《初三化学除杂、鉴别方法知识点总结及练习（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学除杂、鉴别方法知识点总结及练习（无答案）（3页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、初中化学除杂常用的方法 一、物理方法 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法 ,初中化学有过滤和结晶两种。1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质别离的一种方法。 例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。 简析：将含有泥沙的食盐溶于水 ,利用食盐溶于水而泥沙不溶 ,通过过滤 ,把泥沙从食盐中除去 ,再把滤液蒸干即得纯洁的食盐。2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同 ,通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来 ,然后过滤使结晶出来的晶体与母液别离的一种方法。 例2. 如何除去中混有的少量。简析：将含有少量的配成热的饱和溶液 ,利用的溶解度受温度变
2、化影响大的性质 ,采用降温冷却的方法 ,使结晶析出 ,而那么留在母液里 ,再过滤即可得纯洁的晶体。二、化学方法 化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异 ,选择不与被提纯物反响而与杂质反响的试剂把杂质除杂的同时 ,不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种：1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：等阳离子 ,一般用可溶性碱 ,用 ,用用。 例3. 如何除去中混有的少量。简析：把混合物溶于水 ,得到含的溶液 ,其中为杂质离子 ,可加使转变为沉淀而除去 ,参加的试剂不能带来新的杂质 ,故试剂的阴离子为 ,即向混合溶液中参加溶液至不再产生沉淀为止 ,过滤、蒸发滤液即得纯
3、洁的氯化钠。 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去 例4. 如何除去中混有的少量 简析：把混合物溶于水 ,得到含的溶液 ,其中为杂质离子。可加酸使转变为气体而除去 ,参加的试剂不能带来新的杂质 ,故试剂的阴离子为 ,即参加适量后将溶液蒸干即得纯洁的。3. 转化法：即将杂质转变为被提纯物而除去。 例5. 如何除去中混有的少量CO。 简析：把混合气体通过灼热CuO充分发生反响即可把CO转变为而除去。 例6. 如何除去中混有的少量。简析：把混合物溶于水 ,得到含的溶液 ,其中为杂质离子 ,向混合溶液中参加过量铁粉 ,铁粉与发生置换反响而除去 ,然后过滤、蒸发结晶即得纯洁的。 4. 吸收法：适用于气
4、体杂质 ,它是用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。一般地 ,酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；用灼热铜网吸收等。 例7. 如何除去中混有的少量。简析：是酸性气体 ,是中性气体 ,将混合气体通过盛有碱如溶液的洗气瓶 ,被吸收而除去。 初中化学除杂具体方法 括号内为杂质 除杂方法 原理或化学方程式1. CO2 ( CO ) _ _2. CO (CO2) _ _3. CO2(HCl和水蒸气) _ _4. N2 ( O2 ) _ _5. CO ( O2 ) _ _6. O2 (水蒸气) _ _7. H2(HCl和水蒸气) _ _8. H2O (H2O2) _ _9. C ( Fe )
5、_ _10. Fe ( Cu ) _ _11. Cu ( Fe ) _ _12. Cu ( CuO ) _ _13. CuO ( C ) _ _14. C ( CuO ) _ _15. CaO (CaCO3) _ _16. CaCl2(CaCO3) _ _17. KCl ( MnO2 ) _ _18. NaCl溶液(KNO3) _ _19. KNO3溶液NaCl_ _20. FeSO4溶液(CuSO4) _ _21. NaCl溶液(Na2CO3) _ _22. NaCl溶液(Na2SO4) _ _23. NaCl溶液(NaOH) _ _24. NaCl溶液(CuSO4) _ _25. NaCl
6、溶液(BaCl2) _ _26. NaCl溶液(MgCl2) _ _27. NaOH溶液(Na2CO3) _ _28. Na2SO4溶液(NaOH) _ _29. Na2SO4溶液(Na2CO3)_ _30. KNO3溶液(AgNO3) _ _初中化学物质鉴别题解题思路分析一、鉴别的根本思路1、鉴别主要是寻找各物质现象的不同 ,包括颜色、状态、气味、反响情况等。2、如果要参加试剂进行鉴别 ,一定要先取样 ,不能直接对样品进行鉴别。3、选用鉴别方法时先简单后复杂 ,先考虑物理方法后化学方法。二、鉴别的方法1、物理方法鉴别 物理方法主要包括观察状态、颜色 ,闻气味、溶于水等情况。 例：根据生活常识
7、 ,选择方法区分以下各组物质。1白醋和白酒2铝片和铜片 3镁条和水银2、化学方法鉴别1利用指示剂进行鉴别：常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞 ,而使用范围比拟广的那么为石蕊试剂。 例：鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水 ,可用 A、酚酞 B、石蕊 C、FeCl3 D、CuSO42参加其他试剂进行鉴别 常见的用来鉴别的试剂主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等 ,通过参加这些试剂 ,使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别。 例：只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液 ,可选用 A、盐酸 B、H2SO4 C、AgNO3 D、石蕊试
8、液3有关气体的鉴别：鉴别气体主要是利用各气体的特性 ,如氧气可以支持燃烧 ,氢气燃烧后生成水 ,一氧化碳燃烧后生成二氧化碳 ,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等。三、鉴别题的答题步骤 一般按如下程序：1取少量溶液固体取少许配成溶液于试管中；2参加少量的试剂试剂的选择 ,一般应遵循如下顺序：酸碱指示剂 ,稀盐酸或稀硫酸 ,氯化钡溶液或氢氧化钡溶液溶液 ,硝酸银溶液 ,碳酸钠溶液；3观察实验现象；4判断检验结论四、初中化学中常见的几种离子的鉴别方法： Cu2+：加可溶性碱溶液NaOH ,产生蓝色沉淀。 Fe3+：加可溶性碱溶液NaOH ,产生红褐色沉淀。 Mg2+：加可溶性碱溶液NaOH ,产生白色
9、沉淀。 Cl-：加AgNO3溶液和稀HNO3 ,产生白色沉淀。 SO42-：加BaCl2溶液和稀HNO3 ,产生白色沉淀。 CO32-：加稀盐酸或稀硫酸 ,产生能使澄清石灰水变浑浊的 H+：加紫色石蕊试液变红。 OH-：加紫色石蕊试液变蓝 气体。【1】能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是 A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液【2】有四瓶失去标签的溶液 ,它们分别是Ba(OH)2溶液K2CO3溶液KCl溶液FeCl3溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是 A、 B、 C、 D、【3】以下各组物质中 ,中用稀H2SO4一种试剂就可以
10、鉴别的是 。A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4 C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO4【4】以下各组溶液中 ,不加其他试剂就可区分开的是 A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2【5】以下各组溶液 ,不加其他试剂就能鉴别出来的是 A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、FeCl3、B
11、aCl2 D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl【6】以下各组溶液中不用其他试剂 ,仅用组内物质相互反响就能区别开来的是 A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3 C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl【7】以下各组物质中 ,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HClC、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl【8】以下各组溶液中不用其他试剂 ,仅用组内物质相互反响就能
12、区别开来的是 。A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4【9】以下各组物质中 ,仅用一种试剂不能鉴别的一组是 A、Cu粉 Fe粉Fe2O3粉 B、Na2CO3 BaCl2 KNO3C、NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D、 (NH4)2SO4 KNO3 NaNO3【10】以下各组中所选鉴别试剂正确的选项是 待鉴别物质鉴别试剂待鉴别物质鉴别试剂AZn FeMgCl2溶液BHCl溶液 H2SO4溶液ZnCKOH溶液 Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液CK2SO4溶液 BaCl2溶液Cu(OH)2溶液【11】鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时 ,应选用的试剂是 A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液【12】利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是 A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl【13】今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液 ,在不外加试剂的条件下 ,如何把它们鉴别出来。3 / 3
初三化学除杂、鉴别方法知识点总结及练习（无答案）
