甘肃省2021年高一下学期期末化学模拟试卷（二）

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1、甘肃省2021年高一下学期期末化学模拟试卷（二）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 第卷（选择题） (共20题；共42分)1. （2分） (2018郴州模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A +2B= C+2H2O。下列推断正确的是（ ） A . Y与Z位于同一周期B . 这些元素形成的18电子分子有2种C . 1molC中含有的离子数目为2NAD . 单质氧化性：YW2. （2分） 煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是 A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 石油产

2、品都可用于聚合反应C . 水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料D . 天然气是清洁燃料3. （2分） (2015高二下盐城期中) 含有一个CC的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种4. （2分） 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气法；活泼金属置换法；电解法古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜现代有：（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（ ） A . ，B . ，C . ，D . ，5. （2分） (2016高一下临渭期末) 酒后驾车是引发交通事故的重要原因交警对驾

3、驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+ 下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ） 乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物A . B . C . D . 6. （3分） (2016高一下乐清月考) 下列能量转化过程中有化学能变化的是（ ） A . 氯化铵热分解反应B . 氮气和氢气化合生成氨的反应C . 碘升华D . 绿色植物的光合作用生成淀粉7. （2分） 下列关于锂的说法正确的是（ ） A . 碱金属中Li的还原性最强B . 碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+C . 和Li同一主族的都是金属元素D . Li在空气中加

4、热生成过氧化锂8. （2分） (2018高二上河北期中) 可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ） A . 放电时负极附近溶液的碱性不变B . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OD . 放电时电解质溶液中的OH向正极移动9. （2分） 下列关于氯的说法正确的是（ ）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C

5、. 实验室制备Cl2 ， 可用排饱和食盐水集气法收集D . 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）10. （2分） (2017高二上广东期末) 下列各组元素中，属于同一周期的是（ ） A . H、NaB . N、ClC . Mg、SiD . O、S11. （2分） (2018高一下桂林开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：XYZB . 气态氢化物的稳定性：XZC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：YWD . Z、W均可与Mg形成离子化合物12. （2分） (2015

6、高三上冠县开学考) 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下 ，下列叙述正确的是（ ） A . 有机物A属于芳香烃B . 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C . 有机物A中含有两种官能团D . l mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH13. （2分） 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A . 化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B . 化学反应速率为0.8molL1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8molL1C . 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D . 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应

7、现象就越明显14. （2分） ）在研究有机历程时，常用816O作为示踪原子816O的原子核内中子数是（ ）A . 8B . 18C . 10D . 2815. （2分） (2017高二上衡阳期末) 中科大陈乾旺教授等人发明RTXr合成金刚石的新方法，化学原理为： Na+CO2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：C（石墨） C（金刚石）以下表述中正确的是（ ）A . 反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B . 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C . 在反应中每生成12g金刚石需要消耗23g金属

8、钠D . 反应和反应中所得的金刚石都是还原产物16. （2分） (2016高一下河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ） A . 1020mL3 molL1的X溶液B . 2030 mL 2 molL1的X溶液C . 2010 mL 4 molL1的X溶液D . 1010 mL 2 molL1的X溶液17. （2分） (2016高一上海南期末) 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（ ） A . KII2B . FeCl2FeCl3C . CuOCuD . CO2Na2C

9、O318. （2分） (2018高一下晋江期末) 下列实验事实和解释都正确的是（ ） 选项实验事实AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CNH3溶于水，能电离出NH4+、OH-NH3为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强A . AB . BC . CD . D19. （3分） (2018高二下广州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D . 使用催

10、化剂一定会加快反应速率20. （2分） (2017高一上惠来期末) 下列有关实验的叙述正确的是（ ） A . 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ， 不含有Mg2+二、 综合题 (共6题；共54分)21. （8分） (2018高三上唐山期末) 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下；已知： 请回答下列问

11、题：（1） 芳香族化合物B的名称为_，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为_。 （2） 由F生成G的第步反应类型为_。 （3） X的结构简式为_。 （4） 写出D生成E的第步反应化学方程式_。 （5） G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式_。分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211。（6） 写出用 为原料制备化合物 的合成路线，其它无机试剂任选_。 22. （12分） (2016深圳模拟) 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位 （1

12、） 写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_（2） NF3的分子构型为_，NO3的空间构型为_，1mol NO3中含有的键的数目为：_ （3） 氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为_（4） 元素第一电离能的大小：As_（填“”“”或“=”）Ga，原因是_ （5） 相同条件下，在水中的溶解度：NH3_（填“”“”或“=”）PH3，原因是_ （6） 已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm则砷化镓的化学式为_，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_gcm3（设NA为阿伏伽德

13、罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga70，As75） 23. （8分） (2018高二上嘉兴期中) 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一) 碘含量的测定取0.0100 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两

14、种实验方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。请回答：（1） 实验(一)中的仪器名称：仪器A_，仪器B_。 该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。（2） 步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。 下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作Z的名称是_。（3） 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。 24. （7分） (2017高二下蕲春期中) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式

15、为： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（1） 深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_（填“”“”或“=”）890.3kJ （2） 甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO22CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则： 图1中能表示该反应过程中能量变化的是_（填字母）若将物质的量均为1mol的

16、CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为_（3） C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热H=_ （4） 图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题： 电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）25. （8分） (2018高三上武邑期中) 利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ， 可制得无水Na2SO3(成品），其流程如

17、图所示。（1） 某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_(不考虑H2O与SO2反应)。 （2） 亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为_(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。（3） 仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。该杂质阴离子为_(填离子符号）。25时，部分钡盐的Ksp如下表所示。化学式BaSO4BaSO3Ksp1.110-105.510-7将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO

18、32-的浓度为0.5mol L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5molL-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=_mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）（4） 某同学采用如下方法检验SO32-：洗涤时使用的试剂最好为_(填字母)。a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4根据上述流程中的数据(w、x、y)_ (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_(若能，则此空不填）。26. （11分） (2019高三上宜春期末) 医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病

19、的特效药物(G)。 已知：RCH=CH2 RCH2CH2CHO； （1） B的核磁共振氢谱图中有_组吸收峰，C的名称为_。 （2） E中含氧官能团的名称为_，写出DE的化学方程式_。 （3） E-F的反应类型为_。 （4） E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_。 （5） 下列有关产物G的说法正确的是_ A . G的分子式为C15H28O2B . 1molG 水解能消耗2mol NaoHC . G中至少有8个C原子共平面D . 合成路线中生成G的反应为取代反应（6） 写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2

20、CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH，无机试剂任选_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 第卷（选择题） (共20题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共6题；共54分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、