海南省2021年高三上学期期中化学试卷（四）28

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1、海南省2021年高三上学期期中化学试卷（四）28姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列实验能说明SO2具有漂白性的是（ ） A . SO2 能使氯水褪色B . SO2能使品红溶液褪色C . SO2能使溴水褪色D . SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色2. （2分） (2016高二下扬州开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC . 1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD .

2、 1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA3. （2分） (2018高一上天津期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-B . 能与Al片作用产生H2的溶液: Cl-、NO3-、Na+C . 某碱性溶液: Cl-、Na+、HCO3-D . 澄清透明的溶液: Cu2+、Mg2+、SO42-4. （2分） (2016高三上辽宁期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C . 酸、碱、盐

3、之间发生的反应均属于复分解反应D . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示5. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列过程吸收热量的是（ ） A . 液氨气化B . 生石灰加入水中C . 天然气燃烧D . 盐酸与氢氧化钾溶液反应6. （2分） 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A . B . C . D . 7. （2分） (2015高二上赣州期末) 在一密闭容器中进行如下反应：3H2（气）+N2（气）2NH3（气），已知反应过程中某一时 刻 H2、N2、NH3 的浓度分别为 0.3

4、mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A . H2 为 0.6mol/LB . N2 为 0.2mol/LC . NH3为 0.25mol/LD . N2、NH3 均为 0.15mol/L8. （2分） (2017平罗模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）C . 对于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D . 由反应SiO2+2C Si+2CO，可得出C的非金属性强

5、于Si9. （2分） 如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（ ）A . 产生气体的体积：B . 溶液的pH变化：减小，增大C . 电极上生成物质的质量：=D . 电极反应式：中阳极2Cl2eCl2，中负极2H+2eH210. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A . 可向水中加入NaCl提高水的导电性B . b电极周围pH减小C . a电极的电极

6、反应式为2H+2eH2D . a电极为阴极，b电极为阳极11. （2分） (2016高一下青海期末) 下列物质一定表示一种纯净物的是（ ） A . C5H12B . C4H10C . D . CHCl312. （2分） (2019高一上吉林期末) 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ ） A . 甲为小苏打，乙为纯碱B . 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C . 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D . 整个实验过程中都没有发现A烧

7、杯的澄清石灰水变浑浊13. （2分） 下列递变情况正确的是（ ） A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na和K属于第A族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强14. （2分） 将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为（ ） A . 0.25molB . 0.30molC . 0.35molD . 0.4mol15. （2分） (201

8、8高一上广安期末) 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ） A . 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B . 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/LC . 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为 mol/LD . 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为

9、g/cm3 ， 则此溶液的物质的量浓度为 mol/L16. （2分） (2017成都模拟) 常温下，向100mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中错误的是（ ） A . HA为一元强酸B . MOH为一元弱碱C . N点水的电离程度大于K点水的电离程度D . K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.01 molL117. （2分） (2016高三下凯里开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAB .

10、 1.7g氨气所含分子数目为0.1NAC . 1L 1molL1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAD . 2g氢气所含氢原子数目为NA18. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(H0表示放热)（ ） A . N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B . N2(g)O2(g) 2NO(g)H0C . 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H019. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原

11、产物只有NO）。下列计算结果正确的是（ ） 编号硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/L2.244.486.72VA . 中溶液存在Fe3+B . 硝酸的浓度为4mol/LC . 中溶解了9.6gCuD . 中V=6.7220. （2分） (2017高一下荆州期中) 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ， 则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（ ） A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol21. （2分） (2018高一下淇县开学考) 能使酚酞

12、变红的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-22. （2分） (2016高一下温州期中) 下列实验现象不能实验预期的目的是（ ） A . 用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐B . 用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛C . 用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键D . 用溴水鉴别乙烯和乙炔23. （2分） 下列物质中能通过化合反应制取的是（ ） Fe3O4 Fe（OH）3 FeCl2 FeCl3 A . B . C . D .

13、 二、 解答题 (共5题；共43分)24. （9分） 某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2（S）+II3（aq） 容器中盛放的试剂分别为：AMnO2C0.5000mol/L的KI溶液DAgNO3溶液ENaOH溶液F浓盐酸完成下列填空：（1） 仪器A的名称_，B中的试剂是_ （2） 当D装置中出现_时，停止加热；E的作用是_ （3） 当氯气开始进入C时，C中看到的现象是_；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因_ （4） 持续不断地向C中通入氯气，看到C

14、中液体逐渐澄清，最终呈无色推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式_（此时溶液中只有一种含碘微粒） 为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00mL已知：I2+2S2O322I+S4O62计算：碘元素的化合价为_（5） 欲检验某溶液中是否含有I，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液合理的实验操作为_ 25. （10分） 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置其材料有单晶

15、硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物 （1） 亚铜离子（Cu+）基态时电子排布式为_，其电子占据的原子轨道数目为_个 （2） 图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_（填标号） （3） 单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接_个十二元环 （4） 氮化镓（GaN）的晶体结构如图3所示常压下，该晶体熔点1700，故其晶体类型为_；判断该晶体结构中存在配位键的依据是_ （5） 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B（OH）4B（OH）4中B原子

16、的杂化轨道类型为_；不考虑空间构型，B（OH）4中原子的成键方式用结构简式表示为_， （6） 某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图4所示，该物质的化学式为_已知该晶体密度为7.4gcm3，晶胞边长为4.3l010 m则锗的相对原子质量为_（保留小数点后一位） 26. （8分） (2017合肥模拟) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用 I氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：（1） 操作A、B的名称分别是_、_；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是_ （2） 写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_ （3） I

17、I上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验： a称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用酸化的0.01000molL1KMnO4标准液滴定至终点；d重复操作b、c23次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_（4） 确定滴定达到终点的操作及现象为_ （5） 上述样品的质量分数为_ （6） 下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有_ a未干澡锥形瓶 b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定

18、结束时仰视刻度线读数 d量取待测液的滴定管没有润洗27. （7分） (2016高二上襄阳开学考) 图1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物已知 A、B、C、D、E、X 存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1） 若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为_，该反应中氧化剂和还原剂物的量之比为_ 当 X 为碱性盐溶液，C分子中有 22 个电子时，D 是_（写化学式）当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为_，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式_（2） 若 E 为单质气体，D 为白色沉

19、淀，A 可能是_（写化学式），X是_（写化学式） 28. （9分） 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30% H2O2 ， 反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空（1） 第步反应的化学方程式为_。第步反应的化学方程式为_。（2） 可循环使用的物质是_ 。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_。（3） 检验CaO28H2O是否洗净的方法是_ 。（

20、4） CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_、_。（5） 已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_ （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_ 。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 解答题 (共5题；共43分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、