西宁市2020年高二下学期化学期末考试试卷B卷

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1、西宁市2020年高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018衡阳模拟) 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A . 二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性B . 钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe- 3e- =Fe3+C . 聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料D . 静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关2. （2分） 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取3. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列叙述

2、正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32B . 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2 溶液C . 做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO424. （2分） (2016高一下上饶月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0

3、.3NAD . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO425. （2分） (2016广州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L苯中含有CH键的数目为3NAB . 常温下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.1NAC . 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D . 电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA6. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列关于KHSO4的说法中正确的是（ ） A . 在水溶液中KHSO4电

4、离出K和H和SO42离子B . 因为KHSO4在水溶液中能电离出 ， 从电离角度分类，KHSO4应属于酸类C . 因为KHSO4的晶体中有K和HSO4离子，KHSO4晶体能够导电D . KHSO4和NaHCO3属于同类物质,二者不可能发生反应7. （2分） (2018高一上扬州月考) 下列有关化学实验操作正确的是（ ） A . 检验K+的存在B . 干燥CO2C . 分离溴与CCl4D . 蒸发食盐水8. （2分） (2018高二下北京期末) 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ， 2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2 ， 溶液中某些离子的

5、物质的量变化如下图所示。下列说法中，错误的是（ ） A . 还原性：I-Fe2+Br-B . 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D . 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-9. （2分） (2018高三上承德期末) 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（ ）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为110-13mol

6、L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-10. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

7、11. （2分） 某高聚物结构简式 ，则其单体不可能为（ ） A . CH2=CHCH3B . CH2=C（CH3）CH3C . CH2=CH2D . CH2=CCH2CH312. （2分） (2018高一上安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。在（2）的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的

8、是（ ）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C . 该溶液中一定含有Na+D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-13. （2分） 下列除去杂质的方法中，正确的是A . 除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B . 除去N2中少量的CO2通过足量灼热的CuO粉末C . 除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液D . 除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤14. （2分） (2016高二上沭阳期中) 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ） A . 苯、己烷B . 己炔、己烯C . 苯、甲苯D .

9、 己烯、苯15. （2分） (2018高二下惠州期中) 下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下面有关说法中正确的是（ ） A . A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B . B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色C . 1molC最多能与1molBr2发生苯环上取代反应D . D属于醇类，可以发生消去反应16. （2分） 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）A . B . Fe2O3+2AlAl2O3+2FeC . CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO二、 实验题 (共3题

10、；共14分)17. （6分） (2018高三上承德期末) 消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2 和Cl2回答下列问题：（1） NaClO2所含的化学键类型有_。 （2） 消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是_（用化学方程式表示）。 （3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_。 （4） 自来水厂用ClO2 处理后的水中，要

11、求ClO2 的浓度在0.10.8 mgL-1之间。用碘量法检测ClO2 处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：步骤.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤.用Na2S2O3 溶液滴定步骤中所得的溶液。已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。pH27粒子种类Cl-ClO2-b. 2S2O32-+I2=S4O62-2I-。步骤中反应结束时溶液呈_（填“蓝色”或“无色”）若水样的体积为1.0L，在步骤中消耗10mL1.010-3molL-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=_mgL-118. （4分） (2018高三上清

12、远期末) 清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验： （一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：查阅资料所知：2NO+Na2O2=2NaNO2 酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3。回答下列问题：（1） 仪器a名称：_。 （2） B瓶内装的物质是：_。 （3） 若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为_。 （4） 三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_。 （5） C装置的作用是_。 （6） （二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（

13、可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】_。（7） 某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3能将SO32氧化为SO42，自身还原为I）： 用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_，写出与产生终点现象有关反应的离子方

14、程式_，样品中Na2SO3的质量分数为_。（计算结果保留四位有效数字）19. （4分） (2018高二下湖州期中) 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下： 2FeCl3 2FeCl22HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答下列问题：（1） 写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_； （2） 趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：

15、 A . 缓慢冷却溶液B . 溶液浓度较高C . 溶质溶解度较小D . 缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用 等方法（选填一种）促进晶体析出；（3） 抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_； A无水乙醇 B饱和NaCl溶液 C70乙醇水溶液 D滤液（4） 上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_； （5） 某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45

16、min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是 。 A . 15minB . 30minC . 45minD . 60min三、 综合题 (共2题；共17分)20. （10分） (2018高三上徐州月考) CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。 （1） CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为_。在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。（2） 将CO2与金属钠组合设

17、计成NaCO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na3CO2 2Na2CO3C。放电时，在正极得电子的物质为_；充电时，阳极的反应式为_。 （3） 环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为_。（4） 用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔

18、洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。用丙酮浸泡的目的是_。电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是_。21. （7分） (2015高二下泰州期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3（CO）Ac 请回答下列问题：（1） C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为_ （2） 写出基态Cu+的核外电子排布式

19、_ （3） 配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为_（4） 写出与CO互为等电子体的离子：_（任写一个） （5） 某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式_，距离每个X+最近的Cl的个数为_ 四、 填空题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018大庆模拟) 尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下: 已知:a.A是一种常见的酸性工业原料b. 请回答以下问题:（1） C与H中所含的官能团名称分别为_、_。 （2） A的结构简式为_。 （3） 合成路线中与D互为

20、同分异构体的化合物是_(填写分子代号)，与第步的反应类型相同的反应步骤是_。 （4） 合成尼龙-66的化学反应方程式为_ 。 （5） 写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式_。 a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。（6） 因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_进行印染。(填“酸性染料“或“碱性染料”) （7） 结合上述合成路线，由已知化合物 设计路线合成 (其余小分子原料自选)。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共3题；共14分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、 综合题 (共2题；共17分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、四、 填空题 (共1题；共6分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、