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1、广西壮族自治区2021版高一上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下北京期中) 下列装置可以分离乙醇和水的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将试管直立，然后向其中加入块状大理石B . 向盛有某溶液的试管中倾倒稀硫酸检验是否有Ba2+存在C . 实验用完的药品一定要放回原试剂瓶中D . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上3. （2分） (2019高一上临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ） A . 闻气体气味 B . 点燃酒
2、精灯 C . 过滤 D . 移开蒸发皿 4. （2分） (2018高一上腾冲期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B . 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C . 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D . 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取5. （2分） 用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中得到NaCl晶体，关于该实验下列说法正确的是（ ） A . 将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时，在搅拌B . 待溶液蒸干后即停止加热C . 蒸发皿需垫上有棉网加热D . 该分离方法属于物理分离方法6. （2分） (2018高三上怀化期中) “靑
3、蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（ ）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 分液7. （2分） 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙十丁沉淀；乙+丁无色无味气体则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ） A . BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B . Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸D . AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO38. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 1mol任
4、何气体的摩尔体积都约是22.4LB . 标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C . 处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D . 标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L9. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L10. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 下列说法中正确的是（ ）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0
5、.1mol/L的NaCl溶液C . 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NAD . 17g NH3中含有分子数为NA11. （2分） (2018高一上和平期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.811023个原子B . 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA12. （2分） (2017高一上江阴期中) 同温同压下的不同气体其体积可能不相同，其主要原因是（ ） A . 粒子大小不同B . 粒子质量不
6、同C . 粒子间距离不同D . 粒子数目不同13. （2分） 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作下列图示对应的操作不规范的是（ ）A . 溶解B . 转移C . 定容D . 摇匀14. （2分） (2016高一上甘肃期中) 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ） A . 29：8：13B . 22：1：14C . 13：8：29D . 26：15：5715. （2分） (2018高一上湖北期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相
7、等时，下列说法正确的是（ ） A . 两种气体的压强是P(C2H4)P(C3H6)B . C2H4 比C3H6的质量小C . 两种气体的分子数目相等D . 两种气体的氢原子数目相等16. （2分） (2016高一上远安期中) 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气、粗盐提纯、用氢气还原氧化铜、用氯化钠晶体配制100mL0.1molL1的氯化钠溶液（ ） A . B . C . D . 17. （2分
8、） (2016高三上滕州期末) 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）A . 2B . 3C . 4D . 518. （2分） (2018高一上南宁月考) 若以24g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A . O2的摩尔体积不变B . O2的摩尔质量增大C . 同温同压下，一定质量O2的体积减小D . 同温同压下，一定体积O2的分子个数增多19. （2分） (2017高一上延安期中) 两个体积相同的容
9、器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2 ， 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A . 原子总数B . 质子总数C . 密度D . 质量20. （2分） 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）A . B . LC . LD . L21. （2分） (2018高一上宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 44g N2O含有的N原子数目为NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC . 1mol Mg变为Mg2时失去的电子数目为2NAD . 1L 1molL1
10、K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA22. （2分） (2016高一上吉林期中) 实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（ ） A . 25B . 25LC . 25mLD . 50mL23. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NAB . 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC . 标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NAD . 25时，pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA24. （2分） (2019
11、高一上南昌期末) 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ， 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A . 电子总数B . 质子总数C . 原子总数D . 质量二、 实验题 (共3题；共13分)25. （5分） （一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。实验要求试剂及方法鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液A.分别加入氯化钡溶液，观察现象证明盐酸溶液呈酸性B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶鉴别二氧化硫和二氧化碳C.加入几滴碘水，观察现象检验淘米水中是否含有淀粉D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红（二）甲、乙两同学用下图所示装置进行
12、实验，探究硝酸与铁反应的产物 文献记载：I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物IIFeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）H0IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收甲的实验操作和现象记录如下：请回答下列问题：（1） 滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_（2） 检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是_（3） 证明A溶液中是否含有Fe3+，选择的药品是（填序号）（ ）A . 铁粉B . 溴水C . 铁氰化钾溶液D . 硫氰化钾溶液（4） 根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式_26. （5分） (2016高一上运城期
13、中) 实验480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：（1） 配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液时，需要Na2CO3固体的质量为_g（2） 配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_仪器若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量_（填符号 A、偏高 B、偏低 C、不变）（3） 配制时，其正确的操作顺序是 _（填字母）；A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各23次，洗涤液均注入容量瓶中，震荡B、用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水（
14、约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C、将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，震荡，摇匀E、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面距刻度线12cm处（4） 若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？没有进行A操作_家蒸馏水时不慎超过了刻度线_定容时俯视刻度线_溶液未恢复至室温就注入容量瓶_27. （3分） (2016高一上歙县期中) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流
15、程如图： 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液（1） 从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42离子，滴加顺序依次为_、_、_（只填化学式） （2） 操作的名称是_，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、_（填仪器名称） （3） 加盐酸的目的是（用离子方程式表示）_、_ 三、 计算题 (共1题；共2分)28. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 绿矾(FeSO47H2O)可用作净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质）的含
16、量并制备了绿矾，其流程如下： （1） 溶液A中含有的主要阴离子除OH-外还有_。 （2） 试剂C是_。 （3） 烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是_。 （4） 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。绿矾还原沉淀法是常用的一种方法： 已知2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是_。A.达到新平衡后，溶液PH一定增大B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率C.该反应平衡常数可以不改变D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr
17、2O72-的消耗速率还原一步的离子方程式是_；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO47H2O的物质的量是_mol。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 实验题 (共3题；共13分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、三、 计算题 (共1题；共2分)28-1、28-2、28-3、28-4、
广西壮族自治区2021版高一上学期化学第一次月考试卷
