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1、河北省2019年高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ） 实验现象离子方程式A K2SO4Kl淀粉溶液在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色4H+4I+O22I2+2H2OB 稀盐酸稀碳酸钠溶液开始时无气泡，后来有气泡CO32+H+HCO3HCO3+H+H2O+CO2C NaOH溶液Cl2水溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OHCl+ClO+H2OD H2SO4加有酚酞的Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O
2、A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上吉林期末) 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . b点对应的Kap等于c点对应的KapB . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C . 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1.6105（molL1）2D . 0.02molL1的AgNO3溶液与的0.2molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀3. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列实验能成功的是（ ） 用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na
3、HCO3溶液用观察法区别Na2O和Na2O2用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3固体A . B . C . D . 4. （2分） (2017绍兴模拟) 某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图下列说法不正确的是（ ） A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4LD . 装置中存在“化学能电能光能”的转换5. （2分） (2015高一下吉林期中) 在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+d W（g）反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 ，当再次
4、达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动B . a+bc+dC . Z的体积分数增加D . X的转化率下降6. （2分） (2016高三上河北期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ） A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小7. （2分） 室温下向10mL0.1 molL1N
5、aOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HAD . b点所示溶液中c(A-) c(HA)二、 实验题 (共2题；共14分)8. （7分） (2016高一下江阴期中) 根据题意解答 （1） 某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素 实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热实验发
6、现，三支试管中产生气泡的速率不同（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）实验：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快实验：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液观察并记录实验现象实验：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量
7、分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂观察到丙中产生气泡速率最慢根据上述四个实验，回答下列问题：实验I的实验现象是_实验的实验目的是_实验的实验目的是_；产生气泡速率最快的是_试管（填“甲”“乙”或“丙”）实验中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是_（2） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据： 时间 （s）浓度 molL1020406080100C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5C（NO2）0.000.12C20.220.220.22根据表格提供数据，请回答下列各小题：C1_C2（
8、填，或=）在020S内四氧化二氮的平均反应速度为_9. （7分） (2018高一下顺义期末) 研究金属与硝酸的反应，实验如下。 实验（20oC）现象过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO36 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色（1） 中的无色气体是_。 （2） 中生成H2的离子方程式是_。 （3） 研究中的氧化剂 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据和证明了甲的说法错误，其实验证据是_。 乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是_，
9、进而他通过实证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是_。（4） 根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_；试推测还可能有哪些因素影响_（列举1条）。 三、 综合题 (共1题；共8分)10. （8分） (2018潍坊模拟) 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题: （1） 氢气的制备 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。反应包含两步反应:H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) H=177kJ/mol2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) H=196kJ/mol写出反应的热化学反应方程式_（2
10、） 氯气的应用CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) H,化学平衡常数K=1实验测得:v正=k正c(CO2)c(H2), v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为_(保留整数)。T1时，k逆=_(用k正表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则H_0(填“”、“或“=”)。采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入_区(填“阳极
11、”或“阴极”)，其电极反应式为_可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是_，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是_。四、 填空题 (共1题；共7分)11. （7分） (2018遵义模拟) 氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。其循环示意图如下: （1） 氨分子的电子式是_。 （2） NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步: CO2(g)+ 2
12、NH3(g)=NH2COONH4(s) H1=- 159.5kJ/molNH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2=+28.5kJ/mol则2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g) H=_kJ/mol（3） 氯化铵也是氨的重要化合物，现有25时某浓度的氯化铵溶液中NH3H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线代表的是_填c(NH3H2O)或c(NH4+)该温度下NH3H2O 电离平衡常数为_(用a 的代数式表示)。 （4） 在厌氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。
13、某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II(图中有机物用C6H12O6表示).写出电极b上的电极反应式_。 （5） 将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，其中一种重要的人工固氮就是合成氨。现维持温度为T压强为P的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的反应。容器容积与反应时间的数据关系如下表: 时间/min0510204080容器 容积/L4.00V3.20V2.80V2.60V2.50V2.50V该条件下达平衡时H2的转化率(H2)=_，平衡常数K=_(用V表示)第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共14分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、三、 综合题 (共1题；共8分)10-1、10-2、四、 填空题 (共1题；共7分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
河北省2019年高二上学期化学期末考试试卷
