山西省2021版高一下学期期末化学试卷

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1、山西省2021版高一下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：每小题只有一个选项符合题意 (共25题；共54分)1. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）2. （2分） (2017高一上浦东期末) 构成氯化钠的微粒是（ ） A . 氯离子和钠离子B . 氯化钠分子C . 氯原子和钠原子D .

2、 金属钠和非金属氯3. （2分） (2017高二上汉台期末) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A . 加少量Na2SO4固体B . 铝条的表面积C . 溶液的温度D . 盐酸的浓度4. （2分） (2016高二上临漳期中) 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL1 对此反应速率的正确表示是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D . 在这2 min内用B和C

3、表示的反应速率的值都是相同的5. （2分） (2016高一下枣阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）A . X，Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3W2X2+Y3+6. （2分） (2018高一下湛江期末) 已知反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下

4、列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体颜色保持不变B . SO3和NO的物质的量的比保持不变C . 体系压强保持不变D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO27. （2分） (2020高二上大理期末) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时，a电极反应 B . 放电时，溶液中离子的数目增大C . 充电时，a电极接外电源负极D . 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化8. （2分） (2018高一上天津期末) 近年来，冠

5、以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从 经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ） A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4 Mg(NO3)29. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定B . 常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分

6、子构成，因此该液体一般无法导电C . 硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电D . 冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力10. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 汽油和植物油D . 水和四氯化碳11. （2分） (2018高二上腾冲期中) 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（ ） A . 一定有CH4B . 一定有CH4、C2H4C . 可能C2H6D . 一定有C2H412.

7、（2分） (2017高一上惠来期中) 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（ ） A . 用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质13. （2分） (2016高一下河北月考) 某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl造成的，下列实验中无意义的是（ ） A . 观察KCl溶液没有颜色B . 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C . 向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消

8、失D . 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失14. （2分） 下列营养素中，能为人体提供能量的是（ ） A . 水B . 糖类C . 维生素D . 无机盐15. （2分） 为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（ ） 选项不纯物质（杂质）除杂试剂或分离方法必用仪器A碘水酒精、萃取分液漏斗B二氧化碳（一氧化碳）点燃C硝酸钾（氯化钠）直接蒸发结晶蒸发皿D乙醇（水）生石灰、蒸馏蒸馏烧瓶A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高三上晋城期末) 下列说法错误的是（ ） A . 已烷有4种同分异构体，它们的

9、熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 新型生物柴油和矿物油主要化学成分不相同17. （2分） (2017高二下赣州期中) 乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（ ） A . 2：3：6B . 3：2：1C . 4：3：1D . 6：3：218. （2分） (2017高二上鸡西期末) 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ） A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B . 干电池在长时间使用后，锌筒

10、被破坏C . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D . 铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g19. （2分） 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子电子层数比B原子电子层数多C . 1mol A从酸中置换 H+生成的H2比 1mol B从酸中置换H+生成的H2多D . A金属可以把B金属从其盐溶液中置换出来20. （2分） (2016高二下澄城期中) 某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，1mol生成物又可与6mol Cl2发生取代反应则此烃可能是（ ） A . C2H

11、2B . CH2=CHCH=CH2C . CHCCH3D . CHCCH2CH321. （2分） 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）A . 蒸馏B . 蒸发C . 过滤D . 搅拌22. （2分） (2016高二下定兴期中) 下列说法错误的是（ ） A . 同系物一定符合同一通式B . 同分异构体一定具有相同的最简式C . 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D . 同分异构体间不一定有相似的化学性质23. （2分） 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ） A .

12、9种B . 10种C . 12种D . 15种24. （2分） (2018高二下周口月考) 在丙烯 四氟乙烯（CF2CF2） 氯苯 环已烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A . B . C . D . 25. （6分） (2016高一上合肥开学考) A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物魇的转化关系如图所示： （1） A中官能团的名称为_ （2） 写出下列反应的化学方程式反应_；反应_； （3） 实验室利用反应制取C，常用上图装置： a试管中的主要化学反应的方程式为：_在实

13、验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_试管b中观察到的现象是_二、 非选择题 (共9题；共62分)26. （7分） 短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。请回答下列问题。 （1） 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子BC2BA4A2C2BE4,其中属于极性分子的是_(填序号)。 （2） C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是_。 （3） B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为_、_。DE4在

14、前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 （4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。 （5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_(填化学式)。 27. （4分） 食盐和工业用盐具有广泛的用途已知，工业盐含NaNO2 ， 外观酷似食盐并有咸味NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2 （1） 下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是_aH2O b酸性高锰酸钾溶液 c盐酸（2） NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为_（3） 某工厂废液中含有2%5%的NaNO2

15、，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是_aNaCl bNH4Cl c浓H2SO4（4） 氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物请写出电解食盐水的离子方程式_28. （8分） 二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向（1）CO2的电子式是_，所含化学键的类型是_（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.1kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24.5kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3

16、=+41.2kJmol1写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是_一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_（填代号）a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大 cCO2的体积百分含量减小 d容器中c（H2）/c（CO2）的值减小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=_；KA、KB、KC三者之间的

17、大小关系为_（3）已知常温下NH3 H2O的电离平衡常数K=1.75105 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4107 ， K2=4.71011 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显_；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_29. （4分） (2017高一下湖北期中) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1） 此反应的化学方程式中a：b=_（2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_（3） t1时N

18、的转化率为：_（4） 下列的说法中可以证明 H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是：_ 单位时间内生成n molH2 的同时生成n mol HI一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂质量分数：w（HI）=w（I2）容器内HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化30. （9分） (2017北京) 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=F

19、e2+2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色（1） 检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag取上层清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_（2） 针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下

20、：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅（资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN）对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因实验可证实假设d成立实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加

21、入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色实验：装置如图其中甲溶液是_，操作现象是_（3） 根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：_31. （6分） (2016高三上日喀则期中) 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案请你帮助他们完成有关实验项目： 方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性该原理的离子方程式为_方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性试在下面的方框内画出原电池装

22、置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，_并写出电极反应式正极反应式：_；负极反应式：_；方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案、不能雷同：_，用离子方程式表示其反应原理：_32. （9分） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应， （1） 下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H0C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式

23、为_ （3） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自 呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图1所示该电池工作时，b口通入的物质为_，该电池负极的电极反应式为：_工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有_NA个电子转移（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（4） 以上述电池做电源，用图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_，_ （5） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与图3中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电

24、解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=_（假设电解后溶液体积不变） 33. （7分） 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成萜品醇G的路线之一如下： 已知： 请回答下列问题：（1） A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式_ （2） B的分子式为_；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式_核磁共振氢谱有2个吸收峰能发生银镜反应 （3） BC的反应类型分别为_试剂Y的结构简式为_ （4） CD的化学方程式为_ （5） G与H2O催化加成得不含手性碳原子

25、（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式_ 34. （8分） (2018高二下北京期中) 填空： I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：（1） 该有机物的分子式是_； （2） 该有机物所含官能团的名称是_； （3） 该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_； （4） 下列有关该有机物的描述中，正确的是_（填序号）。 a. 能与NaHCO3溶液反应 b. 能发生水解反应c. 不能与溴的CCl4溶液反应 d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应（5） II. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列

26、表格： 序号气体反应原理A中试剂乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170反应的化学方程式是_乙炔电石与饱和食盐水反应_第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题：每小题只有一个选项符合题意 (共25题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、二、 非选择题 (共9题；共62分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、31-1、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、