四川省2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）

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1、四川省2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高一下桂林开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：XYZB . 气态氢化物的稳定性：XZC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：YWD . Z、W均可与Mg形成离子化合物2. （2分） 下列递变情况中，正确的是（ ） A . Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B . Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C . Si、P、S元素的气态氢

2、化物的稳定性依次降低D . C、N、O的原子半径依次减小3. （2分） (2016高三上莆田期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . CuSO4溶液与Ba （OH）2溶液反应：Ba2+SO42BaSO4B . NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+HCO3H2O+CO2C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2+SO2+H2OBaSO3+2H+4. （2分） (2018高三上天津期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 将2 mol NO和2 mol O2混合，充

3、分反应后体系中原子总数为8NAB . 将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAC . CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为 NAD . 100 g质量分数为9.8的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA5. （2分） (2016高二下宁县期末) 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（ ） A . C3H4B . C2H4C . CH4D . 苯6. （2分） (2016高二上广州期末) 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（ ） A . 变性B . 煮熟C . 盐析D . 加入浓

4、硫酸7. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 羧酸的官能团是羟基B . 羟基和氢氧根中含有的电子数不同C . 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D . 乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性8. （3分） (2015高三上怀宁开学考) 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、22A . 最高价氧化物对应水化物的碱性ACB . 氢化物的沸点H2DH2EC . 单质与稀盐酸反应的速率ABD .

5、 C2+与A+的核外电子数相等9. （2分） 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H3 S（g）+O2（g）SO2（g）H4H2（g）+O2（g）H2O（l）H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H8 A . B . C . D . 10. （2分） (2019高一上青阳期中) 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢

6、气与氦气的混合气体的图示是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一下宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=？的化学反应，下列叙述错误的是（ ） A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L12. （2分） (2015高三上温州开学考) X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离

7、液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用 下列叙述不正确的是（ ） A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应B . 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物C . Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物D . 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2 ， 均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀13. （2分） (2016高一下保康月考) 下列叙述正确的是（ ） A . Fe与S混合加热生成FeS2B . NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C . 铁

8、与硝酸反应后溶液中一定有Fe3+存在D . Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料14. （2分） (2015高三上博兴开学考) 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgMo3S4 ， 下列说法正确的是（ ） A . 电池放电时，Mg2+向负极迁移B . 电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe+xMg2+MgxMo3S4C . 电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D . 电池充电时，阳极反应为xMg2xexMg2+15. （2分） (2018全国卷) 用0.

9、100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A . 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B . 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C . 相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl- ， 反应终点c移到aD . 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br- ， 反应终点c向b方向移动二、 解答题 (共10题；共68分)16. （13分） (2016高二下成都期中) 工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2（OH

10、）2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L，回答下列问题：（1） 含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_ （2） 向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是_ （3） 滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是_ （4） 将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反

11、应的离子方程式为：_Mn2+_ClO3+_=_+_+_ （5） 将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法 阳极生成MnO2的电极反应式是_若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2检验Cl2的操作是_若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生其原因是_17. （10分） (2016高一下辽宁期中) 有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断 A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABCD、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质

12、是固体F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体）（1） A的名称是_；B位于周期表中第_周期，第_族；C的原子结构示意图是_ （2） E单质的颜色是_ （3） A元素与D元素形成化合物的电子式是_ （4） G的单质与水反应的化学方程式是_ （5） F的元素符号是_ （6） 在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_；气态氢化物最稳定的化学式是_ 18. （6分） (2015海南模拟) 如图甲、乙是电化学实验装置（1） 若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液甲中石墨棒上的电极反应式_，电子的移动方向为_乙中总反应的离子方程式

13、为_，Cl移向_电极（填Fe或C）将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_（2） 如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO的质量为_ 19. （5分） (2017高二上黄冈期末) 某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对含量进行测定 （1） 仪器A的名称是_ （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C

14、中H2O2完全反应，其化学方程式为_ （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_ （4） 若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_ （5） 该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为_ 20. （7分） 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫

15、和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1） 仪器A冷却水的进水口为_（填“a”或“b”）。（2） 仪器B中盛放的药品是_。（3） 实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_。（4） 装置丙的作用为_，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_。（5） 少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4+ SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_。请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：_。21. （9分） (2015高一上

16、九江月考) 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数（1） 方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算坩埚中发生反应的化学方程式为：_ 。实验中需加热至恒重的目的是：_ 。（2） 方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。实验中判断沉淀是否完全的方法是_ 。（3） 方案三：按如图装置进行实验：B装置内所盛试剂是_；D装置的作用是_；分液漏斗中_（填“能”或“不能”）用盐酸代

17、替稀硫酸进行实验实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为_此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：_ 。22. （5分） 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=89，静置、过滤、洗涤步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器（2）步骤1过滤的目的是_（3）步骤1反

18、应的化学方程式为_（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_23. （1分） (2017高一上南充期末) 用等体积的0.15mol L1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_ 24. （5分） 按以下步骤可从 合成 （部分试剂和反应条件已略去） 请回答下列问题：（1） 分别写出B、D的结构简式： B_，D_；（2） 反应中属于消去反应的是_。(填反应代号) （3） 如果不考虑反应，对于反应，得到E的可能的结构简式为_。 （4） 试写出CD反应的化学方程式_ (有机物写结构简式，并注明反

19、应条件)。25. （7分） (2015高一上永昌期末) 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：（提示：沉淀C可能是混合物，步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：（1） 、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_（2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B_；溶液E_（3） 写出反应的化学方程式_；、反应的离子方程式_；_；_第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共10题；共68分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、