石家庄市2020版高一下学期期中化学试卷

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1、石家庄市2020版高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高三上河北期中) 已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1 向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2 ， 达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3 ， 在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2 ， 则下列关系中正确的是（ ） A . QQ1Q2B . Q1Q2QC . Q1QQ2D . Q1=Q2Q2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计

2、量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应3. （2分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H1 0 平衡常数 K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20B . 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释pH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C . 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D

3、. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系12. （2分） (2018高二上清远期末) 在AB(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则（ ） A . A是固体，C是气体，正反应吸热B . A是气体，C是固体或液体，正反应放热C . A是气体，C是气体，正反应放热D . A是气体，C是气体，正反应吸热13. （2分） (2016高三上安徽期中) N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B . 在该过程中

4、，N2、H2断键形成N原子和H原子C . 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D . 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量14. （2分） (2016高二上广平期中) 反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的为（ ） A . A，C两点的反应速率：v（A）v（C）B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅C . B点正逆反应速率：v（正）v（逆）D . A，C两点气休的平均相对分子质量：AC15. （2分） (2016高二上南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3

5、OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）下列有关说法中正确的是（ ） A . 脱氢反应的H0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.116. （2分） (2016高二上福州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol（Ls）1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79

6、molL1C . 该反应不是可逆反应D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）Z（g）17. （2分） (2016高二上东营期末) 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g），H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（ ） A . 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B . 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍C . 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D . 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大18. （2分） (2017高二上宜昌期末) 在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，

7、发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：c（A）ac（B）=c（C）c（D）若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为（ ） A . 60%B . 40%C . 24%D . 4%19. （2分） 将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ）Na2CO3Ca（ClO）2CaCO3CaCl2 A . B . 和C . 只有D . 只有20. （2分） (2016高一下重庆期中) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如图 4NH3（g）+5O2（g）4

8、NO（g）+6H2O（g）H=905kJ/mol4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1268kJ/mol下列说法中不正确的是（ ）A . N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+181.5kJ/molB . NH3的燃烧热为226.25kJ/molC . 工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840之间D . 用铂丝做催化剂，利用反应来制备硝酸21. （2分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A . 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C . 除去CO2中少量的HCl气体

9、：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏22. （2分） (2015高二下莆田期中) 将0.10molL1的盐酸逐滴加入0.10molL1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是（ ） A . c（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl），c（OH）=c（H+）C . c（Cl）c（NH4+），c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（NH4+），c（H+）c（NH4+）23. （2分） (2018高二上武清期中) 常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是（ ）

10、 A . 21B . 101C . 110D . 110524. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 部分弱电解质的电离常数如下表: 弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )Ka=1.810-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11下列说法错误的是（ ）A . 结合H+的能力:CO32-CN-HCO3-HCOO-B . 2CNH2OCO2=2HCNCO32-C . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 25时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.6710525. （2分） (201

11、7高二下新津开学考) 下列说法正确的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 则c（NH4+）由大到小的顺序是：C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）26. （2分） 有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）A . 两溶液的物质的量浓度相同B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C . 升高温度10，两溶液的pH仍相等D . 两溶液中O

12、H离子浓度相同27. （2分） (2019高二下温州月考) 常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ） A . 0.01mol/L醋酸溶液B . 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C . 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D . pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液28. （2分） (2016高二上安阳期中) 已知：25时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75105 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4107 ， K2=4.71011 下列说法正确的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象

13、产生B . 25时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C . 向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小D . 向0.1 molL1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）增大29. （2分） 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ） A . NH4Cl溶液中：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）B . Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH）C . NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）D . 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）

14、+c（CH3COO）=0.2mol/L30. （2分） 某温度下,水的离子积常数。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）A . 110B . 91C . 19D . 9921二、 填空题 (共3题；共18分)31. （4分） (2016高一下西城期末) 现有三种短周期元素H Na Cl （1） 的单质在的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种_化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是_ （2） 与形成的化合物的电子式是_，该化合物中含有_共价键（填“极性”或“非极性”） 32. （8分）

15、(2016高一下宁夏月考) 表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： AAAAAAA0234（1） 和的元素符号是_和_ （2） 表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_（填写元素符号） （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_ （4） 最高价氧化物对应水化物的电子式_ （5） 请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_ 33. （6分） (2016平昌模拟) R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬

16、度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等请回答下列问题：（1） Z元素基态原子的电子排布式是_（2） 利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是_（3） V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4的电子式为_；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4的离子产生，其电离方程式为_（4） Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共3题；共18分)31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、