安徽省2021年高三上学期化学期中考试试卷（1）

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1、安徽省2021年高三上学期化学期中考试试卷（1）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列物质分类正确的是（ ） A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物2. （2分） (2016高二上枣阳开学考) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的

2、是（ ） B C DA . 简单离子的半径大小关系：BCEB . D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C . 由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D . A、D、E均可形成两种常见氧化物3. （2分） (2017高一上南充期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/LB . 在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为NAC . CO2的摩尔质量为44gD . 标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA4. （2分） 在下列反应中，属于离

3、子反应同时又属于有颜色变化的是（ ）A . BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B . 点燃H2和Cl2的混合气体C . NaOH和CuSO4溶液D . Ag放入盐酸中5. （2分） (2018高三上鄂尔多斯期中) 某溶液中可能存在Fe3、Fe2、I、HCO3-、Cl、NO3六种离子中的几种。进行下列实验： 取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（ ）A . IB . HCO3C . ClD . NO36. （2分） 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪

4、色B . 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C . 丙与溴水可以发生取代反应D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应7. （2分） (2015高三上冠县开学考) 如表实验装置或操作正确的是（ ） ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A . AB . BC . C D . D二、 非选择题 (共5题；共36分)8. （5分） (2017高一上昌平期末) 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+ ， 为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下 （1） 固体A的成分是_（填化学式） （2） 溶液B

5、中的金属阳离子有_ （3） BD反应的离子方程式是_ （4） 试剂G是_（填名称） （5） 溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是_ 9. （5分） (2018高三上承德期末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。 （1） 在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。图1转化过程的总反应中,FeS2作_(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是_。写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：_。（2） FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图

6、2所示。加入NaNO2发生反应：2H+3NO2-=NO3-+2NO+H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为_mol。加入NaNO2、KI发生反应：4H+2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：_。10. （6分） (2016高二下准格尔旗月考) 1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3 ， 沸点131.4，熔点9.79，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有

7、浓溴（表面覆盖少量水）请填写下列空白： （1） 烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170，并且该反应要求温度迅速升高到170，否则容易产生副反应请你写出乙醇的这个消去反应方程式：_ （2） 写出制备1，2二溴乙烷的化学方程式：_ （3） 安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象_ （4） 某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_ （5） c装置内NaOH溶液的作用是_；e装置内NaOH溶液的作用是_ 11. （10分）

8、 (2018高三上吉林月考) A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。 （1） 元素 A，B，C 的第一电离能由小到大的是_（用元素符号表示）。 （2） E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_。 （3）

9、F原子的外围电子排布式为_， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_。（保留两位有效数字）（4） 已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 键与 键数目之比为_。 （5） 通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_。 （6） 已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，

10、由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 AA 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_个 A 原子，该晶体的密度是_gcm-3（列式表示） 。12. （10分） (2018高二下腾冲期末) 具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下： 已知： （1） 苯并呋喃衍生物(R)的分子式为_，含有的含氧官能团有_。 （2） E的结构简式为_，其核磁共振氢谱峰面积之比为_。 （3） MG中反应的化学方程式为_，反应类型是_。 （4） F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为_。 （5） 化合物G含有苯环的同分异构体有_种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为_。 （6） 参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸（ ）的合成路线_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共36分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、