西宁市2019版高一上学期化学期中考试试卷A卷

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1、西宁市2019版高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高一上牡丹江月考) 对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（ ） A . 浓H2SO4 B . 汽油 C . 乙醇 D . KMnO4 2. （1分） (2018高二下金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。下列说法错误的是（ ） A . 酸溶时，常需将烧渣

2、粉碎、并加入过量H2SO4 ， 其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解B . 反应的离子方程式为：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2S042-+16H+C . 加入NH4HCO3生成FeCO3 ， 检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净D . 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁3. （1分） (2019高一上辽宁期中) 下列说法正确的是（ ） 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关分离煤油和水可采用分液的方法溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸

3、根雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A . B . C . D . 4. （1分） 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 试剂1可以选用石灰乳B . 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br+Cl2=2 Cl+Br2C . 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D . 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品5. （1分） (2017高一上合肥期中) Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分铜

4、的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是（ ） A . 该反应中有三种元素的化合价发生了变化B . 每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol 电子C . Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D . Cu既是氧化产物又是还原产物6. （1分） 下列说法不正确的是 （ ）A . 从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B . 从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物C . 从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D . 从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂7. （1分） (2015高一上辽宁月考) 下列各组物质相互混合反应后，

5、最终有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A . B . 只有C . 只有D . 只有8. （1分） (2018高二上汕头期末) 氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有2NH3+3Cl2=6HCl+N2 NH3+HCl= NH4Cl下列说法正确的是（ ） A . 为化合反应B . 为置换反应C . 氧化还原反应D . 为复分解反应9. （1分） (2017高二上菏泽期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将

6、粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（ ） 过滤；加过量的NaOH溶液；加适量HCl；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液A . （2）（3）（4）（5）（1）B . （4）（1）（2）（5）（3）C . （2）（5）（4）（1）（3）D . （5）（2）（4）（3）（1）10. （1分） (2016高一下右玉期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应11. （1分） 下列电离方程式正确的是（ ）A . NaHCO3

7、（溶液）：NaHCO3=Na+H+CO32B . NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na+H+SO42C . （NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2+SO42D . NH3H2O（溶液）：NH3H2ONH4+OH12. （1分） (2018成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ） A . 2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NAB . 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NAC . 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NAD . 标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA13. （

8、1分） (2016高一上玉溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是联系宏观和微观的物理量B . Na的摩尔质量为23g/molC . 非标准状况下气体摩尔体积不可能为22.4 LD . 1mol氢的质量为2g14. （1分） (2018高三上汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H)=c(OH)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1molL-1的氨水中

9、加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大15. （1分） NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl以下说法中正确的是（ ）A . 0时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍B . 30时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，两者的物质的量浓度相等C . 通入的气体可能是NH3 ， 控制在010结晶出NH4ClD . 通入的气体可能是CO2 ， 控制在3040结晶出NH4Cl16. （1分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的

10、化学用语中，正确的是（ ）A . 钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O24e=4OHB . 1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；H= 114.6 kJ/molC . 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD . 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)36H2Br2Fe2Br26H2O17. （1分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H

11、2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为21时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A . 15B . 16C . 18D . 11018. （1分） (2016高一上远安期中) 下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1 NaCl溶液B . 75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 molL1KCl溶液D . 75 mL 1 molL1 AlCl3溶液19. （1分） 根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2

12、（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S+2HIA . SI2Fe3+Cl2B . Cl2Fe3+I2SC . Fe3+Cl2SI2D . Cl2I2Fe3+S20. （1分） (2019高二下哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是（ ） A . 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB . 参加反应的金属的总质量3.6gw9.

13、6gC . 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL二、 填空题 (共4题；共17分)21. （3分） (2016高一上澄城期中) 标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应计算： （1） 所得盐酸的物质的量浓度； （2） 生成H2的体积； （3） 将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？ 22. （4分） Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品 （1） 中钢瓶上应贴的标签为 A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D

14、 . 易燃品（2） 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D . 漂白液的有效成分是Na2O2（3） 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_ A硝酸银溶液 B酚酞溶液 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液（4） 将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是_L；被氧化的HCl的质量是_g 23. （4分） (2016高一上大同期中) 如图为配制250mL 0.2molL1 Na2

15、CO3溶液 的示意图 回答下列问题：（1） 中称得Na2CO3_g （2） 玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_ （3） 第步的操作名称是_ （4） 所用仪器中，除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是_ （5） 若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_24. （6分） (2018韶关模拟) 某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。实验步骤:步骤I如图连接

16、装置，检查装置气密性，装入药品;步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯;步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;请回答:（1） 步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为_。 （2） 在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_。 （3） 步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_。 （4） 取25.00mL步骤IV 中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为_

17、。 （5） 有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案_(填“是”或“否”)合理，原因为_。 （6） 反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂:0.1000mol/LKMnO4酸性溶液；0.1000mol/LH2O2溶液；0.1000mol/LKI淀粉溶液；0.1000 mol/LBaCl2溶液；0.1000mol/LHCl溶液。所选试剂应装在_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。所利用的反应原理为_(用离子方程式表示)。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共17分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、