海南省2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

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1、海南省2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ） 选项性质用途 A次氯酸有强氧化性用作漂白剂 B氧化铝熔点很高制造耐火坩埚 C硅有导电性制造光导纤维 D硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二下舒兰月考) 下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B

2、检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上和平期末) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去

3、氨气通入酚酞溶液中红色用稀盐酸酸化Fe(NO3)2变黄浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸变红Fe(OH)3胶体通电一段时间正极附近颜色加深A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上台州期末) 将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是（ ） A . O2B . Cl2C . SO2D . CO25. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列过程没有涉及化学变化的是（ ） A . 空气液化B . 明矾净水C . 海带提碘D . 煤的液化6. （2分） 类比推理是化学学习中的一种重要方法下列类推结论中，正确的是（ ） 类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClO

4、I2+H2OHI+HIOBCl2+2Fe2+2Fe3+2ClI2+2Fe2+2Fe3+2ICS+FeFeSS+CuCuSDCa（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2OCaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上北京期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A . 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2B . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： D . 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na+OH-+H28. （2分） (2016高一下

5、大连月考) 把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A . 7.2gB . 3.6gC . 2.1gD . 无法确定9. （2分） (2016高三上威海期末) 根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（ ） 序号操作及现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32HCO3C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+

6、的水解程度增大D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上黄山期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe2+3H2B . 碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO3+H+H2O+CO2C . 氯化铝与氨水反应：Al3+3OHAl（OH）3D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2Cl11. （2分） 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加

7、入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（ ） A . b可能等于a、小于a或大于aB . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D . 参加反应的CO2体积为0.224a L12. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应13. （2

8、分） (2019高一上芮城期末) 下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（ ） A . 加热试管中的氯化铵固体B . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D . 将烧瓶中的浓氨水加热14. （2分） (2017山西模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常效的数值，下列说法正确的是（ ） A . 20gD2O中含有的中子数为10NAB . 0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NAC . 常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH数为0.1NAD . 标准状况下，11.2LCCl4中含有CCl键的数目为2NA15.

9、（2分） (2016高一上沽源期中) 符合图中阴影部分的物质是（ ） A . Na2CO3B . Cu2（OH）2CO3C . NaClD . NaHCO316. （2分） (2016高一下南昌期中) 3.2g铜与过量的硝酸（8molL1 ， 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2 ， 反应后溶液中所含H+离子为nmol此时溶液中所含NO 的物质的量为（ ） A . 0.28molB . 0.3lmolC . （n+0.2）molD . （n+0.1）mol17. （2分） (2016高二下吉林期末) 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ） XYZCu

10、CuOCu（OH）2CH3CH2OHCH3CHOCH2CH2Na2CO3NaOHNaHCO3CaCO3CaOCa（OH）2A . B . C . D . 18. （2分） (2018高一上安平期末) 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ） A . 向浓度都为0.1mol-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2 ， NaOH首先反应B . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C . 向浓度都为0.1molL-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D . 向0.1molL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜

11、，铜首先反应19. （2分） 有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入Na2O2 ， 得到的沉淀量与加入的Na2O2的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：2B . 2：3C . 6：1D . 2：1二、 填空题 (共2题；共10分)20. （6分） (2020高一上新宁期末) 现有以下六种物质： AAl2O3BFe2O3CSiO2D漂白粉ENa2O2FSi请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。（1） 可作环境消毒剂的是_； （2） 具有两性的氧化物是_； （3） 可作制造光导纤维的是_； （4） 用作红色油漆和涂

12、料的是_； （5） 固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是_； （6） 可以用于制造广电池的是_。 21. （4分） 如图1，溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2 （1） 则溶液中含有的阳离子有_ （2） 写出图2曲线ab段反应的离子方程式_，_ （3） A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为_ 三、 多选题 (共1题；共2分)22. （2分） 下列有关物质的性质或应用，说法不正确的是（ ） A . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明Na

13、2CO3溶液中存在水解平衡B . 浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . 二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D . 福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生四、 实验题 (共1题；共9分)23. （9分） 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义 （1） 工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L （2） 实验室中用如图1所示的

14、装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率（已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响） 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_实验过程中，需要通入氧气试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式_当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，不用化简）（3） 某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶

15、液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_（填“I”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_五、 解答题 (共1题；共9分)24. （9分） (2016高三上枣庄期末) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO45H2O）及副产物ZnO制备流程图如图：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（

16、OH）42 如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.85.9s沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：（1） 试剂X可能是_，其作用是_（2） 加入ZnO调节pH=34的目的是_（3） 由不溶物生成溶液D的化学方程式为_（4） 由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_（5） 下列试剂可作为Y试剂的是_AZnO BNaOH CNa2CO3DZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_（6） 测定胆矾晶体的纯度（不含能与I发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾

17、晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2+4I2CuI（白色）+I2，I2+2S2O322I+S4O62胆矾晶体的纯度为_在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 填空题 (共2题；共10分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、三、 多选题 (共1题；共2分)22-1、四、 实验题 (共1题；共9分)23-1、23-2、23-3、五、 解答题 (共1题；共9分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、