福建省2020年高一上学期化学9月月考试卷

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1、福建省2020年高一上学期化学9月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上辽源月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 1molNaOH的质量是40gB . 1molCH4体积约为22.4LC . CO2的摩尔质量为44gD . 1molH2O中约含6.021023个H2. （2分） (2017高一上河北期中) 6下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾3. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列物质既不属于

2、酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（ ） A . COB . CaOC . Fe2O3D . SiO24. （2分） 下列物质属于纯净物的是（ ）A . 纯净的汽油B . 甲苯C . 聚乙烯D . 酚醛树脂5. （2分） (2015高一上定州开学考) 由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（ ） A . 铝合金、钢B . 加碘食盐、纯碱C . 冰水、冰镇汽水D . 氧气、空气6. （2分） (2016高一上重庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NAB . 在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4

3、 LC . 当温度高于0时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD . 标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.0210237. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列说法错误的是（ ） A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4Lmol-1 ， 则所处条件必为标准状况8. （2分） (2018高一上北京期中) 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被

4、广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： 。下列叙述正确的是（ ） A . 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子C . 氮化铝中氮元素的化合价为-3价D . AlN既是氧化产物又是还原产物9. （2分） (2018高一上安平期中) 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A . CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OB . CO2H2O=H2CO3C . 2H2O2 2H2OO2D . CaCO3 CaOCO210. （2分） (2017高一上上海期末) 在常温下，分别利用下列反应产生氢气

5、，其反应方程式分别为： 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（ ）A . 8：5B . 6：5C . 2：1D . 1：111. （2分） (2018高一上湖北期中) 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ） A . 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB . 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC . 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD . 3CCl4+K2Cr2O7=

6、2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl12. （2分） (2016高一上邵东期末) 已知某300mLMgCl2与AlCl3的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；则原混合液中c（Cl）是（ ） A . 0.5mol/LB . 0.8mol/LC . 1.0mol/LD . 1.5mol/L13. （2分） 密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ） A . c1 000m/（VM）B . mdVW/100C . dcM/（10W）D

7、. W%（cM/1 000d）%14. （2分） (2017高一上黄陵期末) 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3 ， NO2 ， 进行喷泉实验经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A . B . C . =D . 不能确定15. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数下列关于0.2molL1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ） A . 1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB . 500mL溶液中a2+的浓度是0.2molL1C . 500mL溶液中NO3的浓度是0.4molL1D . 1L溶液中含有0.2NA个NO316. （2分） (2016高

8、一上清流期中) 用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）配制1molL1的稀硫酸100mL配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒按使用先后顺序排列正确的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2018高一上白城月考) 使用容量瓶配制NaOH溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了NaOH溶解后未冷却立即将溶液转移到容量瓶并定容溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，

9、仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一上青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（ ） A . 取50g胆矾溶于1L水中B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中19. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列叙述中正确的是（ ） 标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；28gCO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况

10、下的体积也相同；同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . B . C . D . 20. （2分） (2017高一上湖南期末) 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（ ） A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体21. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A . 两种气体的压强相等B . O2比O3的质量小C . 两种气体的分子数目相等D . 两种气体的氧原子数目相等22. （2分） (2018河北模

11、拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAB . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA23. （2分） 用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）配制80mL1mol/L的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 1

12、00mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序，排列正确的是（ ） A . B . C . D . 24. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A . 密度比为1611B . 密度比为1116C . 体积比为11D . 体积比为161125. （2分） (2016高三上河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAB . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAC . 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个

13、数为0.5NAD . 50ml浓度为18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA二、 填空题 (共2题；共8分)26. （4分） 要准确掌握化学基本概念和研究方法按要求回答下列问题：（1） 下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_（填化学式，下同）、_（2） 胶体和溶液的本质区别是_；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象（3） 下列3个反应，按要求

14、填写相关量2Na2O2+2H2O4NaOH+O2反应中，每消耗1mol Na2O2生成_g O2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成_L CO2；Cl2+H2OHCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移_mol电子（4） 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量（g）501312反应后质量（g）X26330该变化的基本反应类型是_反应； 物质Q在反应中起的作用是_27. （4分） (2018沈阳模拟) 钼(Mo)是一种

15、重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。以钼精矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。（1） Na2MoO42H2O 中钼元素的化合价为_； （2） 在焙烧反应中，每生成1mol MoO3时转移电子数为：_ (以NA表示阿伏加德罗常数的值)； （3） 操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为_； （4） 重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因_； （5） 结晶操作前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-，

16、SO42-的最大去除率是_（结果保留一位小数）已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.80molL-1，(SO42-)=0.04molL-1，Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaMoO4)=4.010-8，Ba(OH)2引起的溶液体积变化忽略。 （6） 下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：试分析I、II曲线变化趋势不同的原因_空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_。要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_。三、 计

17、算题 (共1题；共6分)28. （6分） (2019高一上长春月考) （1） 1.5NA个H3PO4的摩尔质量为_，含氧原子的物质的量为_。 （2） a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_。 （3） 25.2g Na2RO3含Na0.4mol，则Na2RO3的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6g的Na2RO3，其物质的量为_。 （4） 相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“”“”或“”）： 4.9g H2SO4_3.6g H2O 1.6L CH4_2.4L H2四、 实验题 (共1题；共8分)29. （8分） (2017高一上腾冲期末)

18、 用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，溶解，检漏、转移、洗涤，定容、摇匀回答下列问题： （1） 所需浓硫酸的体积是_（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml） （2） 在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有_（填序号） （3） 第步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至_为止塞紧瓶塞，倒转摇匀 （4） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） A

19、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D定容时俯视溶液的凹液面_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共2题；共8分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、三、 计算题 (共1题；共6分)28-1、28-2、28-3、28-4、四、 实验题 (共1题；共8分)29-1、29-2、29-3、29-4、