052x0.00250.052=0.025，大于T1温度下的平衡常数。水蒸气分解反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K变大，所以T2T1，故答案为：;实验和温度相同，起始加入的水蒸气的物质的量浓度也相同，到达平衡所需时间 ，所以催化剂催化效率：实验V实验，故答案为：V；实验达到平衡状态时，水蒸气的浓度为再向该容器中通入水蒸气与氢气各O.lmol,Qc= .152xO.0O25 “as，由于k=Q，所以平衡不移动，0.152故答案为：平衡不移动。