河北省衡水中学高一化学上学期二调考试【会员独享】

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1、衡水中学20232023学年度第一学期二调考试高一化学试卷满分：100分 考试时间：110分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Zn65 Na23 K39 Cu64 Fe56 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Ag108第卷（选择题 共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1、下列说法中正确的是（ ） A. CO2的摩尔质量为44g B. 6.021022个H2SO4分子的质量为9.8g C. 标准状况下，22.4L盐酸的质量为36.5g D. 同温同压下，无法判断等物质

2、的量的CH4和CO原子个数比2、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中化合价均不相同D金属元素的单质在常温下都为固体3、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到有黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是 （ ）A. 只含有Na+ B. 一定含Na+，也可能含K+ C. 既含Na+又含K + D. 可能含Na+或K+中的一种4、下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是( )A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C质量相等的Na2CO3

3、和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为21 5、下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A. Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液B. 金属钠和MgCl2溶液C. 金属铝和NaOH溶液D. FeCl3溶液和Na2O26、将一小块钠投入盛5mL澄清饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ） A钠熔成小球并在液面上四处游动 B有气体产生 C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊7、下列物质中含有的原子数最多的是（ ）A. 0.45mol氮气 B.4时

4、10mL 水 C. 标准状况下5.6L甲烷( CH4 ) D.10g氖气8、下列离子方程式不正确的是 ()A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： CO32+H+= HCO3B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液: Ca2+HCO3+OH =CaCO3+H2OC.铝粉溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2D.偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2： 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+ CO329、 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是（ ）A. B. C. D. 10、用坩埚钳夹住一片刚刚

5、用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，可观察到熔化的铝并不滴落。对此现象解释不正确的是（ ）A铝在空气中能很快形成氧化膜 B氧化膜的熔点比铝高C氧化膜与盐酸不反应 D外焰温度未达到氧化膜的熔点二、不定项选择题（下列每小题所给选项有1个或2个符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分。共40分）11、下列说法正确的是（ ） A. 电解质在熔融状态下都能导电 B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸 D. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因12、下列变化过程中，必需加入还原剂才能实现的是（ ）。ANa2

6、O2NaOH BCO2CO CFe2+Fe3+ DBa(OH)2BaSO413、向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象,由此得出的正确结论是（ ）A.白色沉淀是BaSO3 B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl214、下列各物质中，在一定条件下不能由两种单质直接化合制得的是（ ）AFeS BFe3O4 CFeCl2 DFeCl315、将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（ ） A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀 C.有气泡产生

7、D.无变化16、下列离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水的反应 Na+H2O=OH+ H2BNaHCO3溶液与盐酸的反应CO32-2H+H2O + CO2C用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+DAlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+4OHAlO22H2O17、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）（He相 对分子质量为：4）A B C D18、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则

8、该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（ ）A1:1B1:2C1:3D1:419、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，向石灰水中通入CO2至过量，CaCl2溶液中通入CO2至过量A B CD20、等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2:3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量21、将10.5 g锌、铁、镁

9、粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g., 则产生氢气的质量为（ ）A 1.92gB0.2gC0.4g D 无法求得22、向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（ ）A.1:1 B.1:2 C.2:1D.1:323、 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ） A3:2 B3:

10、5 C4:3 D3:424、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）A. 一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 B. 一定有N2、CO和HCl C. 一定有N2；CO和HCl中至少有一种 D. 一定有N2和HCl；没有CO25、等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A3

11、：4：1B3：3：2C6：7：3D6：9：026、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68g B、71g C、102g D、272g27、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）28、把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是 （ ） A3：2 B2：3 C1：1 D28：

12、929、向20mL 2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）A、1mol/L B、2mol/L C、5mol/L D、8mol/L30、将4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液。若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是（）A. a=b B. ab C. ab D. 无法判断卷（共50分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）31、（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 m

13、L,且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为 mL （2）FeCl3溶液中混有FeCl2，写出除杂试剂的化学式为 ；反应的离子方程式为（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式（4）2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加 g（5）1mol Na2O2 与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为（6）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为化学方程式为 32、（8分）下图中A至F是化合物，G是单质，A的焰色反应为黄色。（1）写出B、C的化学式：B；C（2）写出下列

14、反应的离子方程式A+F： D+E：（3） 若2molA与1.5molE的混和物在密闭容器中加热后，得到的固体成分为_（填名称）33、（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解写出A与足量的F反应的离子方程式_（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式_（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： .（4）每生成1mol D，同时生成_mol E34、（14分）某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为.（2）

15、实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.（4）B中发生反应的化学方程式为 .（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）35、

16、（6分）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：（1）写出步骤中所发生反应的离子方程式。；（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应，生成不溶性物W的质量为 m ，则每份试样中氧化铜的质量为（用m表示）。高一化学试题答案1-5 B B B C B 6-10 C B B D C 11-15 D B B C BC 16-20 C A B A B 21-25 C B D C A 26-30 A A C AC A31、（14分）（1）56 （2）Cl2Cl2 + 2Fe2+2Cl-+ 2Fe3+（3）Fe3+3SCNFe(SCN) 3 （4）2.1 （5）1mol （6

17、）白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)332、（8分）（1）Na2CO3 CO2（2）HCO3+OH =CO32-+H2O2Na2O22H2O= 4Na+4OH+ O2（3）碳酸钠和氢氧化钠33、（8分）（1）AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3（2）Al34OHAlO22H2O （3）3CuO2Al3CuAl2O3（4）3434、（14分）（1）NaOH溶液. （2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（5）（6）偏小.35、（6分）（1），。（2）0

18、.625m高一化学试题答案1-5 B B B C B 6-10 C B B D C 11-15 D B B C BC 16-20 C A B A B 21-25 C B D C A 26-30 A A C AC A31、（14分）（1）56 （2）Cl2Cl2 + 2Fe2+2Cl-+ 2Fe3+（3）Fe3+3SCNFe(SCN) 3 （4）2.1 （5）1mol （6）白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)332、（8分）（1）Na2CO3 CO2（2）HCO3+OH =CO32-+H2O2Na2O22H2O= 4Na+4OH+ O2（3）碳酸钠和氢氧化钠33、（8分）（1）AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3（2）Al34OHAlO22H2O （3）3CuO2Al3CuAl2O3（4）3434、（14分）（1）NaOH溶液. （2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（5）（6）偏小.35、（6分）（1），。（2）0.625m