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1、昆明市2020年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，如图表示温度t与反应速度v的关系曲线中，有酶参加的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上承德期末) 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（ ） A . 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B . 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C . SO2与CO2
2、性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D . 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO23. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（ ） A . 加入KSCN溶液不一定变红色B . 溶液中一定含Fe2+C . 溶液中一定含Cu2+D . 剩余固体中一定含Cu和Fe4. （2分） 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示据此，将甲和乙分离的最佳方法是（ ） 物质熔点（）沸点（）密度（gcm3）二者溶解性关系甲
3、9857.51.93互不相溶乙84770.90A . 蒸馏B . 蒸发C . 过滤D . 分液5. （2分） (2017高一上合肥期中) 灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是（ ） A . 利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B . 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C . 气溶胶分散质粒子直径在1nm100nm之间D . 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe（OH）3胶体6. （2分） 氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（ ）A . +1B
4、. +2C . +3D . +57. （2分） (2018高一上大庆月考) 在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Mg2、Na、OH、SO42-B . K、Na、SO42-、HCO3-C . Ba2、K、CO32-、ClD . Cu2、Ca2、NO3-、Cl8. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 制取蒸馏水时，为了防止蒸馏瓶内产生暴沸现象，应先向蒸馏烧瓶内加入几片碎瓷片C . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D . 做CO还原Fe2O3实验时，为防止C
5、O污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热9. （2分） (2015高一上德州月考) 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（ ） A . NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B . NO（NH3）通过水洗涤C . NaCl（NH4Cl）加热固体混合物D . N2（NO2）通过水洗涤10. （2分） 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ） A . NaNa2O2Na2CO3NaHCO3B . FeFe3O4FeCl2Fe（OH）3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . SSO2SO3H2SO411. （2分） 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量
6、高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是A . Li2NH中N的化合价是1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . 储存1mol H2 时转移的电子为2molD . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同12. （2分） (2017高二下南昌期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A . LB . C . D . L13. （2分） (2016高一下长春期中) 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反
7、应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ） A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol14. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC . FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2+H2SD . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H20Al（OH）3+3NH4+15. （2分
8、） (2015高一上上饶月考) A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A+C2=2C+A2 ， 2C+B2=2B+C2 ， 若X能与C2发生反应：2X+C2=2C+X2 下列说法中不正确的是（ ） A . 氧化性：B2C2A2B . 还原性：XCBC . X2与B能发生D . X2与B不能发生16. （2分） (2016高一下长春期中) 在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（ ） A . 8.7 g二氧化锰与50 mL8 molL1浓盐酸共热制取氯气B . 19.2 g铜与100 mL12 molL1的硝酸反应C . 常温下，将5.4 g铝片投入20 m
9、L18 molL1的硫酸中D . 将足量的Cu置于50 mL18 molL1H2SO4溶液中加热17. （2分） (2018高一上石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dgmL1 ， 则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL118. （2分） (2018高三上南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（
10、 ）A . 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)2:1B . a 点溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)C . b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH- )D . de 的过程中水的电离程度逐渐减小二、 综合题 (共5题；共35分)19. （6分） (2017高一上辽源期中) 现有以下物质：KCl 晶体 液态HCl 熔融BaCl2葡萄糖 锌SO2浓硝酸 CH3COOH 固体 医用酒精（1） 以上物质中能导电的是_ （2） 以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_ （3） 以上物质中属于弱电解质
11、的是_，属于强电解质的是_（4） 以上物质中，溶于水能导电的是_ 20. （2分） (2016高一上莆田期中) 在标准状况下16.8g CO和CO2的混合气体，体积为11.2L则： （1） 混合气体的密度是_ （2） 混合气体的平均摩尔质量是_ 21. （12分） (2018高一上大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。（1） 写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_。 （2） 实验1装置中小
12、试管的作用是_。 （3） 对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。（4） M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_。 （5） 实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。 （6） 该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：配制时应称量_g NaOH，称量时需要托盘天平、_、_(填仪器名称)。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7） 该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1
13、.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。 22. （7分） (2018高一上大庆期中) 甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650
14、mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：（1） 上述实验中得到沉淀X的质量为_g；生成沉淀X的离子方程式为_。 （2） 甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_。 （3） 甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_，此物质的量最小的离子其物质的量为_。 23. （8分） (2018高一上遵化期中) （1） 已知下列反应：Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe + 2O2 =Fe3O4 则 S，Cl2，O2 的氧化性：_ _（2） 用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：_ MnO24HCl(浓)
15、 MnCl2Cl22H2O该反应中的氧化剂是_，HCl体现的性质是_，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是_mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_L。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 综合题 (共5题；共35分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、
昆明市2020年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
