银川市2021版高一下学期期中化学试卷A卷

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1、银川市2021版高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列物质中，只有一种分子的是（ ）A . 二溴甲烷B . 分子组成为C2H6O的有机物C . 聚乙烯D . 分子组成为C4H10的有机物2. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ）A . 丙酸的键线式： B . CH4分子的球棍模型： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的结构式： 3. （2分） 日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（ ）A . 127I与131I互为同位素B . 127I与131I互

2、为同素异形体C . 127I与131I是同分异构体D . I与Cl均属A族，I比Cl活泼4. （2分） (2015高二上株洲期末) 高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析以下观点中不正确的是（ ） 放热反应在常温下均能自发进行； 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； 盐类均能发生水解反应； 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关A . B . C . D . 5. （2分） 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平

3、衡常数都变化的是（ ）A . 增大压强B . 充入更多N2C . 使用高效催化剂D . 降低温度6. （2分） (2016高一下伊春期中) 关于原电池的叙述中正确的是（ ） A . 构成原电池的电极是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转化为电能的装置C . 原电池负极发生的电极反应是还原反应D . 原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原7. （2分） (2018高三下泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（ ） A . X和Y只能形成一

4、种化合物B . 简单离子半径：W2-Y2-Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：WYD . WY2、ZY中化学键类型相同8. （2分） (2016高一下大名月考) 下列物质中不含非极性共价键的是：Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca（OH）2（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子

5、的百分数，从而使反应速率增大B . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数11. （2分） (2017高一上临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（ ）A . H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB . 2FeCl3+Fe3FeCl2C . MgO+2HClMgCl2+H2OD . NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl12. （2分） (2016高一下南通期中) 将4mol A气体和2mo

6、l B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ） A .

7、A2BC3B . ABC3C . ABC4D . ABC14. （2分） 已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（ ）A . 最终可以生成2mol NH3B . 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C . 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为132D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化15. （2分） (2016高二上洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HC

8、l（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反应16. （2分） (2016高二上广州期中) 关于反应：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2600kJ/

9、mol 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1下列叙述正确的是（ ）A . CO的燃烧热为566 kJ/molB . 在反应时，若加入催化剂，可以使H减小C . 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJD . 若生成相同质量的CO2 ， 则放出的热量C2H2大于CO17. （2分） (2016高三下济南月考) 某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是（ ） A . X的主要化合价是2、+4、+6B . 可以形成稳定的气态氢化物C . X的最高价氧化物对应水

10、化物的酸性比HBrO4的酸性强D . X原子的还原性比碘原子强18. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C . C(石墨，)C(金刚石，)，反应中既没有电子得失也没有能量变化D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化19. （2分） (2018河北模拟) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 （ ） A . 原子半

11、径由大到小的顺序为：Y Z XB . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4C . Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：220. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B . 化学反应速率只能加快不能减慢C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 增加反应物的用量一定能增大反应速率21. （2分） (2016海淀模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生

12、反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小22. （2分） (2016高一下承德期中) 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ） A . 水B . NaNO3溶液C . NaCl溶液D . CuSO4粉末23. （2分） (2016高二上静宁期中) 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 molL1s1B . v（B）=0.3 molL1s1C . v（C）

13、=0.8 molL1s1D . v（D）=1.6 molL1min124. （2分） (2016高二上广平期中) 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示下列有关该电池的说法中，正确的是（ ） A . 外电路电子从B极移向A极B . 溶液中H+由B极区移向A极区C . 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D . A极电极反应式为：CH3COOH8e+2H2O=2CO2+8H+25. （2分） (2016高二上桃江期中) 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示： XYW起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.51.5下列有关说法正确的是（ ）

14、A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应H0C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）3W（g）D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、 非选择题 (共3题；共24分)26. （9分） (2016高一下攀枝花期中) 下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素回答下列问题： afyhibejcdgl（1） 请写出上述元素d3+的核外电子排布式_； （2） 请比较y，h，i三种元素的第一电离能由大到小的顺序_（写元素符号），其原因是_ （3） 请写出e元素的原子价电子排布图_； （4） ya3分子的电子式是_，其

15、分子的空间构型是_，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是_ （5） b、e两种元素中，金属性较强的是_（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实_ 27. （7分） 中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化回答下列问题： （1） 中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，_，_，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_ （2） 该实验常用0.50molL1 HCl和0.55molL1的NaOH溶液各50mLNaOH的浓度大于HC

16、l的浓度作用是_ （3） 做一次完整的中和热实验，温度计需要使用_次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g），反应后温度升高了t，则该中和反应放出热量为_kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热H=_kJ/mol（填表达式） 28. （8分） (2018高三上揭阳期末) 钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流

17、程如下图。 （1） 水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施： _， _（写出2条）； （2） 写出反应的离子方程式_； （3） 该工艺中反应的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_，温度为_； （4） 反应发生后，溶液中的氯元素以Cl的形式存在，请写出反应的化学方程式_； （5） 查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3）=0.10mol/L，

18、反应沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）_（6） 写出“焙烧反应”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共3题；共24分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、