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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性目标解读1考纲定位：（1）了解水的电离，水的离子积常数。（2）了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。2重点、难点：重点：（1）水的电离平衡的移动及水的离子积常数。（2）溶液的酸碱性及pH。（3）关于pH的计算。难点：关于混合溶液pH的计算。3命题趋势： 影响水的电离平衡的因素及溶液pH的计算是本节的重点和难点，同时也是高考每年的必考题。从命题趋势看，题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考察外界条件对水的电离平衡的影响、关于溶液pH的大小比较和简单计算；非选择题重点考察将其融合在弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡之中解释某
2、些现象。一、水的电离 1、电离方程式： 简写为： 2、电离平衡常数：K电离= c(H+)c(OH-)c(H2O) 3、水的离子积常数：Kw= K电离c(H2O)= c(H+)c(OH-)=10-14（25）思考：1. Kw是否只适用于纯水？2.当温度升高时，电离平衡如何移动，Kw如何变化？4、水的电离平衡的影响因素：改变条件平衡移动方向c(H+)c(OH-)电离程度升高温度通入HCl（g）加入NaOH（s）CH3COONa（s）FeCl3（s）金属钠当堂检测： 1.对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）A.H ClB. 26M3+ C. 2.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-
3、)的操作是 （ ）A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中加入少量NaHSO4固体 D向水中加入CH3COONa二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性：取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小。 中性溶液：c(H+) c(OH-) 酸性溶液：c(H+) c(OH-) 碱性溶液：c(H+) c(OH-)2、pH：pH =-lgc(H+) c(H+)（mol/L）（25）110-310-510-710-910-14pH 溶液的酸性越强，c(H+) ，pH ；溶液的碱性越强c(OH-) ，pH 。用pH一般表示c(H+)或c(OH-) 的稀溶液的酸碱性强弱。思考：25时，某碱性溶液
4、中，若c(OH-)=0.1mol/L，其pH为多少？ 当堂检测： 3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A水的离子积常数变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积常数不变，pH不变，呈中性 C水的离子积常数变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积常数变大，pH变小，呈中性 4. 下列叙述正确的是（ ）A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性溶液，在室温下，其c(H+)c(OH-)=10-14 Bc(H+)=110-7mol/L的溶液一定是中性溶液 C0.2mol/LCH3COOH 溶液中c(H+) 是0.1mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)的2倍 D任何浓度溶液都可以用pH表示其酸碱性的强
5、弱迁移应用：已知在100时，Kw=110-12，本题涉及的溶液的温度均为100，下列说法正确的是（）A0.005mol/L的H2SO4溶液，pH=2B0.001mol/L的NaOH溶液，pH=11C0.005mol/L的H2SO4溶液，与0.001mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL3、溶液pH的计算方法 （1）原则： 先确定溶液的酸碱性Kw 若为酸性溶液：c(H+) pH 若为碱性溶液：c(OH-) c(H+) pHc1(H+)V1+ c2(H+)V2V1+ V2C混(H+) = （2
6、）酸碱混合pH的计算 两强酸混合： c1(OH-)V1+ c2(OH-)V2V1+ V2C混(OH-) =两强碱混合： 强酸、强碱混合（一者过量）C酸(H+)V酸- c碱(OH-)V碱V酸+ V碱C混(H+) =酸过量：c碱(OH-)V碱- C酸(H+)V酸V酸+ V碱C混(OH-) = 碱过量： 典例分析： 常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11（设溶液的体积可直接加和） 若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL 若用pH=2的HCl溶液，应加入 mL 若用水稀释，应加入 mL 迁移应用：1.室温下，若将pH分别为12和10的NaOH溶液等体积混合，则混合液的pH
7、约为多少？2.室温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合，混合液是否呈中性？ 反思小结：室温下，pH差值超过2的两强碱溶液等体积混合时，pH混= ；室温下，pH差值超过2的两强酸溶液等体积混合时，pH混= 。室温下，pH之和为14的一强一弱等体积混合时，谁弱谁过剩，溶液呈谁性。4、酸碱稀释时pH的变化酸（pH=a）碱（pH=b）强酸弱酸强碱弱碱稀释10n倍无限稀释当堂检测：5.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积pH为13的氢氧化溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水
8、电离出的c(H+)之比为10-12D该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍6.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）A.为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度5.溶液pH的测定方法 （1）酸碱指示剂： （2）pH试纸：取一小片pH试纸于 上，用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许，滴在pH试纸上，显色后随即与标准比色卡对照，确定溶液的pH。 思考：1 pH试纸使用前能否用水润湿，为什么？2 用pH试纸能否测出氯水的pH？ （3）pH计 课后提升：完成世纪金榜本节习题
第二节水的电离和溶液的酸碱性(教育精品)
