海口市2019版高一下学期期中化学试卷

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1、海口市2019版高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2016高一下腾冲期中) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A . Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B . SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C . NH3具有还原性，可用作制冷剂D . Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂2. （2分） (2017高一下鞍山期中) 下列有关氯水的叙述，正确的是（ ） A . 新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色B . 新制的氯水只含Cl2和H2O分子C . 氯水放置数天后，酸性增强D . 光照氯水有气泡逸出，该

2、气体是Cl23. （2分） 将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）A . 5 mol/LB . 7 mol/LC . 10mol/LD . 12 mol/L4. （2分） (2017高一上荆州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 浓氨水可检验氯气管道漏气B . 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性C . 利用澄清石灰水可以鉴别NaH

3、CO3溶液和Na2CO3溶液D . 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+5. （2分） (2016高一上腾冲期中) 下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、H+、MnO4、SO42B . Na+、K+、NO3、SO42C . Fe2+、Cl、CO32、SiO32D . Mg2+、Na+、Cl、HCO36. （3分） (2016高三下历城月考) 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述A酸性：HClH2CO3非金属性：ClCBK+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依

4、次增强C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低D电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上承德期中) 下列实验可行的是（ ） A . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体B . 用量筒量取20.83mL12mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸C . 用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体D . 用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体8. （2分） (2019高三上唐山月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . NaHCO3(s) N

5、a2CO3 (s) NaOH(aq)B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C . S(s) SO3 (g) H2SO4(aq)D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)9. （2分） 根据下列反应所画图象正确的是（ ） ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2020高一上石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混

6、合，现象如下表所示： 反应物a+ba+cb+cc+db+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO311. （2分） (2016高三上枣庄期末) 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关

7、系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 溶液中一定不含有CO32 ， 可能含有SO42和NO3B . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C . 溶液中n（NH4+）=0.2molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：112. （2分） (2016高三上武清期中) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32+H+=2HCO3C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：F

8、e2e=Fe2+13. （2分） 在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（ ）A . 防止氯气扩散到空气中造成污染B . 便于控制加入盐酸的量C . 长颈漏斗不便于添加液体D . 尽量避免HCl挥发到空气中14. （2分） (2015高二上秦安期末) 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（ ） A . 酸式滴定管未用待测盐酸润洗B . 碱式滴定管未用标准碱液润洗C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗D . 滴定前仰

9、视读数，滴定后平视读数15. （3分） (2016高一上扬州期中) （多选）如图所示，A处通入干燥Cl2 ， 关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ） A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . 浓盐酸D . 饱和NaCl溶液16. （2分） (2018大兴模拟) FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释错误的是（ ）物质现象解释ASO2溶液变为浅绿色2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + SO42- + 4H+B氨水有红褐色沉淀产生Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3CNaHCO3溶液有红褐色沉淀产生，并伴有

10、无色气泡Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 + 3CO2DMg(OH)2浊液有红褐色沉淀产生3Mg(OH)2（s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）A . AB . BC . CD . D17. （2分） 如图所示，挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）则所用试剂不可能是（ ）A . 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）B . 甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气C . 甲：NaO

11、H溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液D . 甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO218. （2分） 在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（ ）A . 原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/LB . 沉淀的物质的量a/2 molC . 溶液中2c(Na+)=c(SO42-)D . 0沉淀的物质的量a/2 mol二、 填空题 (共4题；共27分)19. （8分） 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色下图是工业上用制作印刷电路

12、的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题：（1） 写出生产过程中X_Y_（填化学式） （2） 写出产生CuCl的化学方程式_ （3） 在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_ （4） 在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是_ （5） 实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示： pH1234567CuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低原因是_（6） 氯化亚铜的定量分析： 称取样品0.25g和10mL过量的

13、FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解用0.10molL1硫酸铈标准溶液滴定已知：CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2；Fe2+Ce4+Fe3+Ce3+三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_（结果保留三位有效数字）20. （7分） (2019高一上南山期中) 实验室欲配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器： 烧杯500mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1） 配制时，必须使用上述仪器中的和_

14、（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是_。 （2） 该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于_。 （3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（4） 配制过程一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解后冷却 摇匀 转移 洗涤 定容其正确的操作顺序为_（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH_g（5） 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号） 容量瓶使用时未干燥 定容时俯视刻度线观察液面定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。21. （7分） (2015莆田模拟

15、) 短周期元素组成的单质X2 ， Y常温下，X2是一种黄绿色气体，Y为淡黄色固体，Z是一种常见的碱，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）且0.1molL1 Z的水溶液pH=13X2、Y 和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）（1） 能作为X、Y元素非金属性（原子得电子能力）强弱的判断依据是 （填序号） A . X2、Y的熔点B . X2、Y的氧化性C . X、Y气态氢化物的热稳定性D . X、Y气态氢化物水溶液的酸性（2） 写出单质X2与Z反应的化学方程式：_（3） 已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则D的化学式是：_；D的水溶液pH7，原因是（用离子方程式表示）：_； （4）

16、石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2写出电解A溶液的离子方程式：_ 22. （5分） (2016高一上赣州开学考) “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2） （1） 测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%该样品a的水溶液中，含量最多的离子是_（填离子符号） （2） 探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）请设计实验方案，完成下列表格 实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，_样品溶解，形成无色溶液步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡_，说明样品b中添加了镁盐步骤3：_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共27分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、