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1、哈尔滨市2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 有关下列有机物的说法中错误的是（ ） A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解2. （2分） (2016高一下孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NAB . 23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物
2、，转移的电子数为 NAC . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NAD . 1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA3. （2分） 甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为（ ）A . CH3COOCH3B . HCOOCH3C . HCOOCH2CH3D . HCOOCH2CH2CH34. （2分） 100mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L稀盐酸溶液混和，在所得溶液中（ ）A . ClNH4+H+OHB . NH4+ClOHH+C . ClNH4+OH=H+D . Cl=NH4+H+OH5. （2分） 镁锰干电池的电化学反应式为：
3、Mg+2MnO2+H2OMg（OH）2+Mn2O3 下列说法不正确的是（ ）A . 镁为负极，发生氧化反应B . 可以选择碱性溶液作为电解质C . 反应后正极和负极附近溶液的pH均升高D . 正极的电极反应为：2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OH6. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
4、，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体A . B . C . D . 7. （2分） (2017大庆模拟) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸B . 蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 称量NaOH固体D . 萃取后有机层从下口排放二、 综合题 (共5题；共37分)8. （10分） 在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题： （1） 向体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1molL1NaOH溶液随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液p
5、H的变化如下图所示： 用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是_（填“I”或“”）；实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_溶液（填化学式）；图中V1和V2大小的比较：V1_V2（填“”、“”或“=”）；图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：_（用离子的物质的量浓度符号填空）（2） 为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25）： 操作步骤现象步骤1：向20mL0.05molL1AgNO3溶液中加入20mL0.05molL1KSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀步骤2：向滤液中滴加少量2molL1Fe（NO3）3溶液
6、溶液变红色步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3molL1AgNO3溶液现象a步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3molL1KI溶液中出现黄色沉淀资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.01012；Ksp（AgI）=8.51017步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：_（用必要的文字和方程式说明）；该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为_（至少答出两条明显现象）；写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=_9. （4分） (2016高二上亭湖期中) 在一定体积的密闭容器
7、中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 反应是_反应（选填“吸热”、放热） （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 10. （8分） (2018昆明模拟) 某校化学研究性学
8、习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题： （1） .验证NH3能还原CuO试剂X为_。（2） 请将提供的装置按合理顺序连接。g_。 （3） 装置B的作用是_。 （4） 证明NH3能还原CuO的实验现象是_。 （5） II.探充还原产物的成分【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。【实验探究】实验操作实验现象实验结论取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无现象证明红色固体为_。若溶液变蓝证明红色固体肯定含有_，可能含有_。取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体
9、6.4g经计算，红色固体的成分及其物质的量_11. （9分） (2018曲靖模拟) 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：R1COOR2+ R318OH R1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基) (R4、R5代表烃基)（1） 的反应类型是_。 （2） 的化学方程式为_。 （3） PMMA单体的官能团名称是_、_。 （4） F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。 （5） G的结构简式为_。 （6） 下列说法正确的是_(填字母序号)。a为酯化反应b.B和D互为同系物c.1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7） J的某种同
10、分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。 （8） 写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。 12. （6分） (2017高三上姜堰月考) 物质结构与性质已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其结构如图1：（1） Cu元素基态原子的外围电子排布式为_ （2） 元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_ （3） 配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_ （4） 1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有键的数目为_ （5） 氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体：_（写化学式） （6） 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共37分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、11-8、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
哈尔滨市2020年高考理综-化学一模考试试卷
