河北省2021年高二上学期化学第一次月考试卷D卷

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1、河北省2021年高二上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下淮安期中) “绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是（ ） A . 就地焚烧B . 发酵后作为农家肥C . 加工成精饲料D . 制造沼气2. （2分） (2018高一下河北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C . Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D . 碳高温下与CO

2、2反应是吸热反应3. （2分） 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）2CO2 （g）+S （g）H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上湖南月考) 1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（ ） A . 40 gB . 56 gC . 60

3、 gD . 无法计算5. （2分） (2016高一下城中期中) 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的 ，则该元素的原子是（ ） A . LiB . SiC . AlD . K6. （2分） (2018高三上潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C

4、. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol7. （2分） (2018高二下林州月考) 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A . NaClB . CO2C . NaOHD . Ne8. （2分） (2018高二上长春期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为COH2O CO2H29. （2分） (2018

5、高二上清远期末) 在AB(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则（ ） A . A是固体，C是气体，正反应吸热B . A是气体，C是固体或液体，正反应放热C . A是气体，C是气体，正反应放热D . A是气体，C是气体，正反应吸热10. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度

6、为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-112. （2分） (2020北京模拟) 根据下图所得判断正确的是（ ） 已知：H2O(g) = H2O(l) H =44 kJ/mol A . 图 1 反应为吸热反应B . 图 1 反应使用催化剂时，会改变其HC . 图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为D . 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H = + 41 kJ/mol13. （2分） (2018高三

7、上哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为H=-57.4kJmol-1 ， 则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 则H1H214. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色NO 2

8、加压后颜色先变深后变浅 2NO2N2O4B . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C . SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深15. （2分） (2018高三上北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚： 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的 。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是（ ）A . 共生藻类消耗 ，有利于珊瑚的形成B . 海洋中 浓度升高，抑制了珊瑚的形成C . 温度升高会增大 在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D . 将 转化为甲醇等化工

9、原料，有助于缓解温室效应16. （2分） (2016高一下庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ） A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等17. （2分） 一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 达平衡的标志是（ ） A . v正（N2）=v逆（NH3）B . v正（N2）=3v正（H2）C . v正（H

10、2）= v逆（NH3）D . N2、H2、NH3的体积比为1：3：218. （2分） 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（ ）序号化学反应事实影响化学反应因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中

11、的能量变化如图所示， 正反应为放热反应反应物总能量低于生成物总能量反应物的总键能小于生成物的总键能1molA与1molB充分反应后，能量变化为E加入催化剂后，反应加快，E减小反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能以上有关说法正确的是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） (2017高二下邯郸期中) 在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ） A . 反应物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应速率D . 体系的压强二、 实验题 (共1题；共

12、3分)21. （3分） (2016厦门模拟) Na2SO3的氧化反应：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）H=m kJmol1 其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段 （1） 已知O2（g）O2（aq）H=nkJmol1，Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为_（2） 291.5K时，1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mgL1，每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mgL1，则020s内Na2SO3的平均反应速率为_molL

13、1s1（3） 为确定贫氧区速率方程v=kca（SO32）cb（O2）中a，b的值（取整数），分析实验数据 c（Na2SO3）1033.655.657.6511.65v10610.224.444.7103.6当溶解氧浓度为4.0mgL1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如表，则a=_当溶解氧浓度小于4.0mgL1时，图中曲线皆为直线，则b=_，（4） 两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表 反应阶段速率方程富氧区v=kc（SO32）c（O2）1.47贫氧区v=kca（SO32）cb（O2）2.59已知ln = （ ），R为常数，Ea（富氧区）_Ea（贫氧区）（填“”或“”）（5） 结合图表分

14、析，Na2SO3初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？ （6） 一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关Na2SO3氧化反应历程涉及的 SO32+O2SO5SO5+SO32SO52+SO3SO32+SO32SO3+SO32SO32+O2SO5SO52+SO322SO42富氧区与和贫氧区的决速步分别是_、_（填序号）三、 填空题 (共3题；共11分)22. （5分） (2015高三上方城开学考) 氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题： （1） 基态氟原子核外电子的运动状态有_种，这些电子的电子云形状有_种；氟原子的外围电子排布式为_ （2） NaH

15、F2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有_；与HF2互为等电子体的分子有_（举一例） （3） N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为_，画出N2F2可能的结构式_ （4） 三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为58，沸点为126129，它属于_晶体 （5） 氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数=0.555pm Ca2+、F的配位数分别为_和_列式表示氟化钙晶体的密度：_gcm3（不必计算出结果）23. （3分） 海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图 试回答下列问题：（1） 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO4

16、2及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液，下列操作顺序合理的是 A . B . C . D . （2） 请写出除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42时加入盐酸时可能发生的化学反应的离子方程式：_ 24. （3分） (2016高二上嘉峪关期中) 两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2 ， 在保持400的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），则（填、=、；向左、向右、不；增大、减小、不变） （

17、1） 达到平衡所需要的时间：t（A）_t（B），SO2的转化率：a（A）_a（B） （2） 起始时的反应速率：v（A）_v（B），反应过程中的反应速率：v（A）_v（B） （3） 达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气A中的化学平衡_移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率_（填“变大、变小或不变”） （4） 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量_，B容器中SO2的百分含量_（填“变大、变小或不变”） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、三、 填空题 (共3题；共11分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、