湖北省2020版高二上学期化学期中考试试卷D卷

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1、湖北省2020版高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下任城期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀H2SO4反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 葡萄糖在人体内氧化2. （2分） 下列实验操作中不正确的是（ ）A . 给烧杯中的液体加热时，不需垫石棉网B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送人试管的底部C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D . 给试管中的液体加热时管口不要对着白己和别人，以免液体暴沸伤人3. （2分）

2、 (2018高一下肇庆期末) A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ） A . v(A)0.4 mol/(Ls)B . v(B)0.8mol/(Ls)C . v(C)0.6 mol/(Ls)D . v(D)0.1mol/(Ls)4. （2分） (2015高二下临桂期中) 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中， H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（

3、aq）+2H2O（l）NH3H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ）A . B . C . D . 均不符合5. （2分） (2018高二上罗湖期末) 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（ ） A . 正反应为吸热反应，D是固体B . 正反应为吸热反应，D是气体C . 正反应为放热反应，D是固体或液体D . 正反应为放热反应，D是气体6. （

4、2分） (2016高一下定兴期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（ ） A . 酸与碱的中和反应B . 石灰石高温分解反应C . 镁和盐酸的反应D . 氧化钙和水的反应7. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列四组热化学方程式，H1H2的是（ ）C（s）+O2（g）=CO2（g） H1 C（s）+ O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） H1 S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s） H2HCl+NaOH=NaCl+H2O H1 HCl+NH3H2O=NH

5、4Cl+H2O H2A . B . C . D . 8. （2分） 在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A . CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+725.8kJ/molB . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1451.6kJ/molC . CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJ/molD . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=+1451.6kJ/mol9.

6、 （2分） (2018高三上徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl- ， 降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）H1=akJmol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）H2=bkJmol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的H=

7、（a+2b）kJmol-110. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（ ） A . v(X)=0.30 mol/(Lmin)B . v(Y)=0.02 mol/(Lmin)C . v(Z)=0.02 mol/(Lmin)D . v(W)=0.10 mol/(Lmin)11. （2分） I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（

8、aq）；某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法中不正确的是（ ） A . 反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应物的转化率分别为a1、a2 ， 则a1a2C . 若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D . 状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大12. （2分） (2016高二上泰州期中) 一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ） A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒

9、压，充入He13. （2分） (2018高三下泰州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B . 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应H0C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D . 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)v逆(SO3)14. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A

10、 . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42、SCN15. （2分） 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动16. （2分） (2018高

11、二下六安开学考) 部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)K1.7710-4K4.910-10K14.310-7K25.610-11下列选项正确的是（ ）。A . 2CN-H2OCO2=2HCNCO32-B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C . 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO-) c(K)c(CN-)D . c(NH4) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)c(NH4CN)c(HCOONH4)17. （2分） (2018高二上

12、玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高二上临川期中) 反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为（ ） A . 0.1sB . 2.5sC . 10sD . 5s19. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化电解池两个电极材料

13、可以相同A . B . 仅C . 仅D . 仅20. （2分） (2019高二上龙东期末) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极二、 填空题 (共3题；共6分)21. （2分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1） 已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol OH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJmol1 则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH

14、（g）+H2O（l）H=_kJmol1（2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反应平衡常数表达式K=_已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示该反应的H_0（填“”或“”）若温度不变，减小反应投料比，则K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是_A二氧化碳的浓度B容器中的压强C气体的密度DCH3OCH3与H2O的物质的量之比（3） 向澄清的石灰水中通入C

15、O2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO）=_已知：Ksp（CaCO3）=2.810922. （2分） (2017高二上石河子期末) 根据题意填空：（1） 估计下列各变化过程是熵增还是熵减NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）_水煤气转化：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）_臭氧的生成：3O2（g）2O3（g）_（2） 可逆反应A（g）+B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示由T1向T2变化时，正反应速率_逆反应速率（填“”、“”或“=”）由T3向T4变化时，正反应速率_逆反应速率

16、（填“”、“”或“=”）反应在_温度下达到平衡此反应的正反应为_热反应23. （2分） (2019上高模拟) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； H。 （1） 在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示。 从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_。下列说法正确的是_（填序号）。A达到平衡时，H2的转化率为75%B5min后容器中压强不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应

17、速率增大D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)（2） 某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_。 （3） 甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。 （4） 现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示

18、。b中甲醇体积分数大于a中的原因是_。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为_。 （5） 甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_。 三、 解答题 (共1题；共2分)24. （2分） (2016高二上株洲期中) 工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1） 甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=_； （2） 乙图表示该反应进

19、行过程中能量的变化曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化该反应的焓变是_（填“H0”或“H0”）反应，写出反应的热化学方程式：_；选择适宜的催化剂_（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热 （3） 恒容条件下，下列措施中能使 增大的有_ a升高温度 b充入1mol He气c再充入1mol CO和2mol H2d使用催化剂第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共6分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、三、 解答题 (共1题；共2分)24-1、24-2、24-3、