银川市2021版高一下学期期中化学试卷D卷

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1、银川市2021版高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高一下肇庆期末) 关于 和 的说法正确的是（ ） A . 它们都含有 92个中子B . 原子核外有143个电子C . 它们是同种核素D . 它们互为同位素2. （2分） 已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为（ ）A . 169B . 457C . 288D . 1193. （2分） 已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（ ）A .

2、myXB . yy+mXC . y+ny+m-nXD . y+nm+y+nX4. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列各组元素性质的比较中，正确的是（ ） A . 电子层数：PSClB . 最高正化合价：NOFC . 原子半径：CNOD . 金属性：NaMgAl5. （2分） (2016高一下大名月考) 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（ ） A . 一定是金属元素B . 一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C . 一定是A族元素D . 可能是金属元素，也可能不是金属元素6. （2分） (2018高二上临县期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢

3、化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . 元素氧化物对应水化物的酸性：ZYC . 元素形成的单核阴离子还原性：XYD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性7. （2分） (2016高一下霍邱期中) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：cdB . 离子的还原性：ZY2C . 氢化物的稳定性：H2YHZD . 离子半径：X+Y28. （3分） (2017高一下孝感期中) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于 Lv的叙述错

4、误的是（ ） A . 原子序数116B . 中子数177C . 核外电子数116D . 质子数1779. （2分） (2015成都模拟) 分类是化学学习和研学的常用手段下列分类依据和结论正确的是（ ）A . 纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物B . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . 经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物D . 金属氧化物一定是碱性氧化物10. （2分） (2017高一上临武期中) 下列说法中错误的是（ ）A . CO燃烧是放热反应B . H2SO4与NaOH反应是放热反应C . CaO与H2O反应是吸热反应D .

5、 CaCO3受热分解是吸热反应11. （2分） (2016高三上河北期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（ ） 化学反应平衡常数温度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2K22.381.67CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H3K3？A . H10，H20B . 反应的反应热满足关系：H2H1=H3C . 反应的平衡常数满足关系：K1K2=K3D . 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施1

6、2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 吸热反应不加热就不会发生C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量13. （2分） 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）4C（g）+D（g）；H0在一定温度、压强下达到平衡平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图下列说法正确的是 （ ）若当温度升高后，则图中45若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变平衡时B的转化率为50%A

7、. B . C . D . 14. （2分） (2016高二上吉林期中) 对于可逆反应2A+3B2C；H0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（ ） A . 增加压强B . 升高温度C . 增加A的量D . 加入二氧化锰作催化剂15. （2分） 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 正极产物为CO2B . 负极电极反应式为CO2e+CO322CO2C . 电池工作时，CO32向电极A移动D . 电池总反应式为CO+H2+O22CO2+H2O16. （2分） 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电

8、池的说法错误的是（ ）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O17. （2分） (2018高三上怀化期中) 一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C . 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D . 0-20s内平均反应速率v（N2O5

9、）=0.1 molL-1s-118. （2分） 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）A . 恒容密闭容器中总压强不变B . 恒容密闭容器中混合气体的密度不变C . 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化二、 填空题 (共3题；共23分)19. （2分） 在1105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJmol1）下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键H2分子N2分子NH3分子键能（kJmol1）436945391（1）根据上表

10、中的数据判断工业合成氨的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应理论上放出或吸收的热量为Q1 ， 则Q1为_20. （8分） 根据反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2回答下列问题：（1） 上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为_，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为_（2） 在上述反应中单质物质的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能量的电子（3） 上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是

11、_（选填编号）a能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子bAl（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中c单质与氯气化合时失去电子数目的多少d单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度（4） 上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_（5） 常温下，测得Na2SnS3溶液pH7，请用离子方程式解释其原因：_（6） 锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体灰锡和白锡已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）2.1kJ，根据以上信息得出的结论正确的是_a灰锡和白锡的互相转化是可逆反应b常温下锡主要以灰锡的状态存在c白锡所具有的能量高d同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应21. （13

12、分） (2017昌平模拟) 某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应 实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸（1） 将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整 2MnO4+_C2O42+_=2 Mn2+_CO2+_H2O（2） 该小组进行了实验I，数据如表 H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分：秒）1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2：031mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率但分析实验数据，得到的

13、结论是_（3） 该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图 用文字描述曲线图表达的信息_该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是_aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）（括号中罗马数字表示锰的化合价）b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物c草酸稳定性较差，加热至185可分解（4） 该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表 H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4

14、溶液褪色时间（分：秒）1mL 0.1mol/L1.9103mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16：201mL 0.5mol/L1.5103mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8：251mL 1.0mol/L1.0103mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6：151mL 2.0mol/L02mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16该小组进行实验III的目的是_（5） 综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计 三、 推断题 (共1题；共11分)22. （

15、11分） (2016高一下辽源期中) 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了九种元素在周期表中的位置 族周期AAAAAAAO1234请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）（1） 在表里填写元素符号，写出元素符号_、_、_ （2） 其中化学性质最不活泼的是_（填元素符号） （3） 在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式） （4） 元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_（填元素符号） （5） 元素的氢化物的化学式是_，该氢化物溶于水，所得溶液的pH_（填“”、“”或“=”）7 （6） 元素与元素形成的化合物的电子式是_，高温下灼烧该化合物火焰

16、呈_色 （7） _（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应 四、 实验题 (共1题；共13分)23. （13分） (2018高三上北京期中) 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验： 实验：将Fe3+转化为Fe2+（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_。 （2） 探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案现象结论步骤1：取4mL_mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀：步骤2：取 _无明显现象查阅资料：SCN的化学性质与I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI+ I2，C

17、u2+与SCN反应的离子方程式为_。实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)（3） 用离子方程式解释NO 产生的原因_。 （4） 从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应：Fe2+与HNO3反应； 反应：Fe2+与NO反应 依据实验现象，甲认为反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。 乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_。 请用化学

18、平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。（5） 丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+ Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。 五、 计算题 (共1题；共5分)24. （5分） (2017高二上湖北期中) 研究表明，CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应，化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H30CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H20催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数

19、据：实验编号T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543催化剂 A12.342.3543催化剂B10.972.7553催化剂 A15.339.1553催化剂B12.071.6【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比（1） 测得实验数据时，反应_（填“是”或“不是”）处于平衡态 （2） 有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 A . 使用催化剂AB . 使用催化剂BC . 降低反应温度D . 投料比不变，增加反应物的浓度E . 增大CO2和H2的初始投料比（3） 表中实验数据表明：在相同温度下，因为_，所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著

20、的影响 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共3题；共23分)19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、三、 推断题 (共1题；共11分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、四、 实验题 (共1题；共13分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、五、 计算题 (共1题；共5分)24-1、24-2、24-3、