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1、甘肃省2020年高一下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共57分)1. （2分） (2017高一上临武期中) 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）A . 14B . 15C . 16D . 172. （2分） 已发现的元素的种类和原子的种类（ ）A . 前者多B . 后者多C . 相同D . 无法确定3. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有1
2、8种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第A族4. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 若阿伏伽德罗常数为NA ， 下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAB . 56g铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3NAC . 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD . 1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数为NA5. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性B . 元素周期
3、表中第IA族全部是金属元素C . 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加D . 硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫6. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A . Na2O2B . KOHC . CaCl2D . CO27. （2分） (2015如东模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CO2分子比例模型： B . HCl的电子式为： C . 甲酸甲酯和葡萄糖的实验式：CH2OD . 对硝基甲苯的结构简式： 8. （2分） (2018高三下城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确
4、的是（ ） CH4(g) = C(s)+2H2(g) H1 = + 75.0 kJmol-1 CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) H2 = + 41.0 kJmol-1 CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) H3 = 131.0 kJmol-1A . 反应为放热反应B . 反应中化学能转化为热能C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的H4 = +247kJmol19. （2分） 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B . 食物腐败C . 锌与稀硫酸的反应D . 氢氧化钡
5、晶体与氯化铵晶体反应10. （2分） 下列说法不正确的是 （ ） A . 明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B . 摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)6H2O溶解度最小C . 镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D . 将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素11. （2分） CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O则下列说法中，正确的
6、是（ ）A . 该反应的离子方程式为CO32+2H+CO2+H2OB . 与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大C . CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大D . CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）12. （2分） (2018高二上中山期末) 室温下将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H
7、2O（l），热效应为H3 则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1=H2+H3D . H1+H2H313. （2分） 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ） 微粒半径：S2ClSCl氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力：FClBrIA . B . C . D . 14. （2分） (2015高二上丹阳期末) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：RWC . WX
8、3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是（ ）A . 1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB . 中的能量变化如图所示，则QE3E1C . H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D . 根据推知：在25，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放
9、出的热量应大于192.9 kJ16. （2分） (2018高二上盐城期末) 下图是铝空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . 铝片作正极B . 电子由石墨沿导线流向Al片C . 铝片质量不断减少D . 实现了电能向化学能转化17. （5分） (2016高一下沈阳月考) A，B，D，E，G是原子序数依次增大的五种短周期元素A与E同主族，B与G同主族，A，B和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素 （1） B在元素周期表中的位置是_ （2） D的两种常见氧化物中均含有_（填“离
10、子键”或“共价键”） （3） E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_ （4） 常温下，D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为_ （5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性强的为_（用化学式表示） 18. （6分） (2016高一下安庆期中) A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物
11、的方法冶炼E单质，试判断： （1） 六种元素中非金属性最强的是_（填代号），该元素在周期表中的位置_（2） 由A、B、D三种元素形成化合物的电子式_（3） 下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有_a最高价氧化物对应水化物酸性b气态氢化物的热稳定性c气态氢化物的沸点B比F高d向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊（4） 写出下列反应的离子方程式由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式_写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式_19. （7分） (2016高一下武城期末) H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为
12、比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置 （1） 若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为_，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_ （2） 将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：_，H2O2初始物质的量浓度为
13、_（保留两位有效数字） （3） 为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验： 在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5molL1的硫酸，10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为_molL1s1（假设反应前后溶液的体积不变）20. （7分） (2018资阳模拟) 工业废水中含6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：（1） N2H4的电子式为_。 （2） 下列溶液中，可替代N2H4的是_。（填选项序号字母）aFeSO4溶液b.浓HNO3溶液c.酸性KMnO4溶液d.Na2SO
14、3溶液（3） 已知加入N2H4后，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。已知酸性废水中存在Cr2O72-和CrO42-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应_；加入沉淀剂BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为_（写化学式）。（5） 工业上还可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。装置中b电极的材料是_（填“铁”或“石墨”）。该处理过程中，Cr2O72-被还原成Cr3
15、+的离子方程式为_。二、 计算题 (共1题；共10分)21. （10分） 1，3丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3丙二醇的路线如下： CH2=CH2 HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH（1） 通过反应用乙烯和空气混合气体制备 ，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表 C2H4O2N2反应前体积分数25.0%15.0%60.0%0某一时刻体积分数5.56%5.54%66.7%22.2%计算此时乙烯的转化率（2） 某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应、所需的CO和H2可由以下两个反应获得： C+H2O CO+H2 CH4+H2O CO+3H2假设在生产过程中，反应中CO和H2、反应中H2均过量20%，且反应、中各有机物的转化率均为100%计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共57分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、二、 计算题 (共1题；共10分)21-1、21-2、
甘肃省2020年高一下学期期中化学试卷
