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1、湖北省2020年高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L 下列说法正确的是（ ） A . 化学计量数的关系为：2+mnB . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（Lmin）D .
2、若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动2. （2分） (2017高二上安庆期末) 加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ， 在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（ ） A . c（N2O5）=1.44 mol/LB . c（N2O5）=0.94 mol/LC . c（N2O）=1.40 mol/LD . c（N2O）=3.48 mol/L3. （2分） (2017高二上晋江期末) 25时，把0.2m
3、olL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（ ） A . 溶液中OH的物质的量浓度B . 溶液的导电能力C . 溶液中的 D . CH3COOH的电离程度4. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5mol/（Lmin）B . （B）=1.2mol/（Ls）C . （C）=0.1mol/（Ls）D . （D）=0.4mol/（Lmin）5. （2分） (2016高二上黄陵期末) 0.1mol/L Na2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液的p
4、H值比较（ ） A . 大于B . 等于C . 小于D . 不能肯定6. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 放热反应不必加热就一定能发生C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同7. （2分） (2016高二上日喀则期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，水蒸气中1molHH键
5、断裂时吸收热量为（ ） A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ8. （2分） (2018高二上成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应化学方程式为COH2O CO2 + H29. （2分） 在某温度时，将 n molL1氨水滴入 10mL 1.0molL1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . a 点 Kw=1.0101
6、4B . 水的电离程度：bcadC . b 点：c（NH4+）c（Cl）c（H +）c（OH ）D . 25时 NH4Cl 水解常数为（10n1）107molL1（用 n 表示）10. （2分） 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A . 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等11. （2分） 100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，
7、为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（ ）A . 不用稀硫酸，改用98浓硫酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量的蒸馏水D . 加入更多锌片12. （2分） (2016铜鼓模拟) 一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线下列判断正确的是（ ） A . T1T2B . 该反应的H0C . T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2D . T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K213. （2分） 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1810-10、5
8、010-13、8310-17。下列有关说法错误的是 （ ）A . 常温下在水中溶解能力AgClAgBrAglB . 在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C . 在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成D . 在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出14. （2分） 25时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（ ） A . a=12.5，且混合溶液pH=7B . 对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c（Na+）c（CH3COO
9、）c（OH）c（H+）C . P点时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）=c（OH）D . K点时，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）15. （2分） 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ） A . c（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）B . c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+2c（H2CO3）C . c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）D . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）16. （2分） (2016连江模拟) 一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示则下列推断错误的是（ ）
10、A . 放电时负极有CO2生成B . 正极反应为O2+2CO2+4e2CO32C . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D . 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性二、 非选择题 (共3题；共22分)17. （4分） (2015高二下龙海期中) 写出下列反应的化学方程式： （1） 氯乙烯制聚氯乙烯_（2） 硝基苯的制备_（3） _（用系统命名法命名） （4） 2，6二甲基4乙基辛烷_（写出结构简式） 18. （8分） 实验室制取乙烯的装霣如图1所示，（1） 写出出装置生成乙烯的化学方程式：_如图2中可用来收集乙烯的装置是：_（填装置序号）
11、（2） 实验过程中常因为副反应发生使得生成的乙烯中混有二氧化硫，某同学设计如图如图3实验流程以确定上述气体中含有乙烯和二氧化硫：、装置可盛放的试剂是：_、_、_（请将下列有关试剂的序号填入横线上）A浓H2SO4B品红溶液CNaOH溶液D酸性KMnO2溶液（3） 如把混合气体直接通人溴水中并不直接检验乙烯，写出影响该实验的相关反应的离子方程式_（4） 写出工业上大量获得乙烯的一种方法：_19. （10分） 某含氧有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8L CO2（标准状况下） （1） 求该有机物分子式； （2） 又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共3题；共22分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、
湖北省2020年高二上学期期末化学试卷C卷
