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1、银川市2021版高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B . 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素D . 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子2. （2分） 向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）A . Co（NH3）3Cl3B . Co（NH3）6Cl3C . Co（NH3）4Cl2ClD . Co（NH3）5ClCl23. （2分） (
2、2016高二下曲周期末) 关于CO2说法正确的是（ ） A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子4. （2分） 某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为（ ） A . 24B . 18C . 19D . 295. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 原子半径：NaMgOC . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D . 金属性：NaMgCa6. （2分） 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现
3、了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法下列说法中正确的是（ ）A . 正是氢键的存在，冰能浮在水面上B . 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C . 由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHFD . 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.507. （2分） (2015高二上大方期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ） A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 0.1 molL1的甲酸溶液的pH约
4、为2C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 50mL l molL1的甲酸溶液恰好与50mL l molL1的NaOH溶液完全反应8. （2分） 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) Hn(HCl)D . 当0mL V(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)20. （2分） 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是（ ）A . 在t4t5时间内，X的转化率最低B . t3时降低了压强C . t5时升
5、高了温度D . t2时加入了催化剂21. （2分） (2017高二上莆田期末) 常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（ ） A . pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO）=3.0molL1B . Na2S溶液中：c（Na+）c（HS）c（OH）c（H2S）C . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：二、 非选择题 (共4题；共31分)22. （9分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域单位质量的
6、A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能（KJ/mol）I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540（1） 某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背_，B元素位于周期表五个区域中的_区 ACl2分子中A的杂化类型为_，ACl2的空间构型为_（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为_写出一种与CN互为等电子体的单质的电子式_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_A共
7、价键 B非极性键 C配位键 D键 E键（3） 一种AlFe合金的立体晶胞如图2所示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为_cm23. （8分） 丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）回答下列问题 （1） 取相同浓度的 CH3COCH3，分别在 40和 60下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（t）如图所示 下列说法正确的是 A . b代表40下 CH3
8、COCH3的t 曲线B . 上述反应的正反应为放热反应C . 升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率D . 增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率E . 从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的 =1（2） 当丙酮的起始浓度为 0.10molL1 时，实验测得 20时的平衡转化率为 60%，列式 计算 20时上述反应的平衡常数 K=_ （3） 若该反应在 40和 60时的平衡常数分别为 K1和 K2，则 K1_K2（填“”、“”或“=”，下同）该反应的S_0，在_（填“较高”或“较低”）温度下有利于 该反应自发进行 （4） 一定温度下，随着丙酮的起始浓度增
9、大，其平衡转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”） 24. （10分） 硫元素具有广泛的应用 （1） S的原子结构示意图为_一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是_，两种化合物均含有的化学键为_（2） 煅烧黄铁矿（FeS2）的原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是_ （3） 过二硫酸钠（Na2S2O8）在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为_（4） Na2S2O8溶液可降解
10、有机污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4），通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4，的量某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4的影响 溶液酸碱性的影响：已知S2O82+H+SO4+HSO4，由此判断，溶液酸性增强，降解4CP的效果_（填“越好”、“越差”或”无影响”）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c（4CP）=1.56104 molL1、c（Na2S2O8）=3.12103molL1的混合溶液中反应240min后测得实验结果如图所示已知：S2O8 2+Fe2+SO4+SO24+Fe
11、3+则由图示可知下列说法正确的是：_（填序号）A反应开始一段时间内，4CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4BFe2+是4CP降解反应的催化剂C当c（Fe2+）过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行当c（Fe2+ ）=3.2103 molL1 时，4CP降解的降解率为_，4CP降解平均反应速率的计算表达式为_25. （4分） (2016高二下汉台期中) 按要求完成下面每一小题 （1） 除去乙烷中混有的少量乙烯，所用的试剂是_； （2） 除去混在硝基苯中的硝酸，所用的试剂是_； （3） 的一氯取代物有_种 （4） 2，3二甲基4乙基已烷 （写出结构简式）_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 非选择题 (共4题；共31分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、
银川市2021版高二下学期期中化学试卷C卷
